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como você imagina um mapa assim ou assim algum desses aqui se você entende sobre a quando pode ver qualquer uma dessas coisas você sabe mais sobre átomos do que os cientistas a 1 100 anos mais do que se pensava saber os 2.500 anos atrás quando os filósofos gregos eu sigo seus livros de modo propuseram que a matéria seca e minúsculas partículas ninguém mais pensou isso na época mas eles não pensaram nas partículas como especiais eles apenas pensaram que se você for cortado ao meio número às vezes uma hora vai chegar em um pedaço que não pode ser mais cortado ele chamará sua parte de átomos que significa não divisível então eles pensaram que o ferry era feito de partículas de ferro que agir era feita de partículas de argila e queijo partículas de queijo dispensaram que cada substância de uma propriedade então partículas de ferro eram duras e fortemente presas por ganchos partículas de argila eram brancas ligados por as relações em caixa sendo flexíveis e partículas de que geram móveis e deliciosas até faz sentido se você não tiver acesso ao microscópio eletrônico o tubo de raios catódicos que são trabalho de gerações sentido as futuras o fato é que a teoria atômica como a conhecemos hoje é fruto de centenas ou milhares de idéias alguns modelos conde leucipo foram suposições às escuras com o passar do tempo muitos aproveitam do experimento rigorosos mas como é o caso na ciência os cientistas constrói em cima do que aprenderam antes nós temos falado sobre refinar os detalhes da química em semanas recentes iremos continuar falando à medida que nos movemos para química nuclear ou base da química orgânica mas antes quero explicar o que sabemos sobre átomos e como sabemos isso e como sabemos que não estamos satisfeitos com o que temos hoje [Música] você pode pensar que uma vez proposta ideia geral do átomo por delcídio e moka para muito mais fácil assumir uma pequena bola invisível desenvolver essa ideia mas você está errado os próximos avanços científicos sobre o tema só vieram depois de dois mil e trezentos anos ele disse por exemplo sobre o químico francês antonín rouzier que propôs a lei de inovação da marca que afirma que a massa na mesa para a mesma independente da mudança de forma que você deve se lembrar do professor inglês john dalton acredita em novos elementos e tem um pacote de distribuição de matéria graças a essas e outras grandes momentos do século 19 temos uma melhor compreensão do comportamento geral dos átomos a próxima grande questão é por quê porque os átomos se comporta como se comportam isso não leva a investigação da estrutura do átomo o cientista do século 19 começar a testar do que as coisas eram feitas por meio de tubos de descarga basicamente tudo cheio de gás com eletrodo nas extremidades que emitem luz quando uma corrente elétrica passa por elas à luz indica correntes como essa luta é produzida por um eletrodo negativo cá tudo era chamada de rádio católico tem uma carga negativa em 1886 o físico alemão ordem goldstein viu que os tubos também emitiram luz com eletrodo dispositivos basicamente um raio se dirigindo a direção aposta significando que existem também cargas positivas na matéria gostei não entender exatamente o que havia descoberto está nem sequer a ciência sabe ainda o que era responsável pelos raios suas cargas negativas então físico inglês de todos o negócio esquisito biscaia radiante ao medir a quantidade de calor que os raios catódicos geravam o quanto os raios inclinavam com magnetos e outras coisas sendo capaz de estimar a massa dos raios ea massa milhares de vezes menor do que a do hidrogênio o menor pedaço de matéria até então conhecido ele concluiu que os raios catódicos não eram raios ou ondas mas sim partículas muito muito pequenas carregadas negativamente ele chamou de corpos culos nós chamamos de elétrons então mesmo que não saibamos com a forma disso tudo nós sabemos que há elementos positivos e negativos na matéria a próxima questão foi como isso tudo se posiciona no átomo tão só não sabia de carga neutra no átomo então ele imaginou que os elétrons carregados negativamente deviam estar distribuídos aleatoriamente uma bateria carregada positivamente e um bom inglês tom suave esse modelo pensou na sobremesa boa e inglesa odin de passas a matriz positiva seria um pudim e os elétrons seriam as frutas dispersos aleatoriamente no meio até hoje esse modelo de taunsa conhecido como modelo de pudim de passas enquanto que o movimento de um único elétron é aleatória distribuição geral dele não é o próximo grande passo foi dado por ernest rutherford nova zelândia em 1909 ele montou um experimento usar uma chapa de ouro extremamente fina e uma divisória de sulfato de zinco ele bombardeou a chapa com partículas alfa eu não sabia o que eram mas sabia que são produzidas pelo decaimento de rádio são positivas e eram muito pequenos ele esperava que elas passassem através da chapa sem desvio o que aconteceu com muitas delas mas algumas dessas partículas foram muito desviados algumas até foram refletidos de volta a única explicação para isso é que toda a carga positiva no átomo capaz de repelir as partículas alfa estarão concentradas em uma área muito pequena uma área que ele chamou de núcleos como muitas outras partículas atravessaram os átomos em desvio muito forte concluiu que a maior parte do ato no espaço brasil estava certo quantas podem descobrir que bombardeasse nitrogênio sem as partículas anteriores ele criar um monte de íons de hidrogênio sentam e corretamente sumarizou que essas pequenas cargas e ônibus positivos eram partículas fundamentais os prótons agora estava mais próximo da realidade agora que os químicos têm uma boa idéia da estrutura do átomo eles precisam entender o que exatamente a contar com os elétrons ainda news/wall em 1911 mesmo ano em que foram publicadas as descobertas de rutherford com a chapa de ouro pode ajudar a inglaterra para estudar com muito forte e como física e também estava interessado nos modelos matemáticos propostos pelos físicos alemães max planck albert einstein que explicar o comportamento de energia eletromagnética ao longo do tempo o bota conseguiu aplicar os princípios matemáticos no modelo atômico de rutherford bola analisou o experimento da chapa de ouro basicamente calculando a proporção entre partículas alfa que atravessaram as geadas refletidas emitindo a ele para dizer as condições mais provável dos elétrons dentro dos átomos o modelo resultante de boa geralmente chamada de modelo planetário ainda familiar muitas pessoas incluindo você ela representa os elétrons em órbita ao redor de um pequeno núcleo central cada obra pode ter número específico de elétrons que correspondem aos níveis de energia e orbitais conforme o modelo atômico moderno mas houve falhas no modelo de bora muito mais próximo à realidade em aspectos importantes mas como todo mundo eu mencionei a poucos minutos bola estava fantasticamente certo e errado o problema desses elétrons sapecas foi destacado pelo físico teórico alemão werner é mais mérito que levou todos entenderam com grande londres o problema dos elétrons velho mas também foi ele que ajudou a todos avançar isso em um pequeno arrumado grupo usando suas ondas matemáticas cruéis raiva inveja descobriu ser impossível reconhecer com o momento físico de um elétron qualquer outra partícula subatômica e isso a posição exata ao mesmo tempo e quanto mais se sabe sobre uma dessas duas variáveis mais difícil se medir a outra então se você não pode medir a posição é o momento de um elétron volts obviamente não pode dizer com certeza se os elétrons lado estão alinhados em órbitas circulares então ele e vários novos cientistas e químicos propuseram uma nova teoria a teoria quântica que propõem os elétrons serem partículas ondas tendo propriedade de ambas conforme esse pensamento o arranjo de elétrons ao redor do núcleo pode apenas ser descrito em forma de probabilidade em outras palavras certas regiões onde o electra mais provavelmente encontrado nós chamamos as regiões de orbitar dois é o mesmo hospital que você e eu temos falado aqueles que têm nome de orbital spdf forma ligações sigma equipe tais condições é um resultado que precisa teoria de halle berry essa compreensão atual dos átomos como é baseada em probabilidades até o destino conta que são geralmente desenhados como números com cores diferentes intensidades representando não elétrons individuais mas a probabilidade de haver um elétron uma posição particular por essa razão o modelo conta também chamada de modelo de nuvens e agora você sabe todas as pessoas mencionam e muitas outras se dedicaram muito tempo para construir essa atual e de certa forma elegante compreensão da teoria atômica depois de dois mil e quinhentos anos mesmo que não possamos ver os podemos saber como eles são como eles funcionam porque uma longa sucessão de cientistas contribuir um pouco encaixando pesa nessa figura fantástica mas é também importante reconhecer que ainda não podemos estar totalmente certos os contemporâneos de tom certeza que o modelo pudim de passos estava certo cientistas embora tenham certeza que o modelo comentarista certo e hoje temos muita confiança de que o modelo pode estar certo mas ele pode não estar de todo correto e aí que você entra o único jeito de buscarmos a verdade a continuar questionando e conduzindo experimentos