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Transcrição de vídeo

vamos pensar um pouco na molécula de cloreto de sódio então o cloreto de sódio é formado por dna e eu vou trocar de cor aqui n a série por um átomo de sódio e por um átomo decoro agora vamos dar uma olhadinha nesta tabela periódica que eu tenho aqui em cima se você olhar aqui na tabela periódica nós podemos ver que o sódio está no grupo um dos elementos ele é um metal alcalino então ele tem um elétron de valência ele também não é muito a letra negativo ele está aqui desse lado da minha tabela periódica e nós já vimos que uma tendência geral da letra negatividade que conforme ela aumenta nós vamos indo a equipe do lado direito da nossa tabela periódica então esses elementos aqui de cima que eu estou circulando eles gostam de roubar elétrons e esse saque da esquerda eles gostam de doar elétrons então esses elementos aqui são eletro positivos e esse saque da direita são eletro negativos o sódio ele vai ter um elétron de valência ele é um ótimo candidato a doar um elétron do outro lado da minha tabela periódica nós temos o código nós temos aqui o koro o cloro ele está no grupo 7 é um halogênio e ele adoraria ganhar um elétron para que ele pudesse alcançar o número mágico de 8 elétrons de valência isso quer dizer que ele é muito elétron negativo então agora você consegue imaginar o que acontece esses dois elementos estivesse interagindo o cloro ea pegar esse elétron extra que eu tenho aqui não só de ele iria se transformar no iam decoro então eu teria que sele - e um só de como lidou esses elétrons se transformaria no cat 1 de sódio então a gente tem aqui n a mais eu tenho um cachorro e eu tenho um ano aqui lembrando que o cat uma só união positivo e olhão vai ser somente um negativo como só de agora positivo e ocorre negativo eles irão se atrair eles vão formar uma ligação e única então vou marcar aqui eu tenho aqui uma ligação eu tenho uma ligação e olhe cá ligação e única agora vamos pensar em uma coisa que não é única onde os elétrons eles são completamente compreendidos de um átomo a outro mas eles estão sendo compartilhados e um dos exemplos mais comuns que a gente tenha a água então vou desenhar a que uma molécula de água tem aqui um oxigênio e eu vou fazer de hidrogênio uma outra coisa eu tenho o hidrogênio aqui eu tenho um outro hidrogênio aqui pronto então aqui eu tenho um oxigênio ligado a dois hidrogênios essas ligações que eu tenho aqui são ligações covalentes em cada uma dessas ligações eu vou ter um par de elétrons e esse par de elétrons ele vai estar sendo compartilhado entre o hidrogênio e entre oxigênio nós sabemos que esse compartilhamento de elétrons ele não é completamente igual se nós olharmos aqui na tabela periódica o oxigênio vai ser mais elétron negativo que o hidrogênio que eu tenho aqui e é por causa disso que os elétrons nossas duas ligações que eu tenho aqui vão passar mais tempo e volta do oxigênio eles também vão passar o tempo volta do hidrogênio mas a maior parte do tempo eles vão estar envolta do oxigênio e nós já vimos isso vai dar uma carga parcialmente negativa por oxigênio então vou marcar aqui numa cor diferente eu tenho uma carga parcialmente negativa e eu vou representar essa carga como o vou fazer um delta minúsculo então eu tenho aqui delta minúsculo eu desenho da alta minúsculo porque essa anotação pra parcialmente negativo e nos hidrogênio da molécula de água nós vamos ter uma carga parcialmente positiva então vou desenhar um delta minúsculo aqui o primeiro hidrogênio e pro segundo hidrogênio eu também tem uma carga parcialmente positiva agora isso que eu tenho aqui a realidade mas como nós veremos em alguns outros vídeos é bem conveniente a gente ficar com essa bagunça de parcialmente positivo parcialmente negativo então o que eu vou fazer aqui e mostrar o que é fundamentalmente uma ferramenta intelectual e é apenas uma convenção que os químicos inventaram que nos permite analisar muitas reações e que nos permite pensar em como as reações geralmente acontece essa ferramenta que eu estou falando são os estados de oxidação então vou marcar aqui numa cor diferente vou fazer aqui estados estados de oxidação o xxii da ação bom estado de oxidação mesmo que você tenha uma situação que nem essa d'água onde você tem ligações covalentes e você vai dizer ah eu entendi essas cargas parciais são ligações covalentes os elétrons estão sendo compartilhados mas eu não gosto dessa coisa de carga parcial eu quero assumir que praticamente se essas ligações que eu tenho aqui fossem eólicas e você diria bem se as ligações que eu tenho aqui tem que ser ligações e únicas então oxigênio vai prender os atléticos esses pares então oxigênio ter uma carga total negativa e essa carga total negativa seria de menos 2 então vou fazer aqui - 2 e os vidros gênios teriam que ter carga total positiva e se nós fôssemos escrever estado de oxidação ou estado de oxidação para os átomos a molécula de água nós diríamos que o hidrogênio teria aqui uma carga total positiva e como tenho dois hidrogênio então tem aqui duas cargas totais positivas e se eu fosse escrever isso uma molécula de água então vou fazer aqui eu tenho h 2 vou fazer o quê se gênio uma cor diferente e eu vou marcar as cargas vão marcar as cargas em verde então os hidrogênio serem uma carga total positiva eo oxigênio teria uma carga total negativa então a gente viu aqui antes que seriam duas cargas totais negativas então tenho aqui 2 - note que a molécula de água vai ser neutra porque eu tenho duas cargas totais positivas menos duas cargas negativas então meu total é que seria zero agora é uma coisa que eu vou continuar dizendo é por exemplo disse que menos 2 e se você viu bem eu escrevi dois - isso é uma convenção escrever o sinal através do número a gente faz isso quando nós estamos falando quando nós estamos escrevendo cargas de hoje caso o estado de oxidação porque um estado de oxidação nada mais é que uma carga única hipotética se você está forçado a assumir que estas ligações covalentes são ligações e únicas mais uma vez esse caso aqui será realidade nós vamos ter sim essas ligações covalentes e nós vamos ter essas cargas parciais e mais uma vez o estado de oxidação a nossa ferramenta intelectual que está nos forçando a fingir que essas ligações que eu tenho aqui são ligações eólicas e você pode dizer que isso aqui realmente faz sentido porque de alguma maneira e se envolve oxigênio e é por isso que é chamado de estado de oxidação na realidade foi isso que o conceito e quando eu aprendi isso e você pode estar pensando bem se olhar para cada um desses hidrogênio que eu tenho aqui eles estão perdendo o elétron oxigênio não faz sentido nós falamos que cada hidrogênio está sendo oxidado pelo oxigênio vou marcar isso aqui então eu tenho que o hidrogênio foi oxidado foi oxidado pelo oxigênio oxi gênio um assento aqui e faz sentido que o oxigênio que se daria alguma outra coisa carga que foi roubada então o hidrogênio foi oxidado agora um outro termo um outro lado da oxidação é a redução a redução vem a idéia é que a carga do oxigênio foi reduzida então vou marcar isso aqui que o oxigênio foi reduzindo pelos hidrogênios e drula g pelos hidrogênios não só marcar o assento aqui existe um tipo de tentação aqui e dizer que isso sempre deve envolver o oxigênio de alguma maneira porque nós começamos com as mesmas palavras mas esse não é o caso eu vou pegar um exemplo de uma solução aquosa de ácido fluorídrico então eu vou pegar aqui eu vou escrever vou fazer um lagar e eu vou fazer o forno outra coisa então vou fazer vou fazer furor in amarelo tenho aqui o ácido fluorídrico então você tem aqui o hidrogênio ligado com valentemente um flor da mesma maneira que nós vimos com água o flúor é um dos elementos mais eletro negativos e então ele vai ter uma carga parcialmente negativo marcar aqui vou fazer um delta delta negativo e o hidrogênio vai ter uma carga parcialmente positivo então eu também vou marcar aqui vou fazer um delta minúsculo positivo mas nós vamos pensar em termos de estado de oxidação isso aqui tem que ser uma ligação e única certo então nós não teríamos mais essas cargas parcialmente positivas e parcialmente negativas aqui quais seriam as cargas de cada um dos meus atos em tão bom teria que o hidrogênio carregado totalmente positivamente e eu teria um flor que eu vou fazer aqui em amarelo eu teria um flor carregado totalmente negativamente então aqui o hidrogênio perderia um elétron e o flúor ganhar esse elétron que o álcool que o hidrogênio está perdendo e lembre se que isso aqui é hipotético na realidade nós temos aqui cargas parciais neste caso nós viríamos aqui o estado de oxidação do hidrogênio na essa molécula seria de mais um wiki o estado de oxidação do ferro por aqui seria de menos 1 além disso a gente diria que o hidrogênio foi oxidado então a gente diria que o hidrogênio foi oxidado pelo flor eu vou marcar aqui o hidrogênio foi oxidado e que o flor foi reduzido pelo hidrogênio então a gente teve aqui que o flor foi re reduzido e você pode pensar ela ela está usando essa palavra oxidada mas a gente não tem nenhum oxigênio aqui uma maneira de pensar sobre isso é se alguém havia dito que eu tinha sido banido médio isso não significa necessariamente que você interagiu com banimento significa que alguém fez com você o que bane médico teria feito alguma outra pessoa pegou seu dinheiro disseram que eles iriam investir lo e colocaram no esquema ponzi mesmo que aquela pessoa não é bom em média você poderia dizer que caiu nas mãos de boni murphy mas voltando aqui e vamos falar agora do que o for fez com o hidrogênio um furor fez com hidrogênio que possivelmente o oxigênio faria ele roubou um elétron e oxi do hidrogênio uma maneira que eu faço pra lembrar isso é que se alguém foi oxidado então esse alguém perder um elétron e eu penso que isso é que o oxigênio faria com você o oxigênio é muito elétron negativo então ele tem de pegar elétrons de outros átomos existem diversos macetes que você pode usar para lembrar disso eu gosto sempre de escrever que por exemplo fazer aqui que a oxidação é quando eu perco elétrons então escrevo perda vou fazer aqui perda e que a redução seria um ganho de elétrons então aqui eu escrevo head isso quer dizer que eu ganho elétrons então ganho isso é só uma dica você poderia dizer que a oxidação é a perda de elétrons op ou você poderia dizer que a redução é o ganho de elétrons então eu tenho aqui reg então vocês podem usar esses dois conceitos que pra ajudar a lembrar o que o cidadão e redução