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Transcrição de vídeo

nós já vimos como fazer uma situação ácido-base agora nós iremos estudar a titulação de óxi redução vamos dizer que nós temos uma solução com íons de ferro então aqui eu tenho e onde fé então f e 2 mais mas eu não sei a minha concentração de ferro então vou marcar aqui que eu não sei a minha concentração de íons de fé mas nós podemos descobrir a concentração fazendo uma situação de óxi redução digamos que nós temos um 10 ml de uma solução de ácido vamos dizer que a gente tem 10 ml de ácido sulfúrico então aqui eu vou marcar o meu volume 10 ml na solução nós temos em mãos de ferro e nós temos uma fonte de prótons que vem do nosso ácido para essa solução comunhão de ferro com efe e dois mais nós vamos adicionar permanganato de potássio então aqui em cima vou marcar o permanganato de potássio que é igual a ca mn ó 4 - então aqui a gente vai ter e onde potássio k mais a gente vai ter é claro uma fonte de de um super mangá nato vamos dizer que a concentração do permanganato de potássio é de 0,02 molar então aqui eu tenho a minha concentração eu vou dizer que a 0,02 molar e essa concentração que nós vamos iniciar então aqui embaixo você pode perceber que a gente tem também uma fonte de um super mandato nós vamos deixar que esse permanganato ping aqui na nossa solução então permanganato ele vai pingar aqui dentro e quando nós fizermos isso nós vamos ser uma reação de óxi redução nós temos aqui em baixo a reação de óxi redução balanceada e se você está inseguro sobre como fazer o balanceamento correto assista um vídeo que a gente fez o balanceamento de reações redox em um ácido vamos dar uma olhadinha rápida que no estado de oxidação eu pegar um pouquinho mais de espaço aqui pra gente ver melhor você pode ver claramente isso é uma reação de óxi redução para o oxigênio a gente teria que como carga - 2 então aqui a gente tem quatro oxigênio então aqui a gente precisa multiplicar quatro vezes menos dois se eu fizer essa continha eu vou ter menos 8 o nosso total tem que ser igual a menos um então aqui pro meu manganês eu preciso de mais sete porque seu somar mais sete mas menos oito eu tenho menos 11 o manganês tem estado oxidativo mas sete então para os nossos produtos a gente tem que formar um em manganês dois mais então aqui a gente formou o mn dois mais então a minha carga que meu estado que se ativa que vai ser 2 mais o manganês ele vai do estado oxidativo mais sete para mais 2 ou seja isso é uma redução no estado oxidativo portanto manganês está reduzindo na reação de óxi redução agora vamos olhar o ferro vão mudar de cor nós temos f2 mais o que indica que o estado se da tivo dele é mais dois então vou marcar que o estado se ativo dele é mais dois mas perceba que aqui nos produtos o ferro ele é mais três o estado se do tipo dele é mais três vai de mais dois para mais três só vou marcar aqui que o estado dele é mais três e isso é um aumento no estado oxidativo então o leão de ferro ef 2 mas ele está sendo oxigenada nessa reação de óxi redução conforme nós vamos pingando o permanganato de potássio nós vamos formando os produtos aqui e esse se ão são incolores na solução conforme o permanganato de potássio reagir a cor púrpura vai desaparecendo ea nossa solução vai ser incolor no final vamos dizer que nós colocamos um monte de permanganato na nossa solução e ela está em colour mas então nós colocamos mais uma gota e a gente tem uma cor púrpura então vou trocar de cor aqui imagina que a gente tem uma cor por aqui a gente tem uma cor púrpura porque a gente colocou mais uma gota essa corpo por índico pontos de equivalência da titulação ea razão de ser ponto de que falei isso é devido à falta de cor dos nossos produtos então se a gente tem essa cor púrpura é porque nós temos um excesso que não reagiu na solução um exército de um supermando da nato e significa que nós reagimos totalmente nossos iam de ferro ef 2 mais que originalmente a gente tinha presente então nós paramos a situação nesse ponto nós alcançamos o ponto de equivalência da nossa titulação nós usamos um certo volume de permanganato de potássio na solução então vamos ver aqui em cima a gente tinha um certo volume de permanganato de potássio e aí vamos dizer que a gente usou daqui até mais ou menos aqui e aqui a gente ficou ainda com um pouquinho de permanganato então se a gente começou aqui e parou aqui a gente tem um delta ver então aqui a gente tem um delta v nós usamos um certo volume e vamos dizer que esse volume foi de 20 ml então vamos dizer que a gente utilizou 20 ml de permanganato de potássio para titulares e um de ferro o f2 mais o nosso objetivo é encontrar a concentração de f2 mais e para descobrir a concentração de f2 mais nós podemos descobrir quantos molde permanganato a gente utilizou pra reagir completamente com o sion gf2 mais então vamos descobrir os moldes usando a fórmula da modalidade então vou pegar um pouquinho de espaço aqui eu vou fazer aqui em baixo então a minha modalidade vai ser igual a mouse por litro então aqui eu tenho molz por litro então a minha modalidade a minha concentração de permanganato eu já sabia então eu só vou substituir eu tenho 0,02 molar como a minha concentração a minha modalidade eu quero descobrir quantos molz então ao invés de mãos aqui eu vou escrever x e aqui em baixo o meu volume eu já sei que foi de 20 ml então se eu transformar 20 ml para litros eu só preciso pra fazer isso só precisa dividir por mil então o meu volume em litros será de 0 igual a zero 2 litros agora eu preciso fazer só continha então vou puxar uma calculadora aqui e eu vou fazer é usar o ponto zero 20.02 eu vou ter 0,00 04 então aqui eu tenho x meu x vai ser igual a mãos que vai ser igual a 0,0001 4 isso vai ser molde e uns permanganato então eu tenho mn o 4 - essa quantidade de molz foi a necessária pra gente reage completamente com f2 mais que a gente tinha originalmente na solução então agora a gente precisa saber com quantos moldes de f2 mas nós começamos e pra fazer isso a gente precisa usar a reação balanceada de óxi redução então a gente tem que olhar os coeficientes porque eles que irão dizer a relação de molz então vamos olhar e que vão fazer uma cor diferente o coeficiente do permanganato é igual e do f e 2 mais é 5 que a gente tem marcado aqui então se a gente fizer uma relação entre esses dois a gente tem aqui vou fazer aqui em baixo vou voltar pro amarelo eu vou fazer a relação deles então eu tenho mn 4 - e aqui eu tenho os meus sonhos de ferro então f2 mais a minha relação vai ser de um para cinco então a relação aqui vai ser de um para cinco então eu já tenho meu valor em molz eu vou colocar esse valor aqui então 0,00 04 molz eu só preciso multiplicar cruzado então eu vou fazer esse valor 13 5 então se eu pegar a calculadora e fazer esse valor aqui vezes 5 eu tenho 0,002 então essa é a minha quantidade de molz então 0 vírgula 002 molz df e dois mais nós estamos quase acabando agora que a gente tem a quantidade de mol gf2 mais e que nós sabemos o volume original que era de 10 ml a gente pode calcular a concentração então vou pegar um pouquinho mais de espaço aqui a minha forma da concentração a gente já viu que há moralidade ou concentração que vai ser igual a molz por litros então eu só preciso fazer aqui é a concentração de f2 mais isso aki vai ser igual a moça que eu já tenho 0,002 molz e o meu volume era de 10 ml passando pra litros eu tenho 0,01 litros então se eu fizer só continha vamos só fazer na calculadora então só preciso dividir isso aqui por 0.01 eu tenho 0,2 então a minha concentração de f2 mais que eu tinha originalmente é igual a 0,2 molar você poderia ter usado a equação mv é igual a mv e modificado porque a relação aqui de molz que a gente viu aqui em cima ela não é de um para um e então você deveria modificar ela mas eu prefiro fazer esse caminho mais longo porque eu vou ter certeza que meu resultado está certo eu vou saber realmente o que está acontecendo