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Biblioteca de Química
Unidade 7: Aula 4
Configurações eletrônicas- Níveis, subníveis e orbitais
- Introdução às configurações eletrônicas
- Configuração de um gás nobre
- Configuração eletrônica para o primeiro período
- Configuração eletrônica para o segundo período
- Configuração eletrônica para o terceiro e quarto períodos
- Configuração eletrônica dos metais de transição
- Configurações eletrônicas
- Paramagnetismo e diamagnetismo
- O princípio de Aufbau
- Elétrons de valência
- Elétrons de valência e compostos iônicos
- Elétrons de valência e compostos iônicos
- Estrutura atômica e configuração eletrônica
- Introdução à espectroscopia de fotoelétrons
- Espectroscopia de fotoelétrons
- Espectroscopia de fotoelétrons
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Níveis, subníveis e orbitais
Os elétrons em um átomo são organizados em níveis que circundam o núcleo, com cada nível sucessivo estando mais distante do núcleo. Os níveis eletrônicos consistem de um ou mais subníveis, e os subníveis são compostos por um ou mais orbitais. Os elétrons no mesmo subnível têm a mesma energia, enquanto elétrons em níveis ou subníveis diferentes têm energias diferentes. Versão original criada por Sal Khan.
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Excelente explicação, porém é bem difícil conceber a ideia dos elétrons. O que existe entre ele e seu núcleo?(2 votos)
entre o elétron e o núcleo há um espaço vazio. O que prende os elétrons ao núcleo é a energia positiva do núcleo e a energia negativa, pela lei de atração de corpos de diferentes cargas.
Ao chegar no conteudo de ligações iônicas, covalentes e metalicasvocê entenderá melhor.
Espero te-lo ajudado felipe(21 votos)
A analogia utilizada para tentar explicar o fenômeno causou confusão, provavelmente, em todos os que assistiram a este, talvez tratar o assunto com exemplificações e as aplicações pertinentes facilitaria o ensino.(8 votos)
Primeiro você tem que ter a noção de que prótons (que está no núcleo) atraem elétrons (que faz parte das orbitais), e elétron repele elétron, ok? Existem diferentes orbitais (parecido com o sistema solar) em que os elétrons ficam, e elas podem ser classificadas de períodos, que no total são 7 (de K até Q). Basta analisar a tabela periódica: A primeira linha horizontal representa a eletronegatividade, é como se fosse uma prioridade para se aproximar do núcleo, tendo mais atração pelos prótons. Resumindo: quanto menor o período (K, por exemplo) maior atração pelo núcleo.(7 votos)
O vídeo é interessante e vale a pena assistir. Eu assisti, mas a khan Academy considera que não - "Você assistiu 0% deste vídeo". Alguém passou pela mesma situação e sabe como resolver?(5 votos)
Estava acontecendo isso, mas agora está visualizando normalmente. Eu não sei se funciona, mas caso o vídeo termine em13:01e o total seja13:02, pule para o13:02. Pelo menos com vídeos de química está normal, em matemática eu tinha que fazer a atividade pra dar como assistido, depois foi solucionado.(3 votos)
if (x < 0) {O que, especificamente, significa um orbital?}(3 votos)
orbital é a área onde á maior probabilidade de se encontrar o elétron.
é preciso saber que o átomo se divide em camadas (K L M N O P Q ), que se dividem em subníveis ( s p d f ), que se dividem em orbitais sendo s de 1 orbital, d com 3 orbitais, p com 5 e f com 7 orbitais, cada orbital abriga dois elétrons com spins contrários.
espero ter ajudado :)(3 votos)
Não consigo conceber a ideia de vazio existente entre o elétron e o núcleo. Posso afirmar que ao invés de vazio existe energia nesse meio?(1 voto)
A força que "une" os elétrons aos prótons/nêutrons no núcleo do átomo, é a força eletromagnética. Assim como um em planeta orbitando uma estrela, há espaço entre estes corpos, há um espaço vazio entre os elétrons e o núcleo do átomo.(7 votos)
A aula não ficou clara para mim...(3 votos)
Como eu poderia te ajudar, Beatriz? O que exatamente não ficou claro pra você? Caso tenha vontade, posso ajudar a decodificar toda a aula. Muitas vezes, as analogias usadas nas aulas podem complicar mais do que esclarecer. Estou a disposição.(2 votos)
Explicação confusa e vazia. Mas, mesmo assim agradeço o esforço dedicado.(3 votos)- Tbm achava, mas vi sobre física quântica aqui (está em inglês, infelizmente) e deu pra compreender esse video(1 voto)
- Aonde eu encontro os exercícios de química ? Desde já obrigada !(3 votos)
Eu achei a explicação um pouco confusa. frases como: " eu não sei, eu não fiz as contas", "elétron é como um planeta que aumenta a gravidade", "eu não sei, na melhor das hipóteses é um pouco estranho", "isso seria com a órbita do cometa harley em torno do Sol", deixam as coisas um pouco confusas.(2 votos)- Concordo que as analogias usadas na aula dificultaram o entendimento geral. Pode ser um problema de tradução da lingua inglesa. Posso te ajudar a entender melhor o conceito?(2 votos)
- Uma parte que não entendi muito bem foi a do lítio em que ele vai começar a explicar em11:37, se alguém puder me ajudar desde já agradeço.(2 votos)
Os níveis de energia são K, L, M, N, O, P, Q, os sub-níveis de energia são s, p, d, f. Mas o nível K tem apenas o sub-nível s. O nível L tem os sub-níveis s e p... ok? Como o lítio tem Z =3, 3 prótons, ele vai ter 3 elétrons!
Os sub-níveis comportam quantidade diferentes de elétrons... s até 2, p até 6 etc
Então a distribuição será 1s² 2s¹. 2 elétrons no sub-nível s, da primeira camada(nível), e mais 1 no sub-nível s da segunda camada(nível). Veja:
https://pt.wikipedia.org/wiki/Diagrama_de_Linus_Pauling
Bons estudos!(2 votos)
13:01