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Transcrição de vídeo

vamos ver como nós podemos identificar o agente oxidante o agente redutor e uma reação de óxi redução aqui nós estamos vendo a formação do coreto de soja a partir do metal sódio e do gás de cloro antes de você assinalar quem o agente oxidante quem o agente redutor você precisa marcar os estados de oxidação então nós vamos começar com o sódio os átomos de sódio na sua forma elemental tem estado de oxidação 0 então nós vamos marcar aqui 10 aqui em cima dos átomos de sódio então vamos ver aqui o koro kanaan átomo decoro tem na sua forma elementar o estado de oxidação 0 também então nós vamos marcar aqui usar aqui em cima aqui na direita nós temos o caixão de sódio então aqui a gente pode ver que ele tem carga de mais um e pra irmos mona tomiko do estado de oxidação vai ser igual a carga do avião e como a carga do avião aqui é mais um então esse também vai ser o nosso estado de oxidação então nós vamos marcar aqui mas o que eu vou circular a que esse estado de oxidação pro nosso ano a carga aqui é de -1 então da mesma maneira que a gente fez para o sódio o estado de oxidação aqui será de menos um eu também vou fazer um círculo para distinguir bem isso daqui agora vamos pensar no que acontece nessa reação de óxi redução o sódio foi do estado de oxidação zero para o estado de oxidação demais ou isso é um aumento no estado de oxidação e pela definição só de está sendo oxidado nessa reação então marcar aqui que o sódio está sendo oxidado agora se nós jogarmos aqui pro cloro colo e saiu de um estado de oxidação 0 e foi para o estado de oxidação de -1 se a gente saiu de zero para -1 isso significa que a gente diminuiu o estado de oxidação então desse modo pela definição o cloro está sendo reduzido aqui então marcar head como redução antes nós marcarmos quem é o agente oxidante quem é o agente redutor vamos falar sobre isso mais uma vez só que dessa vez nós vamos ver os elétrons de valência nós vamos marcar também alguns estado de oxidação usando essa forma porque existem duas maneiras a gente determinar o estado de oxidação então vamos analisar o estado de oxidação de sódio que eu tenho aqui se você tem os seus elétrons representados por pontos você pode marcar o estado de oxidação pensando enquanto os elétrons de valência o átomo normalmente têm se você tem seus elétrons representados por pontos como eu tenho aqui você pode representar seus estados de oxidação pensando em quantos elétrons de valência o átomo normalmente têm e subtraindo de quantos elétrons você vê nessa figura então o sódio está no grupo 1 então ele tem um elétron de valência então vou marcar aqui um elétron de valência e é exatamente a mesma quantidade que eu tenho aqui nessa figura então eu tenho que fazer 1 - 1 e isso me resulta em zero então 0 vai ser o nosso estado de oxidação e foi exatamente o que nós vimos aqui em cima e note que é que eu tenho dois átomos de sódio é o que esse dois que eu tenho aqui representa isso vai refletir na nossa equação balanceada agora vamos marcar os estados de oxidação para cada átomo decoro que eu tenho essa molécula decoro nós temos uma ligação entre esses dois corpos e nós sabemos que essa ligação consiste em dois elétrons então vou marcar aqui com um pontinho um elétron e aqui eu tenho outro elétron agora quando você está determinando os estados de oxidação da estrutura de pontos você quer dar esses elétrons para os elementos mais eletra negativos e nesse caso o mesmo elemento então não existe diferença a gente vai dar um elétron para cada átomo que eu tenho aqui então vou dividir na metade aqui então só vou circular eu tenho um elétron pra esse cloro e eu tenho outro elétron pra esse cara aqui nessa maneira para determinar o estado de oxidação você diria que o cloro normalmente têm site elétrons de valência então sete elétrons de valência e na nossa figura o átomo decoro vamos contar aqui a gente tem 1234567 elétrons então nós vamos fazer 7 - 7 e nós temos um total de zero é claro que esse valor vai bater com o valor que a gente viu quem se manter mente a mesma coisa vai acontecer por esse ato como decoro que eu tenho aqui a gente vai ter a mesma situação algumas vezes ver esses elétrons que ajuda bastante agora nós vamos ver os nossos produtos nós vamos ver os nossos dois coretos de sódio e se elétron e rosa que eu estou fazendo aqui nesses ódio ele vai pra um desses dois átomos de cloro que eu tenho aqui então vamos dizer que esse elétron ele veio parar aqui então estou fazendo ele é quem rosa ele vai parar aqui nesse átomos de cloro ea mesma coisa vai acontecer com esse elétrico estou fazendo agora em rosa ele vai vir por exemplo pra cá o sódio então os nossos dois olhos eles vão perder um elétron ea gente vai estar formando um cat 1 de sódio e quando nós somos calcular o estado de oxidação nós vamos fazer a mesma coisa que a gente fez anteriormente então eu sei que normalmente só detém um elétron de valência e aqui ele não vai ter nenhum então vou fazer um menu zero e isso vai resultar em mais o e esse vai ser o nosso estado de oxidação para o sódio mais uma vez é a mesma coisa que a gente viu aqui em cima quando a gente fez de cabeça agora vamos ver o koro o cloro tem sete elétrons de valência então vamos marcar aqui site elétrons de valência mas agora eu ganhei aqui elétrons ódio ganhei esse elétron e rosa então tem que fazer 7 - 8 e isso vai resultar em menos 1 então esse vai ser o meu estado de oxidação procópio agora talvez faça mais sentido porque os estado de oxidação são iguais às cargas no 'el mundo' atômico agora que nós descobrimos o que exatamente está acontecendo com esse elétron e rosa nós vamos escrever algumas meias reações e nós vamos falar sobre os agentes oxidantes e sobre os agentes redutores então nós vamos quebrar essa reação aqui em duas então nós vamos começar escrevendo aqui eu vou ter dois olhos então eu tenho dois n ha ea gente vai estar transformando esses 2 e n ha em 2 m a mais para cada átomo de sódio que eu tenho aqui eu perdi um elétron então além disso perdoe cna mais aqui do lado dos meus produtos eu também vou ter os dois elétrons que eu perdi então tem que fazer aqui mais dois elétrons essa aqui vai ser a minha reação de oxidação então vou marcar aqui do lado um x lembre se que quando a gente perde elétrons então vou marcar aqui perda quando a gente perde elétrons é porque nós estamos sendo oxidadas então a oxidação vai ser a perda de elétrons agora eu vou escrever a minha meia reação de redução nós sabemos que nós temos que começar colocando esses dois elétrons lado dos meus reagentes então eu tenho aqui dois elétrons e eu vou fazer uma coisa diferente aqui eu vou ter aqui mais cl 2 e eu vou estar formando aqui então dois cl - e essa vai ser a minha redução com essa vai ser a minha redução e só lembrando vamos marcar que a redução será o ganho de elétrons então oxidação é a perda e redução é o ganho de elétrons se nós somarmos essas duas meias reações vamos pegar um pouquinho de espaço aqui se nós somarmos isso primeiro que a gente pode cancelar esses dois elétrons que eu tenho tanto do lado dos meus agentes quanto do lado dos meus produtos então eu vou ter aqui 2 n a mais cl 2 e do lado dos meus agentes eu vou ter aqui dois n a sele 2 cloreto de sódio e essa vai ser a nossa reação global essa é a nossa reação balanceada agora finalmente nós podemos identificar quem é o agente oxidante quem é o agente redutor eu acho que foi necessário a gente fazer tudo isso porque pensar sobre os elétrons e as definições é a chave para que você não fique confuso com esses termos que eu falei aqui então o sódio está passando para o mal que se da ação e por esse motivo só de saddam dos suprimentos de elétrons para a redução do cloro desse modo você pode dizer que o sódio ou agente para a redução do oro ou que ele vai ser o agente redutor então vou marcar aqui embaixo marcarem rosa o sódio vai ser o meu agente redutor o agente redutor é quem permite que o corpo seja reduzido porque ele fornece esses dois elétrons para que o cloro sofra uma redução ocorre então ele está passando por uma revolução e ele está pegando esses dois elétrons que os átomos de sódio e só me fornecendo então ele permite que o sódio seja oxidada então o cloro vai ser o agente da oxidação do sódio então a gente coloca aqui ó que é argentino oxidante isso é que os alunos acham meio confusas vezes porque o sódio por si próprio ele está sendo oxigenada mas ele é realmente um agente redutor e o cloro por si só está sendo reduzido mas ele é realmente um agente oxidante mas quando você pensa nisso quando você pensa o que aconteceu com os elétrons esses são os mesmos elétrons que eu estou ganhando aqui na redução dos elétrons desculpas de oxidação são os mesmos elétrons que eu ganhei aqui na redução e isso vai permitir que o sódio seja o agente redutor para o cloro isso também permite que o cloro oxide um sódio ao mesmo tempo então determina os seus estados de oxidação e pense nas definições para que você possa dizer quem é o agente redutor e quem é o agente oxidante