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Transcrição de vídeo

nós já sabemos o que é uma equação química e aprendemos como balancear lo agora estamos prontos para estudar e se de que o metrô dia e essa é uma palavra requintada que muitas vezes faz as pessoas pensarem que é complicado mas na verdade é muito simples é apenas o cálculo das proporções entre as diferentes moléculas em uma reação essa é a atual definição da wikipédia estequiometria é o ato de calcular ou medir as relações quantitativas dos reagentes e produtos e você vai ver em química que usamos a palavra reagentes e reagente é simplesmente o que reage o que está lá no início da reação e produtos é o que é formado e daí você vai e faz uma reação sei lá você quer colocar um reagente dentro de outra coisa lá pra ver o que ocorre e ver se o que você acreditava sobre aquela substância é verdade ou não coisas desse tipo às vezes você não sabe quanto tem de um ou de outro ou não há como medir isso diretamente no caso de uma equação não balanceada primeiro nós temos que balancear lá então vamos fazer um pouco de ter que meter ia só para praticar nos como balancear uma equação eu sempre vou começar com uma equação não balanceada então nós temos aqui o óxido de ferro 3 dois átomos de ferro com três átomos de oxigênio mas alumínio a l e isso produz a l2 o três mais ferro lembre se quando estamos trabalhando com este quilômetros e em primeiro lugar nós queremos trabalhar com as equações balanceadas muitos problemas deste cometeria já vão te dar a equação balanceada nós temos dois átomos de ferro aqui nesse óxido de ferro 3 enquanto os átomos de ferro temos no lado direito temos um só vamos multiplicar isso por dois certo oxigênio temos três desse lado temos três jogos se gênios desse lado isso parece estar ok alumínio no lado esquerdo temos somente um átomo de alumínio um lado direito temos dois átomos de alumínio portanto temos que colocar 12 aqui então teremos balanceada essa equação bom agora estamos prontos para fazer este que o metrô rio não existe apenas um tipo de problema de estequiometria mas o que se consegue fazer com elas é isso se eu te deixes gramas disso quantos gramas de alumínio são necessários para que essa reação ocorra seu líder y gramas dessa molécula exibe gramas dessa qual vai reagir primeiro ou se eu tirei tanto os moldes desse quantos molz terei daquele e nós vamos resolver dois tipos de problema nesse vídeo vamos supor que temos 85 gramas de óxido de ferro 3 minha pergunta é quantos gramas de alumínio são necessários para reagir completamente com os 85 gramas de óxido de ferro 3 olhando para a equação imediatamente você vê a proporção imol então para cada molde óxido de ferro 3 usados são necessários dois alumínios o que precisamos fazer é descobrir quantos molz dessa molécula existem 85 gramas precisamos pelo dobro de molde de alumínio porque para cada mall de óxido de ferro 3 temos dois moldes de alumínio estamos apenas olhando para os coeficientes estamos apenas olhando para os números uma molécula de óxido de ferro 3 reais com duas moléculas de alumínio para que essa reação ocorra vamos então descobrir quantos molz a 85 gramas com essa tônica dessa molécula inteira ou fazer o cálculo aqui embaixo temos dois ferros e 3 oxigênios quero descobrir as massas atômicas do ferro e do oxigênio o fecho também aqui é 55,85 acho que podemos arredondar para 56 vamos dizer que estamos trabalhando com a versão do ferro o isótopo do ferro que tem 30 nêutrons então sua massa atômica é 56 portanto o ferro tem uma massa atômica de 56 e oxigênio já sabemos e 16 ferro 56 então o total vai ser 2 vezes 56 mais três vezes 16 não podemos fazer isso de cabeça mas como esse num vídeo de matemática eu vou usar a calculadora duas vezes 56 mais três vezes 16 é igual a 160 está certo 48 mais 112 corretos 160 portanto uma molécula de óxido de ferro 3 vai ter 160 unidades de massa atômica ou seja um mall ou 6,02 vezes 10 elevada 23 moléculas de óxido de ferro 3 vai ter uma massa de 160 gramas dissemos que em nossa reação estávamos trabalhando com 85 gramas de óxido de ferro quantos molz significa isso 85 gramas de oxi de ferro 3 equivale a 85 sobre 160 molz isso é igual a 85 / 160 é igual a 0,53 125 igual então a 0,53 molz tudo que fizemos até agora em verde azul e descobrir quantos molz existem 85 gramas de óxido de ferro 3 em 0,53 molz um mau inteiro teria que ser 160 gramas mas nós temos somente 85 portanto é 0,53 e sabíamos dessa equação balanceada que para cada molde óxido de ferro 3 são necessários dois moldes de alumínio se tivermos 0,53 moldes da molécula de ferro óxido de ferro 3 vamos precisar do dobro de alumínio portanto vamos precisar de 1,06 molz de alumínio eu apenas multipliquei 0,53 por dois porque razão é de um para dois para cada molde isso precisamos de dois modos disso se tivermos 0,53 molz você multiplica isso por 2 e terá 1,06 mall de alumínio tudo certo então temos que descobrir quantos gramas é um molde alumínio então multiplicamos isso por 1,06 e obteremos a resposta é bem simples de se fazer isso não é uma conta muito complicada é algo que tem que ser intuitivo pra vocês o peso atômico a média ponderada do alumínio é 26,98 mas digamos que o alumínio com qual estamos trabalhando tem uma massa de 27 unidades de massa atômica portanto um alumínio tem 27 unidades de massa atômica um molde alumínio vai ser 27 gramas ou seja 6,02 vezes 10 elevado a 23a tubos de alumínio vai ter 27 gramas então se precisamos de 1,06 molz quanto vai ser isso 1,06 molde alumínio é igual a 1,06 vezes 27 gramas significa isso 1,06 vezes 27 é igual a 28,62 portanto precisamos de 28,62 gramas de alumínio não vou escrever tudo ali para usarmos 85 gramas de óxido de ferro e se tivéssemos mais de 28,62 gramas de alumínio então eles sobrariam depois dessa reação ocorrer supondo que continuemos misturando e reação ocorra até o final vamos falar mais sobre isso em um próximo vídeo nessa situação na qual temos mais de 28,66 gramas de alumínio essa molécula será o reagente limitante porque tivemos mais do que o necessário disso então isso vai evitar que parte desse processo o corpo se tivermos menos de 28,63 gramas de alumínio então o alumínio nesse caso será o reagente limitante porque não vamos conseguir usar todos os 85 gramas da molécula de ferro ou da molécula de óxido de ferro 3 bom não quero confundir no final com esses reagentes limitantes no próximo vídeo vamos resolver então problemas sobre reagentes limitantes