If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Se você está atrás de um filtro da Web, certifique-se que os domínios *.kastatic.org e *.kasandbox.org estão desbloqueados.

Conteúdo principal
Tempo atual:0:00Duração total:12:04

Exemplo resolvido: balanceamento de uma equação redox em solução ácida

Transcrição de vídeo

o nosso objetivo aqui é balancear essa reação de óxi redução em ácido e atinge nós vemos os passos nós vamos conversar sobre o fato de que essa é uma reação de óxi redução colocando os estados de oxidação então nós vamos começar aqui com um guião de cromato nós já sabemos que o oxigênio vai ter estado de oxidação de -2 então vou marcar aqui - dois e nós temos aqui sete oxigênio sentam se fazer sete vezes menos dois eu vou ter um total de -14 aqui nós sabemos que o total deste ano deve ser de menos 2 então qual o número tem que colocar aqui pra ter menos 2 resultado bom nós já sabemos que nós temos que ter mais 12 aqui certo então só tem que ter mais 12 aqui o meu cromo aqui vai ser vai ser igual a mais seis do estado de oxidação aqui vai ser de mais seis e como eu tenho dois globos então vou fazer 2 vezes 6 e eu vou ter mais 12 mais 12 - 14 que vai resultar num total de menos 2 agora nós vamos para o ils decoro a carga que vai ser de menos 1 então estado de oxidação aqui também vai ser de menos um tento marcar aqui - o eu vou circular este - um do outro lado aqui da minha reação eu tenho um cromo que tem carga de mais três então estado de oxidação dele aqui também será de mais três e eu tenho por último aqui o gás de cloro e ele tem um estado de oxidação igual a zero então vamos marcar aqui 0 se nós olharmos aqui nós temos o cloro que saiu de -1 e que agora tem estado de oxidação 0 e só um aumento no número de oxidação então o cloro aqui foi oxidado agora olha que o cromo o cromo saiu de um estado de oxidação de mais seis que ele foi para um estado de oxidação de mais três então a gente reduziu o número de oxidação do cromo essa diminuição significa que nós reduzimos o estado de oxidação então essa realmente vai ser uma reação de óxi redução porque alguma coisa está sendo reduzido e alguma outra coisa está sendo a cidade agora nós podemos fazer o nosso primeiro passo a gente já pode escrever nossos meias reações então nós vamos fazer aqui em baixo vou pegar um pouquinho mais de espaço aqui e nós vamos escrever primeira meia reação de oxidação e depois a 6 reação de redução então vou fazer isso então primeiro aqui eu vou ter o cuiabá onde corre então vou fazer aqui cl - ele está se transformando no lugar de cordel então eu tenho aqui cl 2 e essa vai ser a nossa oxidação vou marcar aqui do lado oxidação agora vou marcar a minha redução então se eu voltar aqui rapidinho então eu tenho aqui onde cromato e aqui a gente tem cr3 mais então vou fazer aqui cr2 os 72 - que vai estar se transformando em cr3 mais esse foi nosso primeiro passo a gente escreveu as meias reações agora nós vamos pro passo 2 nós vamos balançar os átomos que não são oxigênios e que não são hidrogênios então se você olhar aqui primeiro na nossa primeira meia reação nós temos um coro aqui na esquerda e nós temos dois corpos aqui na direita então para balancear isso tem que colocar dois aqui na frente do meu irmão decoro porque aqui no final a gente vai ter dois corpos então nós balançamos essa nossa primeira meia reação agora nós vamos ver a nossa segunda 6 reação que a 6 reação de redução então nós temos dois cromos aqui do lado esquerdo e nós só temos um cromo aqui do lado direito então para balancear isso vou ter que colocar 12 aqui na frente desses e r 3 mais pra gente ter um número de coral música quais então nós fizemos o nosso passo 2 agora o passo 3 quer que a gente balanceio oxigênios adicionando água se você olhar aqui na nossa primeira meia reação a 6 reação de oxidação nós não temos nenhum oxigênio então a gente não precisa se preocupar em adicionar água que nesse momento agora se você olhar e na nossa 6 reação de redução nós vamos ter que adicionar água porque nós temos o oxigênio saque do lado esquerdo e nós não temos aqui do lado direito então aquilo lado esquerda tenho sete oxigênios e aqui do lado direito vou precisar adicionar 7 moléculas de água pra conseguir balancear o número de oxigênio então eu tenho que fazer aqui eu vou fazer numa outra cor ou fazer em azul eu vou adicionar aqui mas fazer aqui mais 7 h 2a então nós fizemos aqui o passo 3 agora nós podemos seguir adiante fazer o passo 4 o passo 4 que a gente balancei os hidrogênios adicionando prótons adicionando h mais então mais uma vez aqui na nossa 6 reação de oxidação a gente não vai precisar mexer em nada mas nós vamos precisar mexer aqui na meia reação de redução nós balançamos oxigênio sakina 6 reação de redução adicionando água como eu adicionei água também vou ter aqui e hidrogênio sentam se fazer aqui sete vezes 2 que é o número que eu tenho aqui subscrito do lado do meu e do meu h eu vou ter 14 hidrogênios então como que eu vou balancear isso vão balancear isso adicionando prótons e eu já sei que vou ter que adicionar estes prótons aqui do lado esquerdo então até quem eu tenho que colocar aqui mas voltar aqui mais 14 mas 14h mais adicionando estes 14 prótons aqui do lado esquerdo ou balancear os hidrogênios aqui na minha meia reação de redução então o passo 4 está pronto e agora a gente pode pular passo 5 o passo 5 quer que a gente balancei as cargas adicionando elétrons primeiro nós vamos analisar as cargas que nós temos aqui eu vou começar aqui com a minha reação de oxidação nós temos aqui um decoro união decoro ele tem carga de -1 e aqui eu tenho dois e onde corre então tem que multiplicar essa carga por dois então se eu fizer isso eu tenho que a minha carga que vai ser de menos 2 marcar aqui - 2 e note que aqui eu estou falando de cargas eu não estou falando de estado de oxidação isso que eu marquei aqui são só cargas do lado direito nós não temos nenhuma carga nós temos aqui uma carga total de zero nesses l2 então a gente tem aqui nesse caso duas cargas negativas aqui do lado esquerdo e nenhuma carga aqui do lado direito nós precisamos balancear essas cargas adicionando elétrons e neste caso faz sentido a gente adicionar dois elétrons aqui do lado direito então marcar aqui mais dois elétrons assim eu vou ter duas cargas negativas os dois lados a minha reação então se aqui eu tenho menos dois como adicionei 2 elétrons aqui no total eu vou ter menos dois também esse é um jeito de pensar nisso deixando os números iguais eu tenho aqui - dois na esquerda e eu vou ter aqui - dois à direita uma outra maneira de você fazer isso de você pensar sobre isso é que como a que eu tenho oxidação os elétrons teriam que vir aqui do lado direito lembre se que na oxidação você perde elétrons esses elétrons aqui eu perdi por isso que eles estão aqui do meu lado direito e se você perde os elétrons como eu disse eles têm que estar aqui eles têm que estar aqui do lado direito eles têm que estar aqui do lado dos produtos nós balançamos a 6 reação de oxidação agora vamos ver a 6 reação de redução lembre se que o ganho de elétrons é a redução e nós já sabemos que nós temos que adicionar elétrons lado dos reagentes aqui na nossa 6 reação de redução sei que eu coloquei os produtos aqui eu tenho que colocar do lado dos reagentes então vamos ver se nós conseguimos descobrir quantos elétrons nós vamos precisar usar bom tem aqui 14 cargas positivas então marcar aqui que eu tenho 14 cargas positivas e aqui com meu irmão de cromato eu vou ter duas cargas negativas então duas cargas negativas e isso vai resultar num total de 12 cargas positivas então aqui um total do meu lado esquerdo é 12 cargas positivas agora vamos ver aqui o lado direito eu tenho esses r 3 mais então aqui eu tenho três cargas e eu tenho que multiplicar por dois então só tenho três vezes dois aqui do lado direito tenho seis cargas positivas esse lado então aqui claramente nós temos que balancear as cargas eu vou balançar as cargas aqui usando elétrons eu já sei que vou ter que colocar esses elétrons aqui do lado dos meus reagentes e eu já sei que pra eu ter seis cargas positivas aqui dos dois lados a minha reação tem que adicionar 6 elétrons aqui do lado dos meus reagentes então vou marcar aqui que eu tenho que colocar mais seis elétrons para balancear os dois lados da minha meia reação agora nós já fizemos o balanceamento das cargas então nós podemos ir por último passo mas vamos fazer o número de elétrons ser igual e nós vamos somar as meias reações bom o que significa deixar o número de elétrons igual nós vamos focar-nos elétrons que nós acabamos de adicionar aqui nós colocamos dois elétrons aqui na minha reação de oxidação e nós colocamos seis elétrons aqui na meia reação de redução mas nós sabemos que o número de elétrons aqui deve ser o mesmo tem que ser exatamente mesmo porque os elétrons que eu perdi aqui no xxii da ação são os elétrons que eu vou ganhar aqui na minha redução são os mesmos elétrons e é por isso que o número de elétrons e que ser igual então uma maneira de fazer isso seria multiplicar a nossa primeira meia reação por três porque são multiplicar por três eu vou ter seis elétrons aqui então se eu fazer aqui vão explicar tudo isso que eu tenho entre esse parentes verde por 3 eu vou ter seis elétrons depois então eu vou reinscrever a minha primeira meia reação vou pegar um pouquinho mais de espaço aqui e eu vou escrever aqui multiplicando tudo o que eu tenho aqui dentro por três então eu vou ter aqui seis celi - que vão estar se transformando em 3 celi 2 e eu voltei aqui mais seis elétrons agora é só pra ficar é mais fácil a gente visualizar pra gente poder somar as minhas reações eu vou escrever a minha meia reação de redução então eu vou ter aqui seis elétrons e eu vou ter aqui mais 14 prótons mais 14h mais eu vou ter aqui mais cerri 2o 72 - e aqui do lado dos meus produtos eu vou ter aqui 2 cerri três mais eu tenho mais sete h2oh agora que eu tenho as minhas duas meias reações e que eu fiz um número de elétrons ser igual nós podemos fazer o último passo que a somar as minhas reações se ao somar as duas meias reações eu vou ter a reação global então eu vou somar aqui tudo o que eu tenho aqui do lado dos meus reagentes vamos pegar esse espaço aqui eu vou separar vou fazer aqui uma cor diferente então eu tenho aqui eu já sei que eu posso cancelar primeiramente esses elétrons que eu tenho então vou fazer isso tudo aqui do lado dos meus reagentes então vou fazer aqui seis série - mas 14h mais e eu tenho aqui mais cerri 2o 72 - e aqui do lado dos meus produtos eu vou ter isso daqui então eu vou começar colocando três série 2 +2 cerri 3 mas eu tenho aqui ainda mais 77 h 2a então essa daqui vai ser a nossa resposta final perceba que cancelem os elétrons lá em cima já porque essa é a nossa reação global então essa é a nossa resposta final e uma coisa legal sobre reacções já que a redução é que quando você acaba você sempre pode conferir porque você sabe que você tem que balancear tanto os átomos contra as cargas então vamos conferir isso vamos começar aqui concorda eu tenho seis corpos aqui do lado esquerdo e na direita nós vamos ser 372 então se fazer três vezes dois eu tenho seis corpos então os cortes são balanceados agora o hidrogênio eu tenho aqui na esquerda 14 hidrogênios e aqui do lado direito vou fazer sete vezes 2 que vai resultar em 14 dos gênios aqui também agora os cromos os cromos aqui do lado eu vou ter dois cromos e aqui do lado esquerdo também tenho dois e os oxigênio é que eu tenho sete oxigênio e aqui do outro lado também tem os 7 oxigênios então os átomos estão balanceados agora nós vamos ver as cargas vamos ver se nós temos o mesmo número dos dois lados então aqui eu vou ter seis cargas negativas então fazer menos seis aqui eu tenho 14 cargas positivas são mais 14 -6 mais 14 e eu ainda tenho aqui no lado esquerdo menos duas cargas negativas então aqui menos duas cargas negativas se eu fizer essa continha vou ter aqui do lado esquerdo um total de mais seis do lado direito eu só vou ter a carga dos cromos então eu tenho três cargas positivas eu tenho que multiplicar por dois são só fazer duas vezes 3 eu vou ter aqui um total de seis cargas positivas então as cargas também são balanceadas e agora você sabe que essa resposta certa porque nós temos tanto os átomos quanto as cargas balanceadas