Introdução aos gases reais

RKA4JL - Olá! Tudo bem com você? Você vai assistir agora a mais uma aula de Ciências da Natureza. Nesta aula vamos realizar uma introdução aos gases reais. Em diversas outras aulas conversamos sobre a lei dos gases ideais, que nos diz que a pressão vezes o volume vai ser igual ao número de mols vezes a constante dos gases ideais vezes a temperatura, medida em Kelvin. Em todos os nossos estudos sobre a lei dos gases ideais, presumimos que os gases com os quais estávamos lidando eram ideais. Agora vamos pensar aqui um pouco sobre o significado de ser ideal e de que forma eles diferem dos gases reais, ou seja, dos gases que encontramos de fato no mundo a nossa volta. Bem, para que possamos supor que um gás é ideal, assumimos que o seu volume, o volume do gás, não é o do recipiente, é desprezível em relação ao recipiente que é ocupado por esse gás. A outra coisa que presumimos é que as moléculas do gás não interagem umas com as outras. Agora no mundo real sabemos que todas as moléculas ocupam algum volume, mas essa pode ser uma suposição razoável se estamos falando de um recipiente realmente grande e que não temos uma densidade de moléculas tão alta nele. Dessa forma, é uma suposição razoável de que o volume do próprio gás, e coletivamente as próprias moléculas possuem um volume muito pequeno em relação ao recipiente. Também é razoável assumir que, em muitas situações, as moléculas não vão interagir umas com as outras. Talvez elas não tenham forças intermoleculares fortes o suficiente, já que, mais uma vez, está ocupando uma pequena parte do volume. Devido a isso, elas podem não chegar perto umas das outras com muita frequência e é por isso que essas proposições são razoáveis e nos permitem dizer que PV é igual a nRt, que é uma aproximação valiosa na maioria das situações. Mas no mundo real sabemos que, na verdade, cada molécula ocupa algum volume e que se você somar o volume de todas as moléculas juntas é claro que elas irão ocupar algum volume. E se houver moléculas suficientes ou se o recipiente for pequeno o suficiente, sabemos que o volume do gás em relação ao recipiente não será desprezível. Também sabemos que as moléculas irão interagir umas com as outras de alguma maneira, de uma forma ou de outra. Duas moléculas não podem ocupar o mesmo espaço ao mesmo tempo, então definitivamente teremos alguma força repulsiva. E sem dúvida temos isso, mesmo para algumas moléculas que estão momentaneamente inertes podemos ter também alguns dipolos temporários se formando, alguma atração temporária ou alguma repulsão temporária. Enfim, podemos ter alguma força de interação. Então se estamos lidando com uma situação em que as coisas são menos ideais, em que as moléculas estão ocupando um volume significativo em relação ao recipiente, não poderemos dizer que os volumes das moléculas são insignificantes em relação ao recipiente. Nesse caso também assumiremos que elas estão interagindo. Elas com certeza vão se repelir, afinal não podem ocupar o mesmo espaço ao mesmo tempo. Com isso, elas podem estar se atraindo em alguns pontos ou se repelindo em outros pontos, e, portanto, nessa situação em que não podemos fazer as suposições de um gás ideal, teremos que modificar a lei dos gases ideais. Enfim, espero que você tenha compreendido essa introdução aqui que fizemos neste vídeo e mais uma vez eu quero deixar para você um grande abraço e dizer que encontro você na próxima!