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Exemplo resolvido: balanceamento de uma equação redox simples

Transcrição de vídeo

oi oi pessoal aqui nós temos uma reação redox as coisas estão sendo oxidados e reduzidas por isso o nome redox mas nós temos que Balancear essa reação redox e quando nós falamos sobre Balancear uma reação redox nós temos que conservar massa e carga nos dois lados da reação como nós fazemos isso bem o primeiro passo é colocar os números de oxidação para cada um dos elementos de cada lado da reação Então nós vamos saber quem está sendo oxidado e quem está sendo reduzido então nós podemos Balancear vamos olhar o alumínio aqui ele tem um número de oxidação zero é só um alumínio e então nós vamos para esse hidrogênio que na verdade é um próton ele tem carga mais um então nós podemos ir para o lado direito da reação nós vemos que agora o alumínio tem uma carga mais três então seu número de oxidação também e mais três e aqui nós podemos ver que o hidrogênio agora nós temos dois tem um número de oxidação sério eles estão estão pegando nem dando elétrons São só dois hidrogênios ligados um no outro agora que nós colocamos os números de oxidação Mas conseguimos descobrir quem está sendo oxidado e quem está sendo reduzido Se você olhar o alumínio ele vai de um número de oxidação zero para mais três Então se seu número de oxidação está aumentando Isso significa que você está sendo oxidado oxidação é perder elétrons e se você está perdendo elétrons Você tem uma carga mais positiva e seu número de oxidação está subindo Se você olhar para o hidrogênio nós estamos indo de mais um para zero se seu número de oxidação está diminuindo você está sendo que reduzido agora vamos olhar para as duas meias-reações primeiro a reação do Alan e nós temos uma alumínio sólido que vai formar um alumínio com carga mais três em estado aquoso Primeiro vamos Balancear isso para o número de alumínios que nascemos nós temos um alumínio na esquerda e um na direita então parece balanceado agora vamos Balancear para carga mas não temos carga aqui então mas não deveria você caga na direita mas nós temos mais três aqui então o que nós precisamos é adicionar três elétrons agora nós balance amos a equação para a carga agora vamos pensar sobre o hidrogênio mas temos um próton na esquerda em solução aquosa e na direita mas temos moléculas de hidrogênio neutras em forma de gás Primeiro vamos Balancear para o número de hidrogênios mas temos dois na direita ou na esquerda Então temos que colocar o dois aqui então nós Balancear e o número de hidrogênios agora vamos Balancear para carga Então vamos ver na direita não temos carga enquanto no lado esquerdo temos carga mais dois então para Balancear isso eu tenho que colocar dois elétrons na esquerda agora está balanceado para carga a próxima coisa que nós vamos fazer é balancear o número de elétrons que temos no lado direito e no lado esquerdo dessas meias-reações como você pode fazer isso vamos ver você tem três aqui e dois aqui o mínimo múltiplo comum entre 3 e 2 é seis então nós podemos transformar esses dois em seis e como nós vamos fazer isso bom nós podemos multiplicar essa reação de cima por dois e a de baixo por 3 porque isso funciona 2 x 3 vai dar 6 elétrons e 3 x 2 também vai dar 6 elétrons Então deixa eu escrever isso aqui a ficar por dois nós vamos ter dois alumínios em estado sólido e do lado direito se eu multiplicar tudo por dois nós vamos ter dois alumínios com carga mais três em solução aquosa agora eu vou multiplicar esses elétrons também então mais seis elétrons agora deixa fazer isso aqui embaixo 3 x 2 elétrons isso vai dar 6 elétrons agora eu vou multiplicar esse três vezes esse dois o que vai dar 6 prótons de hidrogênio em solução aquosa e do lado direito se eu multiplicar por três eu vou ter três moléculas de hidrogênio Cada uma com dois átomos de hidrogênio agora eu balancei o número de elétrons dos dois lados Agora eu vou adicionar essas duas meias-reações Esse é o E essas duas meias em ações o que eu vou ter do lado esquerdo eu vou adicionar tudo isso aqui seis elétrons mais dois alumínios mais 6 prótons de hidrogênio e do lado direito eu vou adicionar tudo isso aqui então eu tenho dois alumínios com carga mais três em solução aquosa três moléculas de hidrogênio gasoso e seis elétrons agora que eu tenho seis elétrons na esquerda e seis na direita eu posso cancelar os e o que eu tenho aqui é a nossa reação redox balanceada para a massa e carga Então é isso eu espero que vocês tenham gostado e até a próxima