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Transcrição de vídeo

vamos continuar nossa configuração eletrônica agora para o segundo período e neste segundo período aqui nós temos todos esses átomos para se preocupar aqui e o primeiro ato que nós temos é o lítio e no caso do lítio como nós podemos observar que ele tem três elétrons certo os dois primeiros elétrons a conversa é a mesma que fizemos anteriormente para o átomo de hélio ou seja os dois primeiros elétrons aqui vão ocupar o primeiro nível de energia ou seja nesse caso quando n for igual a 1 e para o n igual nós só vamos ter uma possibilidade para o l que é o 1 0 l sendo zero nós vamos ter aquele orbital o s e no hospital s nós temos apenas uma possibilidade de orientação ea gente pode inclusive representar essa configuração eletrônica desses dois primeiros elétrons igual nós fizemos anteriormente aqui com o átomo dl ou seja nós vamos ter aqui um s que significa o primeiro nível de energia com o orbital s e aí teremos dois elétrons um com espírito positivo e o outro com o spin negativo então também podemos utilizar outra anotação para representar essa configuração eletrônica dizendo por exemplo que o lítio tem uma configuração 1s 2 ou seja que esses dois elétrons estão no hospital s no primeiro nível de energia só que como lítio tem três elétrons ainda falta um elétron aqui nessa configuração eletrônica certo e aí como esse primeiro livro de energia já está cheio a gente tem que ir com esses elétrons para segunda camada ou seja quando o n for igual a 2 no caso do n ser igual a 2 nós temos duas possibilidades para o l o l sendo igual a zero eo l sendo igual a 1 nesse caso que quando ele for igual a 2 eo l sendo igual a zero nós continuamos tendo aqui um orbital s com apenas uma possibilidade é que dê orientação agora quando o n for igual a 2 mas o l sendo igual a 1 nós temos três a possibilidade de orientação ou seja o nosso ml vai ser igual a menos 10 e 11 isso nos diz que nós temos três possibilidades de orientação para esse é igual a 1 e ainda nesse caso nós temos o nosso hospital p com três possibilidades de orientação como vimos nos vídeos anteriores esse primeiro nível de energia que esse orbital s que seria uma esfera que está mais próximo do lucro agora já no segundo nível de energia quando a gente tem aqui nesse caso esse orbital é se ele vai estar bem maior aqui porque os elétrons estão mais distantes do núcleo já se encontram no segundo nível de energia eo nosso hospital pia que apesar de estar no segundo nível de energia ele tem três possibilidades de orientação porque ele tem um formato diferente de sua capital é se aqui então pra que a gente possa realizar uma representação pouco mais ideal esse primeiro orbital aqui esse s no primeiro nível de energia a gente deixa aqui embaixo certo agora o nosso outro orbital s aqui que se encontra no segundo nível de energia como ele está mais distante do núcleo a gente vai colocar ele aqui um pouco acima tá então aqui está o nosso orbital 2 s ou seja o orbital s no segundo nível de energia agora como nós orbital pia que apesar de estar no segundo nível de energia ele tem um pouquinho mais dirigida a gente vai colocar um pouco acima que nesse caso e aí como ele tem três possibilidades de orientação já te deixa esses três espaços aqui e esse seria o nosso orbital 2 p sendo que um deles é que seria 2px o outro do spettus um e outro dois pz na verdade essa ordem não importa muito importante que você saiba que tem três possibilidades de orientação é que certo e agora que já fizemos essa representação é que nós podemos começar a pensar nesse outro eletro rock do lixo então a forma que estamos utilizando para realizar a configuração eletrônica do lítio é através de um processo de construção certo e como é que já temos dois elétrons desse primeiro nível de energia nesse orbital s nós temos que ir para o próximo nível de energia e uma forma da gente compreender isso daqui os níveis de energia podem ser representados dessa forma ou seja quanto mais mas acima que maior vai ser o nível de energia então esse terceiro elétrons em que para o próximo nível de energia e seria que nesse orbital 2s aqui então temos aqui se outro elétron ocupando esse lugar que na representação eletrônica que dessa forma nós podemos colocar pura e simplesmente 2s 1 e relembrando que isso significa significa que nós temos aqui um elétron do hospital s no segundo nível de energia então vamos para o próximo ato aqui da nossa tabela e nós temos aqui o brilho e como berílio tem apenas quatro elétrons só precisamos se preocupar com esses quatro elétrons e aí podemos também utilizar esse diagrama pensar esses elétrons do períneo aqui como já tínhamos três elétrons aqui no lixo e temos ainda que o espaço sobrando nós podemos colocar esse quarto elétron do berilo que claro com o spin contrário nesse caso desse outro elétron aqui então a configuração eletrônica do berílio nesse caso vai ser igual a um s2 e 2 s 2 já que nós temos dois elétrons ocupando orbital s no segundo nível de energia e como podemos perceber agora a gente já tem esse hospital completo já que cada orbital só pode ter dois elétrons então para o próximo elemento nós vamos ter que subir um pouco nível de energia e por exemplo aqui para o orbital p e nesse caso aqui vai ser o boro e no caso do boro nós temos que nos preocupar com cinco elétrons realizando a configuração eletrônica que para o boro para os quatro primeiros elétrons é da mesma forma que o berílio se já um s 22 s2 mas neste caso aqui só temos quatro elétrons e no caso do boro nós temos cinco seja temos um elétron é mais então esses elétrons precisa e para o nível acima de energia que nesse caso seria o orbital 2p e nesse caso teríamos esse quinto elétron ocupando esse outro rebita uac 2b e aqui nessa notação da configuração eletrônica então teríamos 2 p ou seja um elétron ocupando orbital no segundo nível de energia vamos agora realizar configuração eletrônica para o elemento carbono certo e no elemento carbono nós temos seis elétrons para nos preocupar os cinco primeiros eletro já estão com essa configuração eletrônica que mesmo do jeito que fizemos com o elemento anterior agora a pergunta que eu faço é onde poderemos colocar esse sexto elétron para o átomo de carbono claro que a intuição natural vai te dizer que é pra colocar logo aqui na certo seja emparelhando um atrás do outro o problema é que não podemos fazer isso para realizar essa configuração aqui nesse caso nós vamos utilizar uma regra chamada regra de rudi a regra de rudi diz que devemos minimizar essa repulsão é que entre os elétrons então pra pensar nessa regra vamos pensar que nessas três possibilidades de orientação se esses três orbitais aqui certo então aqui a gente já tem um elétron ocupando esse primeiro orbital aqui com esse espírito certo então só relembrando que um pouco nosso hospital p que nós temos o nosso sistema de orientação xyz então orbital aqui nesse caso seria dessa forma que do alter certo e aí a gente tem aqui um elétron já ocupando esse primeiro hospital ea gente colocar aqui nesse caso o outro elétron também aqui certo só com um espírito diferente bem a intuição natural e dizer pra gente fazer isso emparelhando esses elétrons logo atrás do outro o problema é que quando eu faço isso daqui eu aumento muito essa repulsão entre os dois elétrons então uma forma de minimizar essa repulsão seria tirando esses elétrons aqui e aí a gente colocar esse elétron aqui nesse outro orbital isso faria com que a repulsão elétrica entre eles fosse minimizada e os motivos disso a gente não vai discutir agora não até porque tem muita pesquisa ainda sendo feita nessa mas uma coisa que nós temos que sabia que agora que ao invés de colocar esse seleto já emparelhado aqui a gente vai colocar o elétron aqui no outro orbital ok essa regra de rudi diz pra gente então que esse sexto elétron no átomo de carbono tem que entrar que nesse outro orbital com spin paralelo o spin desse primeiro elétron aqui então seguiu em frente nós podemos escrever que a nossa configuração eletrônica para o átomo de carbono e é nesse caso teremos um s 22 s2 e 2 p2 ou seja que nós temos dos elétrons ocupam orbital pelo 2º nível de energia lembrando que esses dois elétrons aqui vão estar em orbitais diferentes aqui desse do espírito e os spin serão paralelos nesse caso então vamos seguir em frente que para o átomo de hidrogênio ea configuração eletrônica que do nitrogênio vai ser igual a um s 22 s2 e vamos pensar aqui agora então nosso hospital peak como nitrogênio tem sete atletas já posicionamos 4 elétrons aqueles unb tarde vamos pensar no hospital peak nesse caso dois elétrons já estão ocupando saque 2 orbitais dp sérgio peixe cpy por exemplo o y e z não importa na verdade é importante que eles estejam orbitais pi diferentes e utilizando a regra de hulk novamente nós vamos posicionar e 7 um elétron aqui nesse caso e todos eles orbitando aqui com espinhos paralelos ou seja girando de forma paralela e aí a gente pode transcrever essa informação para nossa configuração eletrônica que colocando por exemplo 23 então nós temos três elétrons aquino orbital pelo 2º nível de energia partindo agora para o átomo de oxigénio nós podemos perceber que esse oxigênio tem oito elétrons certo então vamos colocar esse oxigênio aqui o oxigênio tem uma configuração eletrônica igual a um s 22 s2 e aqui no caso do orbital p como a gente pode perceber esses três elétrons aqui já estão ocupando todos os três hospitais p e aí nesse caso a gente já pode começar emparelhar esses elétrons aqui com espírito diferente então aqui como já temos 4 567 elétrons nosso 8º elétron aqui do átomo de oxigénio para ficar aqui emparelhado com os pin contrário a esse primeiro elétron então trazendo essa informação aqui pra cá a gente vai ter 2 p 4 ou seja 4 elétrons ocupando orbital pelo 2º nível de energia e se você aqui nesse caso somar esses elétrons aqui duas mais duas + 4 teremos esses oito elétrons aqui do átomo de oxigênio vamos agora para o flu e como você pode reparar o flu tem nove elétrons certo e nesse caso se outra elétron a mais que a gente também vai aparecer aqui com o spin certo colocando ele nesse orbital aqui ea nossa configuração eletrônica para o flu vai ficar igual a um s 22 s 22 e cinco já que teremos cinco elétrons ocupando orbital p no segundo nível de energia e por último aqui temos o leônico 10 elétrons e esse décimo eletro vai ocupá que nesses casos a última posição que também com o isp emparelhado certo então a configuração eletrônica para o meu olho vai ficar igual a um s 22 s2 e 2006 já que teremos seis elétrons ocupando orbital pelo 2º nível de energia bem finalmente completamos então agora nós orbital pin certo você pode reparar que aqui nós já temos um pequeno padrão começando a energia que não é a gente viu aqui que no primeiro período nós tínhamos aqui o hidrogênio eo hélio certo ocupando apenas esse primeiro nível de energia ene um depois no segundo período aqui nós já tínhamos outros átomos que descanso que foi o lítio berílio o boro carbono nitrogênio oxigênio full e um neurônio já ocupando segundo nível de energia essas seis caixas aqui do lado direito representam tudo nosso hospital p já que temos aqui seis elétrons nesses orbitais p certo e essas duas caixas aqui representa o nosso orbital s já que nós estamos apenas aqui dois elétrons nesse novo hospital é certo claro começa a formar um padrão aqui pela tabela periódica essas duas caixas aqui do lado esquerdo por exemplo onde um dos elementos aqui tem dois elétrons ocupando que o orbital s certo e aqui do lado direito nós temos essas seis caixas aqui onde esse primeiro elemento começa a ocupar um desses orbitais e último elemento já ocupa todos os hospitais então com o tempo você vai começar a olhar para a tabela periódica e vai ver esse padrão e já vai começar a realizar toda essa configuração eletrônica sem precisar passar por todo esse processo e nos próximos vídeos você vai ver que tudo isso ajuda na estruturação da tabela periódica então por isso é muito importante que você realize todo esse processo novamente observando essa relação que esses números quânticos e essa configuração eletrônica têm com a tabela periódica