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Exemplo resolvido: uso de números de oxidação para identificar oxidação e redução

Transcrição de vídeo

Oi Oi pessoal o que nós temos aqui é uma reação que envolve iodo manganês oxigênio e hidrogênio e o que nós vamos fazer nesse vídeo é pensar sobre Quais elementos estão sendo oxidados nessa reação e quais elementos estão sendo reduzidos nessa reação pause esse vídeo e veja se consegue descobrir isso antes que nós passamos juntos vamos fazer isso juntos e a forma como eu vou resolver isso e você pode ter resolvido assim é descobrir os números de oxidação para cada um dos elementos enquanto nós passamos pela reação conforme eles vão entrando e saindo da reação Primeiro vamos jogar esse outro aqui cada eu de tu tem uma carga negativa assim a nossa carga hipotética que seria seu número de oxidação é menos um agora vamos ver esse íon permanganato aqui esse é um pouco mais difícil para descobrir os números de oxidação mas o que nós temos que ele e o oxigênio é muito eletronegativo é provável que ele segure dois elétrons e quando Nós pensamos em cargas hipotéticas com números de oxidação o oxigênio terá um número de oxidação menos dois porque ele segura esses dois elétrons extras esse cada um desses quatro oxigênio ser uma carga hipotética de menos dois isso seria menos oito no total e nós vemos que se hão inteiro tem uma carga de menos um então isso significa que o manganês tem uma carga hipotética o número de oxidação que mais CEF agora vamos olhar para a água a água o oxigênio vai ter um número de oxidação menos 2 e cada um dos átomos de hidrogênio vai ter número de oxidação mais um porque na molécula de água nós sabemos que o oxigênio asseguram os elétrons nessas ligações covalentes Então você e colocar uma carga hipotética vamos dizer que o oxigênio pega esses dois elétrons e cada um dos hidrogênios vai perder um elétron e tu era um número de oxidação mais um agora vamos olhar o lado direito da reação o que está acontecendo com esses e outros aqui nessa molécula de iodo Eles não estão nem ganhando nem perdendo elétrons então seu número de oxidação é zero Vamos mudar para o próximo componente cada um desses oxigenios tem o número de oxidação de menos dois então qual seria o número de oxidação do manganês bem o composto é neutro dois oxigênios com o número menos dois vai ser menos quatro então pra ser neutro o manganês tem que ter o número de inspiração mais quatro por último que nós olharmos esses ânions hidroxilas cada um dos oxigênio vai ter um número de oxidação menos dois e o hidrogênio vai ter é mais um isso faz sentido menos 2 + 1 = -1 para cada um desses rios agora vamos pensar em quem está sendo oxidado e quem está sendo reduzido e lembra operação é perder elétrons redação é ganhar elétrons então primeiro vamos olhar para o iodo nós vamos um número de oxidação - 1 para 0 então é perder Eletro ele foi oxidado Agora vamos olhar o manganês nós vamos de um mais 7ara um mais quatro nosso número de oxidação caiu então ele foi reduzido agora vamos olhar o oxigênio bom em todo lugar o oxigênio tem o número de oxidação menos dois então nada aqui a mesma coisa o hidrogênio mais um para os dois lados Então nada aqui O iodo foi oxidado eo manganês é reduzido Então é isso eu espero que vocês tenham gostado e até a próxima