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Transcrição de vídeo

as células de concentração são células que têm dois eletrodos idênticos em ambos os lados aqui nós temos dois eletrodos de zinco tanto do lado esquerdo quanto do lado direito a única diferença aqui é a concentração no lado esquerdo temos uma solução 0,10 molar de sulfato de zinco e no lado direito temos uma solução de um golaço também de sulfato de zinco assim lado esquerdo o lado menos concentrado e o lado direito ao lado mais concentrado como existe essa diferença de concentração existe uma tendência para que essas concentrações se igualem e isso já é suficiente para criar uma pequena tensão mas é claro que com o passar do tempo essas concentrações vão se igualar mas como o que a gente pode fazer isso fazer com que essas concentrações fiquem ainda mais iguais vamos nos concentrar primeiro aquilo lado menos concentrado aqui a solução menos concentrada precisa ficar mais concentrada e para que ela possa fazer isso é preciso aumentar concentrações de um vizinho com mais dois na solução então como podemos aumentar a concentração de íons de zinco bem se a gente tenha que zico sólidos se transformando e os vizinho com mais dois a gente consegue aumentar a concentração e como sólido desempenho está virando e ou diziam que a gente tem aqui uma oxigenação a oxidação nesse caso ocorre no lado menos concentrado então vamos escrever isso aqui portanto temos zinco sólidos se transformando em hoje 52 mais eu vou escrever aqui 0,10 mollá para diferenciar esse aqui do que está do outro lado aqui mais dois eletro já que o vínculo sólido está perdendo 2 elétrons para se transformar em 52 mais esses dois elétrons é que vão se mover o nosso filho e com isso a gente vai criar uma corrente elétrica agora que já pensou sobre esse lado vamos pensar um pouco no lado mais concentrado o lado mais concentrado precisa diminuir sua concentração e pra fazer isso ele precisa diminuir a concentração de íons de zinco nessa solução para diminuir a concentração de íons de zinco mais dois ele precisa ganhar elétrons e formar cinco sólido e como a gente sabe isso se trata de uma redução nesse caso a redução ocorre no lado mais concentrado então vamos escrever essa informação aqui também então vamos ter aqui na redução e hoje zinco positivo não vou escrever que também um de concentração rolar mais uma vez para diferenciar esse lado do outro aqui e nesse caso e que vai ganhar do elétrons para formar o 5 sólido então vou escrever também uma equação geral aqui para mostrar o que está acontecendo então vamos fazer essa linha que para escrever essa equação geral como temos cinco sólido em ambos os lados podemos cancelar ele aqui e aqui e como a gente também tem dois elétrons em ambos os lados da equação também podemos cancelar esses elétrons então do lado esquerdo que a gente tem eo vizinho com uma concentração inicial de um molar e do lado direito a gente também tem o vizinho com mas como a concentração de 0,10 mollá então agora que a gente já fez essa equação geral a pergunta que eu quero fazer pra você é a seguinte como podemos encontrar atenção da nossa filha de concentração bem lembrando dos últimos espíritos a gente viu a equação de next que permite calcular o potencial de uma célula não foi então vamos escrever a equação de inércia em baixo o potencial da célula que é o que nós estamos tentando encontrar edson vai ser igual potencial padrão da célula apps 10 melo 0,0 592 sobre o número de mãos e elétrons transferidos ou seja sobre ele e os sorvetes o log de que então vamos começar a pensar sobre cada um desses valores ea primeira coisa que nós vamos pensar sobre esse que qual será o valor de que para a nossa célula de concentração que ser igual a concentração de íons de zinco mais dois do lado menos concentrado já que se trata do nosso produto sobre a concentração de íons de zinco mais dois o lado mais concentrado então agora está aqui seria 0,10 sobre 1,0 então temos aqui 0,10 sobre 1,0 então isso aqui ser igual à que então agora você já pensou sobre o que vamos pensar sobre o potencial padrão da célula que nesse caso é igual a zero mas por que isso é igual a zero vamos pensar o porquê desse resultado é bom lembrar que o potencial padrão de uma célula é o potencial sob condições normais ou seja sob condições padrões e no caso do 5 2 mas é quando ele tem uma concentração de um molar então vamos escrever semi reação de redução aqui temos aqui o 5 2 mais isso seria em um molar como se trata de uma reação de redução ele vai ganhar dois elétrons para formar o 5 sólido se você olhar para uma tabela de potenciais padrões de redução o potencial de redução padrão para essas m reação é igual a menos 0,76 volts agora para a semi reação de oxidação precisamos ter o zico sólidos se transformando em hoje 52 positivo e isso também é uma concentração de um molar e com a mama semi reação de oxidação o zinco sólido perde 2 elétrons o potencial de oxidação padrão seria apenas um negativo do potencial de redução padrão assim o potencial de oxidação padrão é igual a 0,76 positivo a gente já fez isso diversas vezes em vídeos anteriores nenhum potencial padrão potencial padrão da célula é igual a menos 0,76 mas é 1,76 e isso é igual a zero assim o potencial padrão da célula é igual a zero e isso faz muito sentido porque sob condições padrões você está começando com as mesmas concentrações então você não deve ter uma diferença de tensão por isso que o potencial padrão da célula é igual a zero então vamos substituir essa informação aqui na equação de nest então vamos aqui em frente substituir tudo isso é assim temos que o potencial da célula épsilon é igual potencial padrão da célula que é igual a zero nem luis 0,0 592 sobre n mas o que seria esse n quanto que vale csn e se ele tem um valor igual a 2 já que se trata do número de motos de elétrons transferir os então escrevemos aqui n igual a 2 e isso claro vezes o blog de que nós como já vimos que é igual a 0,10 sobre um então temos aqui o blog de 0,10 sobre um então vamos resolver essa equação para determinar o potencial da célula então vamos fazer essa matemática aqui o blog de 0,10 sobre um é igual a menos um isso vezes 0,0 592 dividido por dois e isso aqui vai ser igual a menos 0,01 296 então temos aqui - 0,0 e 296 volts e claro isso me dá um potencial da céu é que é igual a 0 e 1 a 0 dos 296 volts e isso é positivo indicando que a reação espontânea então é essa aqui seria nossa atenção está antônio da célula então quando estamos falando sobre essas concentrações ou seja dessas concentrações aqui temos esse potencial instantâneo e nesse caso temos uma intenção positiva que é pequena essa tensão eu sei mas ela existe e é devido a essa diferença nas concentrações mas o que acontece com essa tensão à medida que as concentrações se aproxima uma da outra com o passar do tempo que vai mudar nesse caso que vai aumentar como que aumenta quando as concentrações se aproxima uma da outra temos que potenciar o instantâneo da célula diminui a gente já conversou sobre isso no vídeo que falamos sobre a equação de nest o que acontece quando as concentrações são iguais e o que acontece quando as concentrações se igualam nesse caso vamos voltar aqui para relembrar sobre que pensar sobre o que acontece quando essas concentrações igualam bem se temos aqui o mesmo número aqui e aqui que ser igual a um certo e o que acontece quando o que é igual nós estaremos retomando o blog de um eo blog de um é igual a zero então é só ser igual a zero - 0,0 592 sobre 2 vezes o blog de um e como o blog do ego a 0 tudo isso é que fica igual a zero dessa forma o potencial da célula agora ser igual a 0 e novamente isso faz muito sentido porque quando as concentrações são iguais não há mais qualquer tendência para que essas concentrações igualem e com isso não seria mais possível produzir uma diferença de potencial ou seja produzir uma tensão