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Exemplo resolvido: balanceamento de uma equação redox em solução básica

Transcrição de vídeo

no último vídeo nós vimos como balancear as reações de oxigênio são uma solução ácida e nesse vídeo nós também vamos balançar uma reação redox só que dessa vez nós vamos utilizar uma solução básica isso vai ser um pouco mais difícil mas a gente vai abordar da mesma maneira que nós balançamos as relações em solução ácida então nós vamos fazer novamente passo 4 a gente vai adicionar prótons aqui para balancear os hidrogênios em seguida a gente vai somar essas nossas meias reações mas antes de nós fazermos isso a gente vai ter que adicionar alguns iam se drops aqui também então vamos botar aqui que a gente tem que adicionar ó h - aqui a gente adicionou h - por que isso está acontecendo uma solução básica os íons hidróxidos eles são necessários para neutralizar os prótons que a gente colocou no passo 4 nós vamos começar colocando os estados oxidativos exatamente como nós temos um outro vídeo se eu começar aqui então com um pouco por isso eu sei que o oxigênio vai ter estado se do tipo de -2 então vou marcar aqui - 2 proxy gênio e eu sei que o total a minha carga total aqui tem que ser menos um por causa que eu tenho esse - venho aqui do lado do oxigênio então isso quer dizer que o cloro que eu tenho aqui ele tem que ser igual a mais um então eu tenho mais um menos dois isso vai resultar em menos 1 se eu for pra esse composto de croma que a maneira mais fácil de contar os estados oxidativos e lembrar que esses íons hidróxido que eu tenho aqui eles têm cargas de -1 e você vai ter quatro deles aqui isso quer dizer que a gente vai ter aqui - quatro então vou marcar aqui - 4 ea gente sabe que o nosso total ele tem que ser de menos 1 então aqui eu tenho que fazer mais três para o cromo porque se tiver mais três - quatro eu vou ter um total de menos um que a carga que eu tenho aqui então se o meu hidróxido aqui é menos um vamos só marcar o cromo aqui tem que ser mais três a carga do meu cromo agora aqui no lado direito da minha reação a gente vai ter o irmão cromato então a gente sabe que o oxigênio ele vai ser menos dois então vamos marcar aqui - dois e eu tenho quatro oxigênio é que o que vai resultar num total de menos 8 e eu preciso chegar num total de menos 2 então para chegar nesse total eu sei que eu tenho que ter mais seis aqui então eu tenho mais seis -8 eu vou ter um total de menos 2 então o meu estado que se ativo do cromo aqui vai ser mais seis então vamos marcar mais seis e por último tem um decoro que tem uma carga - 1 e essa carga também vai ser o estado que se do estilo dele então eu tenho aqui - um em termos do que está sendo que cidade o que está sendo reduzido você precisa procurar por um aumento no estado xxi de ativo para o xxii da ação então nós temos aqui o cromo saindo de mais 3 indo pra mais seis e nós temos o koro saindo de mais 1 e chegando em -1 então o cloro aqui ele foi reduzido eo cromo foi oxidado nós já sabemos aqui que alguma coisa foi oxidado e que outra coisa está sendo reduzida então nós podemos fazer o primeiro passo nós vamos escrever as nossas meias reações dessa vez eu vou escrever a primeira meia reação de redução mas na realidade não importa a ordem que você escreve então eu vou começar fazendo a minha reação do colo então eu tenho aqui a redução então eu tenho aqui o meu il hipoclorito que ele sabe se transformando em cl - e agora 66 reação de oxidação que envolve o cromo a gente tem aqui um composto de cromo que é cr o h4 - e ele saindo está se transformando em cerri 42 - agora nós vamos por partes 2 a gente vai balancear os átomos que não são oxigênio e que não são hidrogênio então vamos ver aqui na primeira meia reação a gente tem um coro aqui desse lado esquerdo e um coro que deste lado direito então está tudo certo então o cloro ele está balanceado na meia reação de oxidação esse passo 2 ele vai se aplicar aqui para o cromo então a gente tem um cromo aqui do lado esquerdo e um cromo aqui do lado direito então aqui neste caso a gente já acabou o passo 2 mas você precisa ter muito cuidado porque às vezes você precisa balançar esses átomos e se você não fizer isso com certeza seu resultado final ele vai ser afetado então vamos ao passo 3 a gente vai balancear os oxigênios adicionando água se você olhar essa meia reação de redução você vai ver que a gente tem aqui um oxigênio do lado esquerdo mas a gente não tem oxigênio do lado direito então a gente precisa adicionar uma molécula de água aqui do lado dos meus produtos então desse jeito a gente vai ter um oxigênio na esquerda o oxigênio na direita então vou fazer aqui mas h2oh agora nós vamos olhar a 6 reação de oxidação então lembre se que esse 4 que eu tenho aqui ele vai se aplicar para tudo que eu tenho dentro do meu parentes então vou ter quatro oxigênios aqui do lado esquerdo e aqui do lado direito eu vou ter quatro oxigênio também então o oxigênio está balanceado então vamos agora o passo 4 a gente vai balancear os hidrogênios adicionando prótons adicionando água mais seu olhar aqui pra minha meia reação de redução nós colocamos uma molécula de água que do lado direito certo isso fez com que eu tivesse dois hidrogênio saque então pra balançar o hidrogênio preciso adicionar dois prótons aqui do lado esquerdo não vou pegar um pouquinho mais de espaço aqui eu vou fazer assim eu vou pagar pra gente ter um pouquinho mais de espaço eu vou escrever aqui no cantinho que eu tenho aqui eu tenho a redução e aqui eu tenho a oxidação pra ficar melhor que a gente vê então aqui do lado esquerdo tem que adicionar dois prótons então aqui 2h mais ea gente balance os hidrogênios assim pra meia reação de oxidação eu tenho esse 4 ac que vai se aplicar para tudo que eu tenho no meu parente certo então aqui do lado esquerdo eu vou ter quatro hidrogênios e no lado direito não tenho nenhum então eu preciso adicionar 4 prótons aqui do lado dos meus produtos pra gente balancear os hidrogênios então eu tenho que fazer aqui mais mais 4h mais ok a gente terminou o passo 4 agora a gente tem que balancear as cargas adicionando elétrons então agora nós vamos analisar as cargas totais em ambos os lados as nossas meias reações primeiro antes de adicionar os elétrons nós vamos ver aqui a 6 reação de redução primeiro então eu tenho dois prótons aqui do meu lado esquerdo então tenho duas cargas positivas ou fazer aqui duas cargas positivas eu também vou ter uma carga negativa que a carga do hipoclorito então no total aqui eu vou ter uma carga de mais um então eu tenho aqui mais um eu tenho esse hábito de escrever essas minhas cargas da mesma maneira que eu escrevo os estados oxidativos então apenas se lembra que isso aqui são cargas o que eu não estou falando de estados oxidativos agora do lado direito vou ter uma carga negativa que promoviam decoro eu preciso que essas duas cargas sejam iguais então eu só consigo fazer isso adicionando elétrons e eu sei que eu quero deixar esses dois lados iguais e pra fazer isso eu poderia adicionar dois elétrons um lado esquerdo porque isso vai me dar mais duas cargas negativas então eu sairia de mais um iria pra menos um então vou colocar aqui eu tenho dois elétrons do lado esquerdo e eu saí de mais um para -1 então aqui as minhas cargas são iguais agora nós vamos fazer para 6 reação de oxidação aqui do lado esquerdo só vou ter um desses erros aqui com cromo então a minha carga vai ser de menos 1 então - dom a qui do lado esquerdo do lado direito tem um eo cro mato mas cada um cromato vai ter duas cargas negativas e eu também tenho quatro cargas positivas desses meus prótons que eu tenho aqui então se eu tenho menos duas cargas mais quatro cargas positivas então o meu resultado aqui vai ser igual a mais dois então a minha carga aqui é mais dois mais uma vez o que eu quero aqui é balancear as cargas adicionando apenas elétrons então se eu colocar três elétrons aqui do lado direito eu mudaria essa carga total de mais dois para -1 então de mais dois eu iria pra menos 12 marcar aqui mas três elétrons então dessa maneira vou balancear as minhas cargas uma outra forma de pensar sobre isso é que quando você perde elétrons a gente tenha a oxidação então a gente vai colocar aqui perde eu escrever perde pra gente se lembrar disso e quando nós ganhamos elétrons isso é a minha redução então oxidação perde e redução é o ganho elétrons é por isso que você tem que mostrar esses elétrons sendo doados por exemplo aqui nessa meia reação de oxidação no lado dos produtos e você vai mostrar que você está ganhando esses elétrons aqui do lado dos seus reagentes na redução e só há um jeito de você conferir ou um jeito de pensar sobre isso agora nós vamos ao passo 6 a gente vai fazer um número de elétrons ser igual ea gente vai somar as meias reações à razão de você ter que deixar esse número de elétrons iguais é porque os elétrons que são perdidas na meia reação de oxidação são os mesmos elétrons que são ganhos na meia reação de redução então se aqui a gente tem três elétrons sendo perdidas a gente tem que ganhar 3 elétrons aqui em cima mas aqui a gente só tem dois elétrons sendo ganhos isso não faz nenhum sentido se são os mesmos elétrons eles têm que ter o mesmo número então a gente tem que deixar esse número de elétrons iguais um jeito fazer isso a pensar no mínimo denominador comum e nós temos dois e três aqui então nós podemos dizer que a gente vai ter seis elétrons e nós precisamos encontrar um jeito de fazer que amas essas reacções tenham seis elétrons então a gente pode fazer isso multiplicando a nossa primeira meia reação por três então aqui eu tenho tudo isso aqui vezes três e eu tenho que multiplicar a minha segunda 6 reação por dois então isso tudo aqui eu vou multiplicar por dois vamos fazer esse pequeno cálculo aqui então chegar um pouquinho mais de espaço ea gente vai multiplicar essas coisas então aqui eu vou ter seis elétrons e eu tenho mais 6h mais mais três hipoclorito sus eu vou ter ainda que do meu outro lado da reação vou ter três celi - eu tenho mais 3 h 2a agora vamos triplicar a minha meia reação de oxidação então eu vou ter aqui 2 cerri hora h 4 - isso aqui vai estar se transformando em 2 cr o 42 - se aquilo ter mais 8h mais eu tenho aqui mais seis elétrons então agora nós podemos somar essas nossas duas meias reações que a gente tem aqui então eu vou colocar uma linha aqui e nós vamos somar essas duas meias reações então aqui do lado dos meus agentes eu vou ter seis elétrons mas 6h mais mas três hipoclorito sus mas 2 r hora h 4 - e aqui do lado dos meus produtos eu vou ter três celi menos mais 3 h 2a eu tenho aqui ainda mais 2 cr o 42 - eu tenho mais 8h mais eu tenho aqui ainda mais seis elétrons agora que nós descrevemos tudo isso eu acho que é mais fácil de a gente chegar que a gente tem aqui seis elétrons do dos dois lados na realidade eu tenho seis elétrons então isso eu posso cancelar ea gente também pode cancelar se esses seis prótons que eu tenho aqui do lado esquerdo e aqui do lado direito ainda vai me restar 2h mais então vamos a escrever isso pra ficar mais bonito da gente ver então a gente tem aqui três série ou menos mais dois cerri ó h 4 - e aqui nós vamos ter três celi menos mais três h2oh mas dois cerri o 42 né não se a gente tem aqui ainda mais 2h mais agora a gente precisa lembrar que nós estamos em uma solução básica então a gente tem que adicionar os íons hidróxido para neutralizar esses prótons que a gente tem aqui então se você olhar o número de prótons a gente vai ter aqui 2h mais então você precisa colocar dois órgãos - para neutralizar esses prótons em como isso é uma equação balanceada se a gente adicionar aqui do lado direito a gente tem que adicionar aqui do lado esquerdo também então aqui eu tenho que colocar 2h - e aqui eu tenho que colocar dois ópera - também vamos pensar um pouco sobre o que esses 11 drogas nos fazem com os prótons bom eles vão se neutralizar eles vão formar água então a gente tem aqui a gente vai formar duas moléculas de água então aqui eu tenho dois h2oh então agora a gente pode escrever a a nossa reação final então vamos pegar mais espaço aqui e eu vou escrever então aqui que eu tenho três sele o - eu tenho mais dois cerri h 4 - eu tenho mais dois o h - eu vou ter como produtos então aqui eisele - mas agora percebo que já tenho três moléculas de água quintão seu somar eu vou ter no total cinco moléculas de água então mais cinco h2oh eu tenho mais dois cerri o 42 - então a essa daqui depois de um bom tempinho vai ser a nossa resposta final vamos marcar ela aqui pra gente destacar bem depois de todo esse trabalho que a gente teve para chegar aqui e lembre se que você sempre pode checar se sua resposta certa é em termos de número de átomos e a conforme as suas cargas as cargas elas devem estar balanceadas assim como os átomos então faça isso por conta própria e veja os vídeos anteriores onde eu já fiz isso se você não se lembra