If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Se você está atrás de um filtro da Web, certifique-se que os domínios *.kastatic.org e *.kasandbox.org estão desbloqueados.

Conteúdo principal
Tempo atual:0:00Duração total:5:03

Transcrição de vídeo

na maioria das reações jogos redução alguma coisa oxidada e alguma coisa reduzida mas em algumas reações de oxigênio são uma substância pode ser tanto oxidada quanto reduzida na mesma reação e essas reações são chamadas de desproporcionais e que nós temos um exemplo bem famoso que a decomposição do peróxido de hidrogênio então aqui na esquerda tenho o peróxido de hidrogênio que quando você adiciona o catalisador como por exemplo o iodeto de potássio e se pedrox hidrogênio vai se transformar em água e oxigênio vamos marcar os estados oxidativos aqui nessa reação eu vou começar com as moléculas de água com oxigênio existem algumas maneiras de indicar o estado se de ativos é a mais simples delas e memorizar as regras que você encontra em qualquer livro de química geral e quando você tem um oxigênio na água o estado que se ativo desse oxigênio vai ser menos dois então vamos marcar aqui que a gente tem menos dois quando você tem o 2 o estado que se estiver aqui vai ser igual a zero então aqui eu tenho estado oxidativo igual a zero e aqui pra água tenho menos dois você pode é claro decorar essas regras mas existe uma outra maneira que é desenhando a estrutura de pontos e quando você desenha a infraestrutura de pontos você tem que pensar sobre eletronegatividade então vamos começar com a nossa molécula de água nós sabemos que essas ligações elas representam 2 elétrons certo então vou desenhar aqui os elétrons eu tenho um elétron aqui eu vou ter um elétron aqui e aqui no outro lado tenho a mesma coisa nós sabemos que o oxigênio vai ser mais elétron negativo do que o hidrogênio então quando você está pensando sobre isso dessa maneira você tem que pensar que os elétrons eles estão indo na direção do oxigênio então você trata isso como uma ligação iônica mesmo que ela não seja uma ligação e única e agora você consegue ver que o oxigênio vai pegar todos esses elétrons então vamos só marcar aqui que ele vai pegar todos esses elétrons que eu tenho aqui o oxigênio normalmente tem seis elétrons de valência então vamos marcar aqui que ele tem seis mas perceba que aqui nós vamos ter oito em volta dele então nós temos que fazer seis - 8 e isso dá um resultado de menos 2 é claro que esse número que a gente encontrou aqui é o mesmo número que a gente viu antes aqui em cima pensar sobre eletronegatividade vai te ajudar a entender os estados oxidativos um pouco mais então agora vamos fazer do a 2 mais uma vez vamos pensar nas ligações então aqui eu vou ter um elétron aqui eu vou ter outra elétron aqui eu tenho um elétron e aqui eu tenho outro elétrico nesse caso aqui a gente tem dois hidrogénio ligados por uma ligação dupla e é claro que esses dois camaradas que eu tenho é que eles vão ter a mesma eletronegatividade então nós temos que compartilhar esses elétrons que a gente tem aqui então nós temos que fazer exatamente no meio aqui e como nós temos quatro elétrons aqui no total como disse antes a gente separou no meio truncado oxigênio vai ter dois elétrons aqui mais uma vez normalmente oxigênio vai ter seis elétrons de volta dele então nós vamos marcar aqui seis e perceber que aqui nós também vamos ser 6 elétrons e volta dele então nós temos que fazer seis - 6 isso é claro vai ser igual a zero então o estado estiver aqui ele vai ser igual a zero ea mesma coisa que nós temos aqui em cima agora nós vamos ver o peróxido de hidrogênio nós vamos desenhar primeiros elétrons nas ligações então tem um elétron aqui outra lá então aqui vai ter um aqui outro aqui e mais um aqui então nós somos o oxigênio versus o hidrogênio eo oxigênio vai ser mais elétron negativo então ele vai pegar esses elétrons aqui e esses dois oxigênio eles são iguais eletro negativamente isso quer dizer que cada um vai pegar um elétron que a gente tem aqui então nós vamos separar agora então eu tenho aqui um elétron para cada oxigênio e aqui eu tenho todos esses elétrons essa vai ser a nossa situação então aqui como a gente já viu se o oxigênio vai ter em volta dele 6 elétrons tipicamente então nós temos que fazer seis - e agora vamos contar com os elétrons a gente tem aqui não tenho 467 elétrons então tem que fazer seis - 7 ea voltei aqui - um é claro que se você decorar as regrinhas esse tipo de problema vai ser bem mais rápido de resolver mas algumas vezes fazer desse jeito que eu fiz vai ser bem mais útil principalmente se você quer aprender como isso realmente funciona então agora nós temos os nossos estados oxidativos nós podemos analisá los um pouco mais você pode ver que nós temos o caso onde o oxigênio tem estado oxidativos - ou então vamos marcar aqui tem oxigênio e só decido ativo dele é de -1 e nós vamos dizer que oxigênio se tornou um ou dois então ele sai de menos 1 e vai para um estado que se da tivo de zero isso é um aumento no estado xxi dativo e pela definição nós sabemos que o oxigênio está sendo oxidado aqui então vamos marcar aqui roches porque ele está sendo o que se dá tanto então esse aqui vai ser um exemplo de moxi da ação mais uma vez olhe para os números menos um pra 0 e só um aumento então isso é uma outra situação agora vamos pensar no que mais está acontecendo nós podemos começar com oxigênio no estado oxidativo de -1 então vamos marcar aqui oxigênio - ou imaginei que ele saindo para um estado que se de ativos de menos 2 então eu tenho aqui de -2 que é por exemplo oxigênio em água e isso é claramente uma redução porque nós estamos diminuindo estado oxidativo nós saímos de menos um pra menos dois então isso vai ser uma redução vamos marcar aqui isso aqui vai ser uma redução então você tem uma substância que está sendo o que se dá de reduzida na mesma reação e mais uma vez ser chamado de reação desproporcional