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Biblioteca de Química
Curso: Biblioteca de Química > Unidade 7
Lição 4: Configurações eletrônicas- Níveis, subníveis e orbitais
- Introdução às configurações eletrônicas
- Configuração de um gás nobre
- Configuração eletrônica para o primeiro período
- Configuração eletrônica para o segundo período
- Configuração eletrônica para o terceiro e quarto períodos
- Configuração eletrônica dos metais de transição
- Configurações eletrônicas
- Paramagnetismo e diamagnetismo
- O princípio de Aufbau
- Elétrons de valência
- Elétrons de valência e compostos iônicos
- Elétrons de valência e compostos iônicos
- Estrutura atômica e configuração eletrônica
- Introdução à espectroscopia de fotoelétrons
- Espectroscopia de fotoelétrons
- Espectroscopia de fotoelétrons
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Introdução às configurações eletrônicas
As configurações eletrônicas descrevem onde os elétrons estão localizados ao redor do núcleo de um átomo. Por exemplo, a configuração eletrônica do lítio, 1s²2s¹, nos diz que o lítio tem dois elétrons no subnível 1s e um elétron no subnível 2s. Versão original criada por Sal Khan.
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Transcrição de vídeo
RKA12MC – Olá, meu amigo ou minha amiga!
Tudo bem com você? Seja muito bem-vindo ou bem-vinda a
mais um vídeo da Khan Academy Brasil. E, neste vídeo, vamos realizar uma
introdução à configuração eletrônica. Em um vídeo anterior, nós
apresentamos a ideia de um orbital, que basicamente é o lugar em
que podemos encontrar elétrons. Ah, é importante deixar claro que
elétrons não orbitam o núcleo do átomo como se fosse um planeta
orbitando uma estrela. Sendo assim, a fim de descrever
onde um elétron está em algum momento, pensamos na ideia de probabilidade, ou seja, os pontos onde é mais provável
encontrar um elétron e onde é menos provável. Um orbital é uma descrição disso, ou seja, onde é mais ou menos
provável encontrarmos um elétron. Este diagrama aqui nos
mostra os tipos de orbitais que podemos encontrar nos
vários subníveis ou subcamadas que são encontrados nos
vários níveis ou camadas. Aqui, temos o subnível s
com apenas um orbital. Aqui, temos o subnível p, que
tem três orbitais diferentes nele. Também temos o subnível d, que tem um,
dois, três, quatro, cinco orbitais diferentes nele. E, por último, temos o subnível
f com sete tipos de orbitais. O legal a se comentar aqui é que cada
orbital pode acomodar dois elétrons. Então, se a gente estiver
pensando aqui nos subníveis, o subnível s pode conter dois elétrons, o subnível p pode conter seis elétrons, o subnível d pode conter dez elétrons, e o subnível f pode conter
14 elétrons (dois por orbital). Agora, o objetivo deste vídeo é pensar
sobre as configurações de elétrons, ou a configuração eletrônica, para alguns átomos particulares. E, para nos ajudar com isso, nós vamos
consultar aqui uma tabela periódica dos elementos. Por exemplo, primeiro, vamos pensar sobre a
configuração eletrônica do elemento mais simples, ou seja, do hidrogênio neutro. Este átomo de hidrogênio tem
um número atômico igual a um. Sendo assim, este hidrogênio
tem apenas um próton. E claro, sendo neutro,
ele tem apenas um elétron. Agora, onde esse elétron está? Bem, no menor nível de
energia, ou no primeiro nível. E esse primeiro nível
tem um subnível nele que possui apenas um tipo de orbital,
que nesse caso é este subnível s. Assim, este único elétron neste
hidrogênio neutro vai estar no subnível s. Então, ao fazer a configuração
eletrônica, teremos 1s¹, ou seja, no primeiro nível, que tem apenas
um único subnível s, temos um elétron. Agora, o que acontece se a
gente fizer o mesmo com o hélio? Bem, o átomo de hélio
neutro vai ter dois elétrons, então, em vez de ter apenas um elétron neste
primeiro nível, podemos colocar dois elétrons. Então, a configuração eletrônica é 1s². Agora, o que você acha que
vai acontecer com o lítio? Um lítio neutro terá
três elétrons nele, então, os dois primeiros podem ficar no
primeiro nível de energia, na primeira camada. Então, teremos aqui 1s². Porém, o terceiro elétron
vai para a segunda camada, e, neste caso, vai ficar
no primeiro subnível s. Assim, teremos aqui também 2s¹, que é um elétron no primeiro
subnível s da segunda camada. Agora, o que acontece com o berílio? Bem, isso vai se parecer muito com o
lítio, mas agora teremos quatro elétrons. Dois deles vão para
o primeiro nível, 1s². E, aí, os próximos dois vão preencher
a subcamada s na segunda camada, então, teremos 2s². Eu sei, isso é um pouquinho complicado, mas observe: temos quatro elétrons
no total aqui no berílio neutro, não é? Agora, e o boro?
Bem, o boro fica interessante! O boro neutro tem cinco elétrons. Então, com os dois primeiros,
a gente preenche o primeiro nível s, ou seja, temos 1s². Agora, os outros dois vão para o
segundo nível, no primeiro subnível s. Aí, temos aqui 2s². Já o quinto elétron vai começar
a preencher o subnível p. Então, teremos aqui um elétron no 2p¹, ou seja, um dos elétrons vai
estar em um destes orbitais p. Agora, o que acontece com o carbono? Bem, vai se parecer muito com o boro, mas, agora, temos mais
um elétron para lidar, já que um átomo de carbono
neutro tem seis elétrons. Então, este elétron extra (a mais) vai
estar no subnível p, no segundo nível, que pode conter até seis elétrons. Sendo assim, vamos preencher
o primeiro nível com dois elétrons, que estarão no subnível s. Aí, teremos mais dois elétrons
no segundo nível, no subnível s, e mais dois elétrons no subnível p. Agora, à medida que a gente continua,
teremos mais e mais elétrons. E, aí, com mais elétrons, isso
pode ficar bem complexo de fazer. Assim, uma notação que as pessoas
costumam usar é a notação de gás nobre, em que, em vez de escrever que essa
que é a configuração eletrônica do carbono, colocamos que essa configuração é
igual à configuração eletrônica do hélio (não se esqueça de que
o hélio é um gás nobre, e que todos os elementos
aqui do grupo 8 também são), então, teremos aqui a
configuração eletrônica do hélio, e, a partir disso,
também teremos 2s² 2p². Se você pegar a configuração
eletrônica do hélio e colocar aqui, teremos a mesma coisa que antes. Enfim, meu amigo ou minha amiga, eu espero que você tenha compreendido
tudo direitinho o que conversamos aqui. E, mais uma vez, eu quero deixar para
você um grande abraço, e até a próxima!