Conteúdo principal
Biblioteca de Química
Curso: Biblioteca de Química > Unidade 8
Lição 2: Tendências da tabela periódica- Propriedades periódicas
- Propriedades periódicas: raio atômico
- Raios atômicos e iônicos
- Vídeo rápido sobre o tamanho dos íons
- Tendências da energia de ionização
- Energia de ionização: tendência periódica
- Primeira e segunda energia de ionização
- Afinidade eletrônica: tendência de período
- Eletronegatividade
- Eletronegatividade e ligação
- Características metálicas
- Propriedades periódicas e a lei de Coulomb
- Exemplo resolvido: identificação de um elemento a partir de sucessivas energias de ionização
- Energia de ionização: tendência de famílias
© 2023 Khan AcademyTermos de usoPolítica de privacidadeAviso de cookies
Vídeo rápido sobre o tamanho dos íons
Correção de um erro e breve estudo sobre o tamanho do íon. Versão original criada por Sal Khan.
Quer participar da conversa?
- "Pensei que os dois estão na mesma tabela periódica" 0:18
? E vão estar onde? Acho que quis dizer período não é? Mas o dublador voou um pouco.(1 voto)
Transcrição de vídeo
RKA8JV No vídeo sobre solubilidade, desenhei
pequenas imagens de íons de sódio e cloro quando o cloreto de sódio
se dissolve ou dissocia em água. Isso é sódio e isso é cloro. Na minha mente, após dar uma olhada, pensei:
''como deveria desenhar essas coisas?'' Pensei que os dois estão na mesma tabela periódica
e que o sódio é um elemento do grupo 1, é um metal alcalino, e o cloro é um halogênio. Então, o cloro terá um raio atômico menor. A lógica, apenas para rever
as tendências da tabela periódica, é que os 2 elétrons de valência
estão na terceira camada. O sódio tem apenas 11 prótons no núcleo, tem 11 no núcleo e tem apenas 1 elétron na camada de valência. Então, a atração não é tão forte como no
caso do cloro, que tem 17 prótons no núcleo. Embora tenha mais elétrons de valência, tem 7, estes prótons terão uma atração mais forte sobre eles. Se for olhar para a tendência na tabela periódica, seria de se esperar que o átomo neutro de sódio
seja maior do que o átomo neutro de cloro, por ter mais prótons que atraem tudo. Foi assim que eu desenhei os íons naquele vídeo. Pensei: ''ao dissociar em água, teria um íon de sódio grande e um íon de cloro menor'', o que não está correto, porque, pense, isso foi apontado para
mim por alguém que assistiu ao vídeo, e aquela pessoa está certa,
eu deveria ter percebido isso. O que acontece ao ionizar essas coisas? Este aqui perderá 1 elétron, certo? Lhe dará 1 elétron. Assim, sua configuração eletrônica ficará, de fato,
muito mais parecida com a do neon, não terá nenhum elétron na terceira camada,
no terceiro estado de energia. Agora, terá um raio atômico muito mais
parecido com do o neon, certo? Por ter preenchido a segunda camada. Então, na verdade, o íon de sódio,
isso é completamente incorreto, o íon de sódio terá um raio atômico
não tão diferente do neon. Na verdade, será um pouco menor do que o do neon, porque tem a mesma configuração eletrônica, mas tem 1 próton a mais. Portanto, o íon de sódio será de fato menor,
pois perde o elétron da terceira chamada., e o ânion recebe 1 elétron,
completando a sua terceira camada. Dessa forma, o íon de cloro será maior. Bom, naquele vídeo sobre solubilidade, eu deveria ter,
de fato, mudado de lugar o sódio e o cloro, pelo menos com relação ao tamanho. É claro, mostrei como dissociam em água, e isso seria atraído para o oxigênio da água
e este para o hidrogênio. Bom, você pode assistir ao vídeo sobre a solubilidade, isso não muda o verdadeiro conteúdo do vídeo. Acho que esse é um ponto muito interessante,
que ao ionizar estes átomos neutros, seus tamanhos atômicos relativos
podem mudar de forma significativa. Eu espero que tenha achado isso tudo interessante.