If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Se você está atrás de um filtro da Web, certifique-se que os domínios *.kastatic.org e *.kasandbox.org estão desbloqueados.

Conteúdo principal
Tempo atual:0:00Duração total:3:04

Transcrição de vídeo

RKA8JV No vídeo sobre solubilidade, desenhei pequenas imagens de íons de sódio e cloro quando o cloreto de sódio se dissolve ou dissocia em água. Isso é sódio e isso é cloro. Na minha mente, após dar uma olhada, pensei: ''como deveria desenhar essas coisas?'' Pensei que os dois estão na mesma tabela periódica e que o sódio é um elemento do grupo 1, é um metal alcalino, e o cloro é um halogênio. Então, o cloro terá um raio atômico menor. A lógica, apenas para rever as tendências da tabela periódica, é que os 2 elétrons de valência estão na terceira camada. O sódio tem apenas 11 prótons no núcleo, tem 11 no núcleo e tem apenas 1 elétron na camada de valência. Então, a atração não é tão forte como no caso do cloro, que tem 17 prótons no núcleo. Embora tenha mais elétrons de valência, tem 7, estes prótons terão uma atração mais forte sobre eles. Se for olhar para a tendência na tabela periódica, seria de se esperar que o átomo neutro de sódio seja maior do que o átomo neutro de cloro, por ter mais prótons que atraem tudo. Foi assim que eu desenhei os íons naquele vídeo. Pensei: ''ao dissociar em água, teria um íon de sódio grande e um íon de cloro menor'', o que não está correto, porque, pense, isso foi apontado para mim por alguém que assistiu ao vídeo, e aquela pessoa está certa, eu deveria ter percebido isso. O que acontece ao ionizar essas coisas? Este aqui perderá 1 elétron, certo? Lhe dará 1 elétron. Assim, sua configuração eletrônica ficará, de fato, muito mais parecida com a do neon, não terá nenhum elétron na terceira camada, no terceiro estado de energia. Agora, terá um raio atômico muito mais parecido com do o neon, certo? Por ter preenchido a segunda camada. Então, na verdade, o íon de sódio, isso é completamente incorreto, o íon de sódio terá um raio atômico não tão diferente do neon. Na verdade, será um pouco menor do que o do neon, porque tem a mesma configuração eletrônica, mas tem 1 próton a mais. Portanto, o íon de sódio será de fato menor, pois perde o elétron da terceira chamada., e o ânion recebe 1 elétron, completando a sua terceira camada. Dessa forma, o íon de cloro será maior. Bom, naquele vídeo sobre solubilidade, eu deveria ter, de fato, mudado de lugar o sódio e o cloro, pelo menos com relação ao tamanho. É claro, mostrei como dissociam em água, e isso seria atraído para o oxigênio da água e este para o hidrogênio. Bom, você pode assistir ao vídeo sobre a solubilidade, isso não muda o verdadeiro conteúdo do vídeo. Acho que esse é um ponto muito interessante, que ao ionizar estes átomos neutros, seus tamanhos atômicos relativos podem mudar de forma significativa. Eu espero que tenha achado isso tudo interessante.