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Configuração eletrônica para o terceiro e quarto períodos

Transcrição de vídeo

nos vídeos anteriores nós realizamos as configurações eletrônicas até o neurônio certo e nós vimos que a configuração eletrônica do neurônio é igual a um s 22 ácidos e 2006 eu também mostrei pra vocês que observando a tabela periódica nós conseguimos realizar a configuração eletrônica por exemplo partindo aqui do hidrogênio nós temos aqui um s 11 depois o s2 depois 2s um do exército dois e quando chegasse aqui nesse outro bloco nós já teríamos orbital pp por exemplo do espanhol e 12 pedro 22 p 32 p 42 p5 até chegar o neurônio que a 2006 conforme nós temos aqui certo mas agora quando a gente chega ao terceiro período por exemplo que nós temos o primeiro período aqui o segundo período e aqui o terceiro período por exemplo observando que o sódio o sódio tem 11 elétrons certo e como aqui na segunda camada só comporta no máximo 10 elétrons nós temos que abrir uma nova camada ou seja quando o nível de energia for igual a 3 e quando ele for igual a 3 nós temos três possibilidades aqui do número antigo secundário certo quando l for igual a zero l igual a 1 e l igual a 2 quando l for igual a zero nós temos subnível s ou seja o hospital s tendo apenas uma possibilidade de orientação quando nós temos aqui o orbital pi nós podemos ter aqui três orbitais bem diferentes e com ela igual a dois a gente ouviu número quântico magnético que vai de menos 2 até 2 nós teremos aqui o orbital de sendo que esse hospital detém cinco possibilidades e podemos também traz a esses orbitais aqui em seus níveis de energia então quando o n for igual a 3 aqui nós temos esse orbital s certo e esse orbital s aqui só tem uma possibilidade nesse caso então a gente pode vim aqui e traz a orbital 3 já que é o terceiro nível de energia s seja o hospital s nesse caso agora temos aqui também o é igual a um que se trata do hospital p certo e orbital pt tem três possibilidades aqui então podemos traçar que um pouco acima esses três orbitais que eu seja o terceiro nível de energia e os orbitais pi mas como estamos falando do n qual a 3 tendo l3 possibilidades aqui para web nós também temos aqui o orbital dê certo e esse orbital detém cinco possibilidades aqui de orientação então podemos traçar um pouquinho acima que desse 3 píton aqui nós temos cinco possibilidades de orientação então podemos colocar que o terceiro nível de energia o orbital os orbitais de então vamos voltar aqui para realizar nossa configuração eletrônica para o sódio ok então para o sódio que nesse caso nós temos aqui inicialmente a mesma configuração eletrônica aqui do neurônio ou seja com s 22 s2 e 2006 lembrando que os expoentes aqui indica quantos elétrons tem cada subnível de energia nós estamos aqui nesse caso 24 10 então já temos 10 elétrons de sódio aqui nesses níveis de energia certo porém como sódio tem 11 elétrons está faltando um elétron e esse 11º elétron vai para esse terceiro nível de energia então a gente pode posicionar ele aqui nesse nível mais baixo de energia que quer nesse orbital s a gente vem aqui e coloca esse elétron aqui com esse espírito certo então agora pegando essa informação aqui e completando a nossa configuração eletrônica que do sódio nós vamos ter um s 22 s 22 p 6 e 3 s 11 ou seja nós temos ainda que um elétron no orbital s no terceiro nível de energia observando aqui você pode perceber que essa configuração eletrônica que inicial é a mesma do neurônio não é então poderemos representar essa configuração eletrônica do sódio utilizando a configuração eletrônica do óleo por exemplo colocando aqui entre esses couch saque o neurônio e os demais elétrons que estão aqui fora que nesse caso que seriam três s 11 essa daqui uma ou outra forma de representar a configuração eletrônica que o sódio e que nós chamamos de notação de gás nobre já que você vai utilizar configuração eletrônica de um gás nobre aqui para representar a configuração eletrônica de um outro elemento para utilizar essa representação você sempre vai observar o gás nobre precedente ou seja o gás nobre imediatamente anterior é o elemento que você está realizando a configuração eletrônica nesse caso que como é o sódio você vai observar qual gás nobre que vem antes do sódio e neste caso aqui é o neurônio certo então você vai colocar aqui o neurônio e os demais elétrons aqui que não fazem parte dessa configuração eletrônica do óleo então colocamos aqui com shitake o neurônio e mais esse 3 é sim então essa daqui é uma outra forma de estar representando a configuração eletrônica de um elemento então vamos seguir em frente e realizar configuração eletrônica de mais um elemento aqui do terceiro período por exemplo vamos pegar aqui o alumínio e para poupar tempo nós podemos aqui utilizar novamente a representação de gás nota por exemplo aqui teremos o óleo certo e observando a tabela periódica nós saberemos e quais são os outros elétrons suporte que nós vamos colocar aqui na frente dessa representação então por exemplo com soja que nós temos três assim um certo o magnésio 3s 2 e como aqui a gente já tem esse orbital s completo com esses dois elétrons aqui por exemplo três assim 1 e 3 s2 e aqui nesse caso nós precisamos de mais um elétron para completar esse alumínio certo já tem três elétrons então nós vamos ter que colocar esse outro elétron no outro subnível de energia no hospital peak nesse caso a gente coloca ele aqui então a configuração eletrônica para o alumínio será esta configuração eletrônica do neurônio certo mais três s2 ou seja 2 elétrons ocupando orbital s no terceiro nível de energia +3 que um seja o elétron ocupando ouvir raupp aqui no terceiro nível de energia vamos continuar só ter um pouquinho mais aqui vamos até o argônio realizar configuração eletrônica que do argônio nós podemos aqui novamente utilizar representação do gás nobre certo colocando aqui o neurônio e observando a tabela periódica podemos pensar da forma que eu já falei pra vocês por exemplo três s13 s2 a gente vê que coloque sob tal 372 ac2 elétrons ocupa no hospital s no terceiro nível de energia e continuando aqui desse lado direito vamos ter o q3 e 113 p-23 p-33 p-43 p5 e 3p 6 então aqui ainda teremos esse orbital aqui 3 e 6 ou seja 6 elétrons ocupando orbital pelo terceiro nível de energia e aqui está nossa configuração eletrônica para o a kone e que também podemos representar utilizando essa lotação que do arbitral certo lembrando da regra de rudd nós temos que distribuir esses elétrons aqui de uma maneira minimizar repulsão elétrica entre eles certo então é que a gente vai colocar esse primeiro elétron já que no hospital p depois a gente coloca em segundo aqui e o terceiro aqui mas ainda faltam três certo então a gente pode começar e para ele agora colocando o quarto eletrochoque o quinto aqui e o sexto aqui então já temos também essa representação da configuração eletrônica para o argônio seguindo em frente temos o potássio e aí você poderia dizer pra mim é ótimo já que agora temos 19 elétrons do potássio e já temos aqui esse nosso subnível aqui completo a gente pode colocar esse 19º elétron aqui certo bem o problema é que a gente não pode fazer isso já que a gente chegou agora aqui ao nosso quarto período e como nós estamos no nosso quarto período aqui a gente teria que ir para o quarto nível de energia então vamos ter aqui esse quarto nível de energia ou seja quando o n for igual a quatro então a gente vem aqui e apaga esses elétrons aqui porque ele não vai ocupar essa posição nesse orbital três de hóquei quando o enem qual a 4 nós temos quatro possibilidades para o l certo ea primeira possibilidade é quando ela é igual a zero eo l sendo igual a zero nós temos o nosso hospital s com uma possibilidade de orientação o caso é que esse orbital 4s aqui tem um nível de energia um pouco menor que esse orbital 3d então a gente colocar esse orbital 4s um pouco abaixo desse orbital 3d que mais ou menos aqui a gente teria que 4s então esse 19º elétron aqui do potássio nós colocaríamos ele aqui nesse caso então a nossa configuração eletrônica do potássio ficaria da seguinte forma colocaria ele aqui e aí utilizando novamente a notação de gás nobre nós vamos colocar que o gás nobre imediatamente anterior ao potássio e qual seria esse gás nobre imediatamente anterior ao potássio seria que o orgulho então a gente vem aqui coloco argônio ou seja que a configuração eletrônica toda do argônio mas esse outro elétron aqui que se encontra no quarto nível de energia no hospital s essa daqui seria configuração eletrônica para o potássio seguindo em frente nós podemos também realizar agora a configuração eletrônica do cálcio e utilizando novamente aqui a representação do gás nobre nós vamos colocar aqui o orgulho certo e mais os demais elétrons como aqui ainda tem uma posição aqui para ser ocupada por um elétron em ocauçu tem um elétron a mais que o potássio nós podemos colocar esse outro elétron aqui nesse subnível 4s nesse orbital 4s ea configuração eletrônica para esse caos seria a configuração do argônio mas 4s 2 ou seja 2 elétrons ocupando orbital s no quarto nível de energia observando aqui você começa a perceber também que o novo padrão começa surgir aqui da tabela periódica afinal todos esses elementos aqui termina com elétrons do hospital s certo então esse é o novo padrão que você pode observar que todos esses elementos terminou com seus elétrons no hospital s por isso nós chamamos isso daqui de bloco s seguindo em frente nós podemos observar que aqui também temos outros elementos certo mas ainda temos aqui no nosso terceiro nível de energia espaços a ser ocupado aqui por elétrons certo na verdade nós temos tudo e se subir eo 3d aqui para ser ocupado como cada um desses orbitais comportam dois elétrons nós temos aqui a possibilidade de ter ainda 10 elétrons certo então se você observar que seguindo em frente do cálcio nós vamos ter aqui 1 2 3 4 5 6 7 8 9 e 10 então esses dez elementos que vêm aqui após o cálcio não está ocupando esse terceiro nível de energia nesse orbital de aqui nesse caso então podemos chamar tudo esse bloco que desses dez elementos 3d 10 ok e eu não vou me preocupar com muitos detalhes do porquê disso agora não porque eu vou fazer um vídeo separado apenas sobre esse bloco de ok então vamos continuar agora com o elemento galho não podemos utilizar novamente a notação de gás nobre para o galo então teremos aqui o argônio certo e depois dos demais e levo no saque que vem após o orgulho e nesse caso teremos aqui quattro s1 quattro s2 podemos colocar aqui 4 e 6 2 depois vêm todos esses blocos aqui ou seja todo esse bloco 3 de 10 então podemos colocar aqui na frente 3 de 10 e depois vem um elétron a mais aqui e aí o que acontece com esse um elétron a mais nós temos que voltar aqui em cima e observar o nível quatro de energia quando ele for igual a 4 nós temos l qual a 0 que é esse o hospital s que já foi ocupado aqui nesse caso por esses elétrons aqui e aí teremos também o l igual a 1 e quando ele for igual a 1 nós temos orbital p as possibilidades aqui de orientação então aí nesse caso esse um elétron a mais aqui do galho vai ocupar esse orbital p então podemos colocar aqui 4p 1 ou seja um elétron ocupando orbital pelo quarto nível de energia você também vai ver que existem outras notações em que se troca que o lugar então se coloca aqui por exemplo três de 10 antes do 4s 2 e na verdade isso não importa muito você pode representar tanto de uma forma quanto de outro e por último vamos realizar configuração eletrônica aqui do criptônio para o critério utilizando novamente a notação de gás nobre nós temos aqui a configuração do argônio certo e depois aqui nós vamos ter toda essa parte que anterior ao capitólio certo então vamos ter quatro s14 s2 colocar aqui 4s 2 depois tudo esse bloco 3d aqui a gente vê que coloca três de 10 e aí por último a gente vem aqui com o quarto nível de energia ou seja quarta camada novamente 4 tem 14 p24 p 34 p 4 4 e 5 e 4 p 6 a gente vem aqui coloca 4 pc 6 ou seja 6 elétrons ocupando o orbital pelo quarto nível de energia e novamente você pode trocar também aqui de posição aqui e aí temos aqui a nossa configuração eletrônica para o criptônio que a configuração eletrônica do orgulho mais 4s 23 de 10 e 4 pc is equal esse vídeo conseguimos realizar configuração eletrônica do terceiro e quarto período e claro ignorância é que todo esse bloco d mas como eu te falei a gente vai fazer um vídeo separado só pra falar sobre ele já que é um pouquinho mais complicado do que a configuração eletrônica desses outros blocos ok