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Transcrição de vídeo

digamos que haja gás amônia isso é nh3 que é um gás e por isso hoje está entre parênteses o nh3 é combinado com oxigênio oxigênio molecular que é um gás também e essa reação produz monóxido de nitrogênio curió é o monóxido apenas um oxigênio ele que também é um gás também é conhecido como o óxido nítrico cuidado para não confundir com óxido nitroso vou escrever a fórmula do óxido nitroso n2o que é o gás do riso enfim eu não quero desviar a sua atenção demasiadamente portanto isso é óxido nítrico é um poluente eu acho que está presente na fumaça do cigarro eu acho que é usado no nosso corpo também basta pesquisar na internet aqui está o óxido amônia é um fertilizante importante você sabe tudo sobre o oxigênio essa reação produz também água portanto mais h2oh foi nos dito que a 34 gramas de amônio 32 gramas de oxigênio esta vai ser a molécula de oxigênio 2 a pergunta é quantos gramas de monóxido de nitrogênio ou óxido nítrico serão produzidos portanto qual é a quantidade de n ova produzida em gramas este é um problema disse que o metrô dia o importante é primeiramente nos assegurar que vamos ter uma equação balanceada antes mesmo de começar a resolver o problema vamos confirmar que a equação não está balanceada vamos ver temos um nitrogênio aqui temos um nitrogênio ali a equação parece balanceada até o momento lembre se o padrão é começar com as coisas complicadas deixe as moléculas que contém um único átomo para o final porque você pode balancear las no final sem bagunçar todo o resto hidrogênio temos três hidrogênios do lado esquerdo e no lado direito temos dois hidrogênios vamos ver como poderemos ter três hidrogênios no lado direito se multiplicarmos isso por um e mail temos agora três hidrogênios desse lado um e mail vezes dois temos três hidrogênio do lado direito contudo parece estar em ordem temos dois oxigênio no lado esquerdo quanto oxigênio temos do lado direito temos um oxigênio aqui e temos um oxigênio nessa molécula mas temos uma molécula e meia portanto temos um oxigênio e meio e mais um oxigênio temos dois oxigênio e meio do lado direito temos somente 2 nesta molécula com o que a gente precisa fazer como podemos ter dois oxigênio e meio aqui podemos multiplicar por cinco sobre quatro ou 1,25 5 sobre quatro vezes dois é igual a 5 sobre dois ou dois e meio agora temos 26 oxigênio 5 sobre quatro vezes dois é igual a 2 e 6 1 mais um email é também igual a dois e meio a equação ainda não estava anunciado não podemos deixar essa equação com esses números decimais estranho aqui vamos reescrevê lo se quisermos nos livrar de todos esses podemos multiplicar toda a equação por 2 a 1 não dois não temos que multiplicar toda a equação por quatro para nos livrar desse 4 no denominador portanto multiplicamos a equação inteira por quatro temos quatro moléculas de amônia podemos até pensar nisso em termos de molz agora estou pensando em moléculas individuais mas podemos dizer que temos quatro molde de amônio quatro vezes e 6 vezes 10 elevado 23 moléculas de amônio funciona de qualquer maneira espero que você esteja começando a ver o valor dos molz mas sim com moléculas vou pensar nisso agora em termos de moléculas individuais bom que estamos fazendo aqui é multiplicando tudo por quatro são produzidos 4 molz de monóxido de nitrogênio portanto 4 n o mais multiplicamos os dois lados por quatro então mais seis moléculas de água 6h dois ora aí está ganhamos alguma experiência em balancear equações vamos montar o problema original temos 34 gramas de amônia o que precisamos descobrir é quanto os moldes de amônia temos qual é mas a tônica da amônia não não é mas a tônica com a massa molecular da amônia estamos trabalhando com nitrogênio 14 isso significa que seu número de massa é 14 o hidrogênio tem um número de massa igual a 1 cada nitrogênio tem uma massa de 14 cada hidrogênio tem uma massa igual a 1 lembre-se o hidrogênio é meio estranho ele não tem nêutrons ou pelo menos em sua forma mais tradicional portanto se o número de massa é um um átomo de hidrogênio tem apenas um próton e um elétron se for neutro isso significa três vezes 1 temos três átomos de hidrogênio dessa forma a massa mas a tônica de uma molécula de amônia é igual a 14 mais 3 ou seja 17 unidades de mas a tônica ou outra forma de escrever isso se uma molécula de amônia tem 17 unidades de massa atômica então um molde amônia significa quantos gramas um molde amônia tem 17 gramas enquanto os moldes de amônia recebemos recebemos 34 gramas de amônia um mall tem 17 gramas portanto recebemos dois molz 2 vezes 17 e chegou a 34 aqui temos dois mãos recebemos dois modos de amônia vamos ver quanto oxigênio recebemos o quanto oxigênio molecular recebemos neste caso vamos ver a massa do oxigênio é igual a 16 a massa de oxigênio atômico você precisa ter um pouco de cuidado aqui porque às vezes as pessoas dizem que temos 32 gramas de oxigênio quando na verdade elas estão falando de oxigênio molecular bom acho que não faz diferença seja como for mas às vezes quando se fala de oxigênio você precisa segurar esse é o oxigênio molecular ou atômico mas o número de massa atômica do oxigênio e 16 vou confirmar isso na tabela periódica aqui embaixo a massa molecular da molécula de atômica o2 2 oxigênios portanto será igual dois meses 16 ou seja 32 unidades de massa atômica a molécula de o2 tem 32 unidades mas atômica ou um ou dois tem quantos gramas se uma molécula tem 32 unidades de massa atômica então seis vezes 10 elevado a 23 dessa molécula vai ter 32 gramas então quanto os moldes de oxigênio recebemos recebemos exatamente 32 gramas de oxigênio o que significa exatamente um mall recebemos 34 gramas de amônia que é igual a 2 molz vou escrever isso com uma cor bem vibrante recebemos um molde a molécula de oxigênio a olhar para essa reação para cada quatro modos de amônia precisamos de 5 mall de oxigênio ou para cada cinco modos de oxigênio precisamos de quatro modos de amônio bom algo que não se encaixa normalmente precisamos de mais molz de oxigênio do que de amônia um exemplo nesse exemplo que estamos trabalhando recebemos menos molde de oxigênio do que de amônia recebemos menos oxigênio do que o necessário para toda essa moneo em um mundo ideal se tivéssemos dois modos de amônio precisaríamos de 2,5 molde de oxigênio a razão entre amor e oxigênio eu vou escrever isso em uma cor diferente essa cor está ficando um pouco chata é a razão entre amônia nh3 e oxigênio em nossa equação balanceada vou enquadrar isso para que você saiba que esta é a parte mais importante do que estou escrevendo a razão nossa reação é de 4 para 5 se receber dois modos de amônia isso é igual à que se eu receber dois modos de amônia quanto os moldes de oxigênio preciso preciso de 2,5 molz de oxigênio qualquer que seja o resultado está correto sim 4 sobre cinco 1,25 se você dobrar esses dois números o resultado será 4 sobre cinco eu não tenho 2,5 molz de oxigênio tenham somente um molde oxigênio assim o oxigênio vai ser o reagente limitante nessa reação não tem oxigênio suficiente tem muita harmonia mas não tem oxigênio suficiente para reagir com ela então esse é o reagente limitante eu já disse antes as palavras reagente rec tanques são usadas alternadamente mas quando as pessoas falam sobre os limitantes a tendência é usar a palavra reagente o oxigênio é um reagente limitante portanto temos amônia a mais sabemos que temos um molde oxigênio quanto os moldes de amônia podem reagir com isso essa reação vai ser parecida com isso há somente um molde oxigênio ao invés de escrever 5 a 2 eu devo escrever um ou dois eu não quero que se pareça com 10 vou usar uma cor diferente há somente um ou dois ao invés de 5 a 2 então qual a quantidade de amônia que vai reagir com isso a razão é 4 para 5 haverá 0,8 amônia a relação entre 4 e 5 é a mesma que entre 0,8 e 1 basicamente eu dividir essa equação por cinco saber o que realmente vai acontecer portanto isso / 5 é igual a 0,8 óxido nítrico o monóxido de nitrogênio mas sei sobre 5 mall de h2oh a pergunta inicial é quantos gramas de óxido nítrico serão produzidos ou o monóxido de nitrogênio então temos um molde oxigênio 0,8 molz de amônia serão produzidos 0,8 molde de monóxido de nitrogênio porque há somente um nitrogênio 0,8 mall de óxido nítrico o monóxido de nitrogênio qual é a massa tônico o massa molecular do monóxido de nitrogênio nitrogênio tem 14 unidades de massa atômica do oxigênio tem 16 mas você pode confirmar o oxigênio tem 16 um litro gênio tem 14 uma molécula de monóxido de nitrogênio é igual a 30 unidades de massa atômica um mall ou 6,02 vezes 10 elevado a 23 moléculas de monóxido de nitrogênio será igual a 30 gramas quantos mall serão produzidos nessa reação porque oxigênio foi o reagente limitante houve apenas um molde oxigênio aqui por causa disso somente 0,8 molde de monóxido de nitrogênio podem ser produzidos 0,8 molde de monóxido de nitrogênio um moldem 30 gramas 0,8 molde de n ó significa 0,8 vezes 30 a 24 gramas dessa forma então serão produzidos 24 gramas de monóxido de nitrogênio e você poderia perguntar estamos usando somente 0,8 molde de amônia recebemos no problema original dois moldes de amônia então o que acontece com toda a manhã restante assumindo que misturamos muito bem vamos literalmente ter no final 1,2 molz de amônia sem uso vamos ter 24 gramas de óxido nítrico e vamos usar 0,8 molde de amônio e vamos ter um 1,2 molde de amônia restantes você pode descobrir quantos dos gramas originais de amônia significa você acabou de descobrir quantos gramas significa um molde amônia isso é 17 gramas é só multiplicar isso por 1,2 bom espero que você tem achado interessante se você achou isso um pouco confuso basta assistir ao vídeo novamente e para usá lo para tentar resolver tudo sozinho mas eu acho que você deveria começar a ter uma noção eu acho que a parte mais difícil são as conversões entre 11 gramas e fazer isso de forma correta você compreende que esta é uma razão de 4 para 5 haverá sempre - amônia do que oxigênio se houver somente um molde oxigênio haverá menos de um molde amônia mesmo que tenha recebido 21 oxigênio nesse exemplo foi o fator limitante da taxa digamos que eu tenha 10 mons de oxigênio e dois modos de amônia nesse caso a mulher teria sido o fator de limitação da taxa por que então eu teria tido mais oxigênio do que o suficiente porque para dois modos de amônia eu só preciso de 2,5 moldes de oxigênio dessa forma dez mortos teriam sido um exagero bom até o próximo vídeo você lá