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Transcrição de vídeo

aqui nós temos uma tabela do potencial padrão de redução e essa é uma versão bem pequena dela mas você pode ver que aqui do lado esquerdo a gente tem as meias reações e elas são escritos como meias reações de redução lembre se que o ganho de elétrons é o que caracteriza a redução então se nós jogarmos aqui a nossa primeira minha reação vamos marcar aqui essa nossa primeira meia reação aqui nós temos o e 1 de prata ganhando um elétron e se transformando em prata sólida essa minha reação de redução ela tem um potencial padrão ou seja o meu e zero de mais ar o ponto 80 volts isso comparado a essa reação aqui que eu tenho 2h mais mais dois elétrons se transformando em h2 que é o nosso é o nosso padrão porque é que o nosso potencial padrão ou seja 60 vai ser de 0,0 volts então esse aqui vai ser um valor de referência portanto todas as meias reações que eu tenho é que elas vão estar sendo comparadas à efe que eu tenho aqui quanto mais positivo foi o meu valor de zero significa que essa minha substância ela tem mais ela tem mais chances de ser reduzida então vamos comparar aqui a reação do seu dois mais com a reação do cn dois mais se a gente está reduzindo o seu dois mais diziam-se 12 mais encobre sólido potencial padrão que eu vou ter aqui é de 0,34 volts e se nós estivermos reduzindo os íons e n2 mais prazo 5 sólido o nosso potencial e 6 - 0,76 volts então quanto mais positivo valor mais provável é que essa substância seja reduzida então obviamente aqui 0,34 volts é mais positivo do que menos 0,76 então nós sabemos que essa deve ser a nossa 6 reação de redução se nós estivermos falando sobre uma reação de óxi redução envolvendo cobre e zinco é essa daqui vai ser a nossa 6 reação de redução vamos escrever aqui então eu vou marcar aqui head para a redução então vou ter o seu 2 mais ea gente vai ter ele aqui e mail a coso e eu tenho mais dois elétrons mais dois elétrons e eu vou formar aqui cobre sólido então seu sólido e o nosso potencial aqui então nosso e zero da redução então vamos marcar aqui é zero da redução vai ser igual a mais sério vírgula 34 volts nós sabemos que uma reação de óxi redução alguma coisa vai ser reduzida em alguma outra coisa vai ser oxidado e como nós já temos a 6 reação de redução agora a gente precisa escrever a 6 reação de oxidação então escrever aqui como o x isso quer dizer que a gente vai ter que pegar essa reação aqui mas perceba que essa minha reação ela está escrita como uma reação de redução e nós precisamos colocar ela como uma reação de oxidação então nós temos que fazer o inverso dela nós vamos começar aqui então com o cn sólido com zinco sólido razão ser aqui então zeni dois mais ea gente tem ainda mais dois elétrons vamos marcar aqui que isso aqui é em meio aquoso e agora vamos marcar o nosso 10 então o nosso e zero de oxidação como aqui a gente está revertendo então a gente tem que trocar o sinal aqui 20 então esse valor aqui vai ser positivo e nós vamos ter 0,76 volts perceba que aqui os vincos a perdendo 2 elétrons e perder elétrons caracteriza uma oxidação pra encontrar a reação global dióxido são nós vamos somar essas duas 6 reações que a gente tem aqui então vamos pegar um pouquinho mais de espaço aqui e nós vamos somar essas duas meias reações então vou escrever aqui que essa vai ser a minha reação global e perceber que a gente já pode cancelar esses dois elétrons aqui então a gente precisa prever que a gente tem que ser o 2 mais ea gente vai ter aqui também mais zeni sólido no lado dos ossos reagentes isso aqui vai se transformar então eu tenho seu sólido tenho cobre sólido e eu vou ter mais serenidade dois mais e aqui eu tenho e meio a coisa essa reação global ela deve soar bem familiar pra você porque essa é uma outra redução espontânea é que nós já falamos em outros vídeos como no exemplo da célula voltaica nós já sabemos que essa é uma reação espontânea certo e como eu faço para encontrar o meu potencial da célula bom então vamos pegar um pouquinho mais de espaço aqui eu vou ter que o meu potencial e vou marcar aqui diz el como célula vai ser igual ao meu potencial de redução então potencial de redução mas o meu potencial de oxidação então seu somar esses dois valores que eu tenho aqui vamos fazer aqui o exércio da minha sala vai ser igual a zero ponto 34 mas 0.76 então a gente tem aqui que o nosso e zero da célula vai ser igual a 1.10 box e nós já tínhamos esse valor em outras índio certo eu falei sobre o fato de que você pode usar um voltímetro para medir a diferença de potencial para atingir uma voltagem da selva voltaica e você vai encontrar esse valor de 1.10 volts e sem condições padrões essa é uma das coisas bem legais e que uma tabela de potência ao padrão de redução pode fazer pela gente a gente pode calcular a montagem das nossas células ou táticas vamos analisar mais detalhadamente os nossos meias reações então vamos voltar aqui em cima mas sabemos aqui que o zinco ele está sendo o cidadão então ele está perdendo 2 elétrons e esses dois elétrons que o zinco perde são os mesmos 2 elétrons que causam a redução dos museum co2 mais o zinco então ele vai ser o agente para a redução do co2 mais então nós dizemos que o zinco vai ser o agente redutor então vou marcar aqui ae de vez em quando os alunos acham isso meio confuso porque o símbolo está sendo licitado então por que ele vai ser o agente redutor o zinco ele vai ser o agente para a redução de uma outra coisa e nesse caso vai ser o co2 mais então zinco ele vai ser o meu agente redutor o co2 mais os muse não se um dos mais eles estão ganhando aqueles dois elétrons então o cobre dois mais ele está sendo reduzido mas como o co2 mas está ganhando esses dois elétrons isso permite que o 5 seja oxidado então co2 mais ele vai ser o agente para a oxidação do zinco vamos marcar aqui vou fazer uma outra cor ele vai ser o meu agente oxidativo então eu tenho aqui a agente oxidativo isso pra essa reação de óxi redução agora vamos olhar a tabela e potencial padrão de redução para ver se isso nos ajuda a entender os agentes redutores e oxidativos ok a gente comparou essas duas meio reações certo nós vamos comparar o co2 mais com 11 11 c n 2 mais use um seu dois mas eles são mais fáceis de serem reduzidos certo então eles vão ter o valor de exagero bem maior bem mais positivo do que o design dois mais então por isso que o co2 mais a ser um agente oxidativo mais forte do que o zenit 2 mais por exemplo conforme você aumenta o potencial padrão de edição você está aumentando a tendência de alguma coisas reduzida sendo assim você também vai aumentar a força desse agente oxidativo então vamos marcar aqui conforme a gente aumenta a gente vai aumentar a força do nosso agente oxidativo então aqui também é o momento com meu agente oxidativo vamos pensar no poço conforme a gente decresce potencial de redução então vamos fazer aqui uma faixinha ea gente vai comprar aqui o cobre sólido com 15 sólido então nós sabemos que o zinco sólido ele era o nosso agente redutor na nossa reação isso porque o agente redutor ele é o mais negativo isso significa que é mais provável da meia reação de oxidação acontecer conforme você cresce potencial você aumenta tendência de ser oxidado sendo assim você vai ter um aumento na força do seu agente redutor então zinco ele vai ser um agente redutor mais forte do que o cobre porque de novo olha o potencial de redução aqui nós temos - 0,76 e mais 0,34 e - 0,76 vai ser bem mais negativo do que esse valor que eu tenho aqui então de crescer o potencial de redução aumenta tendência de alguma coisa ser oxidada portanto vai aumentar a força do agente redutor então vamos marcar aqui que aumenta a força do nosso agente redutor e se você olhar o lixo por exemplo o lit ele vai ter valor mais negativo que a gente tem aqui nessa tabela então essa reação que eu tenho aqui provavelmente vai ser a mais provável 6 reação de oxidação que eu tenho por que o lítio ele vai ser um agente redutor bem mais forte do que o zinco