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Transcrição de vídeo

o Olá meu amigo minha amiga tudo bem com você seja muito bem-vindo ou bem-vindo a mais um vídeo daquela Academy Brasil e nesse vídeo vamos conversar sobre os elétrons de Valência e sobre os compostos iônicos Além disso também fomos observar um pouco mais sobre o porquê a tabela periódica dos elementos é tão útil e em particular vamos nos concentrar nos grupos da Tabela Periódica dos elementos quando falamos sobre um grupo estamos apenas falando sobre uma coluna e como veremos embora os elementos de uma determinada coluna possam ter números atômicos muito diferentes todos eles tem propriedades semelhantes e a razão pela qual todos eles tem propriedades semelhantes é que na maioria dos casos eles possuem o mesmo número de elétrons de Valência lembre-se os elétrons de Valência são os elétrons reativos os que podem interagir com outras coisas e como elementos com elétrons de Valência semelhantes serão reatividade e semelhantes eles for a união semelhantes além disso eles terão funções semelhantes ou seja papéis semelhantes em compostos iônicos agora devido a isso vou me concentrar mais nos extremos da Tabela Periódica nos grupos a esquerda e nos grupos a direita e isso porque esses são os mais próximos a possuírem uma camada externa completa seja perdendo elétrons ou ganhando elétrons então apenas para nos lembrar o que significa ter uma camada exterior completa bem em geral as pessoas vão se referir a isso Como regra do octeto ou seja para o nosso segundo terceiro quarto quinto e assim por diante os átomos estarão completos quando possuírem 8 elétrons na camada externa a principal exceção à regra do octeto é a primeira camada Onde estará completa com 2 elétrons então mesmo que o Hélio tem apenas dois elétrons ele é muito muito muito estável os principais dados acerca é do arquiteto são esses elementos aqui do grupo 18 bem aqui também conhecidos como gases nobres eles são conhecidos como gases nobres porque eles são muito pouco reativos eles estão muito contentes eles não querem bagunçar com qualquer outra pessoa e isso se deve ao fato de todos os gases nobres possuem camadas externas completas a camada externa do Hélio é a primeira camada está cheia a camada externa do neon é a segunda camada ele está completa a camada externa do argônio é a terceira camada e está cheia e assim por diante agora um pouquinho à esquerda dos gases nobres temos o grupo dos halogênios os halogênios têm 7 elétrons de Valência Então como você pode imaginar eles estão apenas a um elétron de distância dos gases nobres devido a isso os halogênios adoram atrair elétrons para formar um negativo um ânion então frequentemente você verá um flúor como o ânion Flu em que ele possui uma e ativa o você também verá o cloro com uma carga negativa como o ânion cloreto e eu poderia continuar falando eu só que a respeito de toda essa coluna por exemplo frequentemente você verão e o do ganhando um elétron e tendo uma carga negativa agora se você der um passo a mais para a esquerda nós vamos ter um grupo aqui do oxigênio do enxofre e assim por diante esses elementos tem 6 elétrons de Valência então é mais fácil para eles ganhar dois elétrons para completar a camada externa do que perder seis elétrons sendo assim esses elementos Também Gostam de atrair elétrons Então vai ser muito comum você ver um ano óxido ele ganhou dois elétrons que foi roubado de uma outra pessoa de um outro elemento também veremos um enxofre como andam sulfureto agora se você for para o outro extremo da Tabela Periódica Se você olhar para os elementos do grupo um eles têm apenas um elétron de Valência e especialmente esses aqui que você vem ver e são conhecidos como metais alcalinos e é muito mais fácil para eles perderem o elétron para ter uma camada externa completa do que ganhar 7 elétrons o motivo do hidrogênio que ser uma pequena exceção é que ele não precisa ganhar 7 elétrons para ter uma camada externa completa ele precisa ganhar apenas um sendo assim o hidrogênio pode perder um e essencialmente não ter elétrons ou pode ganhar um elétron E aí teria uma camada externa completa assim como o Hélio agora quando pensamos em compostos iônicos esses metais alcalinos são realmente Alguns dos participantes mais interessantes Porque como você pode imaginar para que eles fiquem estáveis eles querem dar um elétron então é muito provável que você os veja dando um elétron e tendo ficado com uma carga positiva sendo assim Preto mente mente você verá Um íon de lítio com uma carga positiva 1 milhão de sódio com uma carga positiva 1 milhão de potássio com uma carga positiva isso é em geral o a todos esses elementos do grupo um agora que tal esses elementos aqui do grupo 2 também conhecidos como metais alcalino-terrosos bem mais uma vez é mais fácil para eles perderem dois elétrons do que ganhar seis elétrons e ter uma camada externa completa Então você normalmente verá o Berilo eu tenho uma carga positiva de dois já que ele perdeu dois elétrons você também verá o magnésio tem uma carga positiva igual a 2 o cálcio também terá uma carga positiva de mais dois e assim por diante agora devido a tudo isso que a gente viu aqui como você esperaria os elementos do lado esquerdo e do lado direito formando compostos iônicos bem Como você pode adivinhar se você tem um metal alcalino na presença de um halogênio as coisas podem ficar muito reativas na verdade as coisas ficaram muito reativas porque uns querem doar elétrons enquanto outros querem pegar esse elétron E é isso que vai acontecer os elétrons vão sair aqui dos elementos do grupo 1 dá para usar o Genius no processo pode ser liberado muita energia mas é o final você vai ter um composto iônico por exemplo o lixo perde um elétron e fica com uma carga positiva e se iam positivo será muito atraído por um ano cloro que acabou de ganhar um elétron Talvez seja o mesmo elétron o elétron que ele roubou do átomo de lítio assim essas duas coisas serão atraídas e podem formar o cloreto de lítio todos esses metais alcalinos podem desempenhar o mesmo papel nesse composto iônico como nicho então também é tipo que você ver o cloreto de sódio que nesse caso é o sal de cozinha também é tipo você ver o cloreto de potássio e assim por diante agora por outro lado flúor bromo ou iodo podem desempenhar um papel semelhante ao cloro Então você também pode ver algo com o iodeto de sódio ou iodeto de potássio mais uma vez o metal alcalino perde um elétron e o halogênio Ganhei esse elétron o Wilson Eles serão atraídos um pelo outro na formação desse composto iônico agora que tipos de compostos iônicos podem ser formados com dois elementos desses grupos vamos pegar o cálcio por exemplo não é razoável para o cálcio perder dois elétrons para ter uma camada externa estável e assim com Wilson ficar com uma configuração como a do argônio bem se ele perder dois elétrons ele vai ficar com uma carga positiva igual a dois aí como você pode imaginar cada um desses dois elétrons acaba indo para dois átomos de iodo diferentes aí cada um deles vai ficar com uma carga de um negativo sabendo disso Que tipo de composto iônico eles poderiam formar bem você poderia ter um cálcio e dois e outros sendo assim teríamos aqui o iodeto de cálcio a carga Total fica neutra nesse caso porque temos duas cargas positivas e cada um dos diodos vai ficar com uma carga negativa mas como temos dois e rodos vamos ficar com uma carga geral nula agora o que o caos a fazer com o oxigênio bem o cálcio gosta de perder dois elétrons e o oxigênio gosta de ganhar dois elétrons então você pode imaginar que teremos algo como óxido de cálcio enfim o que eu quero dizer com tudo isso que conversamos aqui é que a coluna que um elemento está desde muito sobre sua reatividade porque em geral Diz quantos elétrons de Valência ele tem Além disso os átomos são mais estáveis quando eles possuem uma camada externa completa isso tudo aqui te ajuda a prever ou predizer se é mais fácil para eles perderem elétrons e formar um íon positivo ou ganhar elétrons e formar um negativo aí a partir de isso você pode fazer previsões quanto aos tipos de compostos iônicos que poderia ser formado com os diferentes elementos bem hoje espero que você tenha compreendido tudo direitinho que conversamos aqui e mais uma vez eu quero deixar para você um grande abraço e até a próxima