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Transcrição de vídeo

o Olá meu amigo minha amiga tudo bem com você seja muito bem-vindo ou bem-vinda a mais um vídeo daquele Academy Brasil e nesse vídeo vamos realizar uma introdução a configuração eletrônica em um vídeo anterior nós apresentamos a ideia de um Orbital que basicamente é um lugar em que podemos ver encontrar elétrons a é importante deixar claro que elétrons não orbitam o núcleo do átomo como se fosse um planeta orbitando uma estrela sendo assim a fim de descrever onde um elétron está em algum momento pensamos na ideia de probabilidade ou seja os pontos onde é mais provável encontrar um elétron e onde é menos provável o orbital uma descrição disso ou seja onde é mais ou menos provável de encontrarmos um elétron esse diagrama aqui nos mostra os tipos de orbitais que podemos encontrar nos vários subníveis ou Subir camadas que são encontrados nos vários níveis ou camadas aqui temos o subnível s com Tô no hospital aqui temos o subnível P que tem três orbitais diferentes nele também temos o subnível de que tem um dois três quatro cinco orbitais diferentes nele e por último temos o subnível F com Sete Tipos de orbitais o legal esse comentário aqui é que cada orbital pode acomodar dois elétrons Então se a gente tiver pensando aqui nos subníveis o subnível S pode conter dois elétrons do subnível P pode acontecer os elétrons do subnível odeia pode conter 10 elétrons e o subnível F pode conter 14 elétrons dois por orbital agora o objetivo desse vídeo a pensar sobre as configurações de elétrons ou a configuração eletrônica para alguns átomos particulares e para nos ajudar com Wilson nós vamos consultar aqui uma tabela periódica dos elementos por exemplo o primeiro Vamos pensar sobre a configuração eletrônica do elemento mais simples ou seja do hidrogênio neutro esse átomo Tu tem o número atômico igual a um sendo assim esse hidrogênio tem apenas um próton e claro sendo neutro ele tem apenas um elétron agora onde você leva onde está bem no menor nível de energia ou no primeiro nível e esse primeiro nível tem um subnível nele que possui apenas 1 tipo de Orbital que nesse caso é esse o subnível S assim esse único elétron nesse hidrogênio neutro vai estar no subnível S então ao fazer a configuração eletrônica teremos um S1 Ou seja no primeiro nível que tem apenas um único subnível S temos um elétron agora o que acontece a gente fizeram o mesmo com o Élio bem o átomo de Hélio nêutron vai ter dois elétrons então ao invés de ter apenas um elétron nesse primeiro nível podemos colocar dois elétrons então a configuração eletrônica é um S2 agora o que você acha que vai acontecer com o lítio litium neutro terá três elétrons dele então os dois primeiros podem ficar no primeiro nível Bom dia na primeira camada então teremos aqui um S2 porém o terceiro elétron vai para a segunda camada e nesse caso vai ficar no primeiro subnível S assim teremos aqui também dois s um que é um elétron no primeiro subnível S da segunda camada agora o que acontece com o brilho bem isso vai se parecer muito com lítio mas agora teremos quatro elétrons dois deles vão para o primeiro nível 1 S2 E aí os próximos dois vão preencher a subir camada essa na segunda camada então teremos dois S2 eu sei o seu um Pouquinho complicado mas Observe temos quatro elétrons no total aqui no brilho neutro não é agora e o boro daí o Bora fica interessante o boro neutro tem 5 elétrons então com os dois primeiros a gente preenche o primeiro nível s ou seja temos um S2 agora os outros duas vão para o segundo nível no primeiro subnível S Aí temos aqui dois S2 já o quinto elétron e começar a preencher o subnível P então teremos aqui um elétron no 2p um ou seja um dos elétrons vai estar em um dos orbitais p agora o que acontece com o carbono bem vai se parecer muito com o boro mas agora temos mais um elétron para lhe dar já com um átomo de carbono neutro tem 6 elétrons Então esse elétron Extra mais vai estar no subnível P no segundo nível que pode conter até 6 elétrons sendo assim vamos preencher o primeiro nível com dois elétrons que estarão no subnível S aí teremos mais dois elétrons no segundo nível no subnível s e mais dois elétrons no subnível p agora medida que a gente continua teremos mais e mais elétrons E aí com mais elétrons isso pode ficar bem complexo de fazer assim uma notação que as pessoas costumam usar é anotação de gás nobre onde Em vez de escrever que essa que a configuração eletrônica do carbono colocamos que essa configuração é igual a configuração eletrônica do Hélio não se esqueça que o Hélio é um gás nobre e que todos os elementos aqui do grupo 8 também são então teremos aqui a configuração eletrônica do Hélio e a partir disso também teremos 2s 2 2p dois se você pegar a configuração eletrônica do Hélio e colocar aqui teremos a mesma coisa que antes Enfim meu amigo minha amiga eu espero que você tenha compreendido tudo direitinho que conversamos aqui e mais uma vez eu quero deixar para você um grande abraço e até a próxima