If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Se você está atrás de um filtro da Web, certifique-se que os domínios *.kastatic.org e *.kasandbox.org estão desbloqueados.

Conteúdo principal
Tempo atual:0:00Duração total:4:15

Estados de oxidação pouco habituais do oxigênio

Transcrição de vídeo

aqui nós temos duas moléculas diferentes na esquerda tenho o peróxido de hidrogênio e é chamado de peróxido por causa dessa ligação oxigênio oxigênio que eu tenho aqui e na direita nós somos de fluoreto de oxigênio onde a gente tem um oxigênio ligado a dois átomos defur eu quero que você pausa esse vídeo e use essa tabela periódica que eu tenho aqui e isso é mais do que uma informação típica de uma tabela periódica porque a gente tem aqui também as eletronegatividade dos meus mais diversos elementos essas eletronegatividade anos estão baseadas na escola de poule e esse é o nome do famoso iob químico linus pauling usando essas informações que você já sabe sobre os estados oxidativos pente sobre os números de oxidação para cada um dos elementos dessas moléculas que eu tenho aqui então paulo esse vídeo agora bom é eu presumo que você tenha tentado e que você imediatamente percebeu uma coisa bem interessante aqui nós dissemos que o oxigênio ele precisa tipicamente g2 elétrons a camada de valência para ficar estável o oxigênio geralmente pega elétrons de outras coisas o que geralmente dá ele esse estado que se de ativos de menos dois então se a gente jogar aqui na tabela periódica que a gente vai colocar aqui menos dois que o estado fixe ativo do oxigênio isso elétron negativo então ele oxida outras coisas e nós chamamos esse fenômeno de oxidação mas o que é interessante é que o oxigênio ele não é puramente ligado às coisas - eletro negativas do que ele e o peróxido de hidrogênio é sim ligada ao hidrogênio mas ele também é ligado a outro oxigênio e óbvio que esses dois oxigênio que eu tenho aqui eles são iguais eletronegativa mente então qual seria o estado que está ativo o número de oxidação aqui com o hidrogênio é menos elétron negativo ele teria uma carga parcialmente positiva porque os elétrons ele passariam mais sempre volta desse oxigênio aqui mas quando nós estamos falando sobre estados oxidativos nós não gostamos dessa coisa de carga parcial nós queremos fingir que essas ligações covalentes obrigações e únicas e se essas ligações fossem hipoteticamente ligações e únicas o qq acontecer bom você tem que dar esses elétrons para alguém você usaria que para os roxy gênios e você tem um estado que se ativa aqui de -1 então vamos marcar e que a gente tem uma carga negativa para cada um desses axe gênios e com os hidrogênio pegando esses elétrons ele teria o estado que se de ativos de mais um então a gente tem aqui uma carga positiva pra cada entre o gene que eu tenho aqui isso é fascinante porque isso é um exemplo de oxigênio ele não tem um estado que se de ativos de menos 2 ele vai ter aqui o estado que se ativos de menos 1 isso é bem interessante agora isso vai ficar bem mais legal quando a gente passar a equipo de fluoreto de oxigênio porque que isso aqui vai ser mais interessante bom é bem simples porque o flu ele vai ser a única coisa em toda essa tabela periódica que eu tenho aqui que vai ser mais eletro negativa que o oxigênio e numa situação hipotética essa ligação com valente ela vai se tornar uma ligação iônica e se nós precisamos dar esses elétrons para um desses dois átomos você teria que dá los para o flúor então cada um dos furos que eu tenho aqui eles vão ter um estado que se de ativos de menos 1 então vamos marcar aqui que eu tenho um estado sido motivo de - ontem duas cargas negativas aqui e o estado que se ativo do oxigênio que está doando esses elétrons aqui ele vai ser mais dois então na realidade a gente tem que representar como dois mais por causa de uma convenção então eu tenho aqui dois mais o oxigênio é aquela coisa que gosta de oxidar as outras coisas mas aquele está sendo considerado pelo flor e esse é um exemplo bem dramático de como alguma coisa pode se perder do seu estado oxidativo comum no geral os oxigênio eles em um número de oxidação da maioria das moléculas de -2 exata quando eles são ligados com outro oxigênio ou quando eles são ligados com flor que é muito mais elétron negativo bom não tão mais elétron negativo mas ele é um único átomo que mais elétron negativo que o oxigênio