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Biblioteca de Química
Curso: Biblioteca de Química > Unidade 8
Lição 2: Tendências da tabela periódica- Propriedades periódicas
- Propriedades periódicas: raio atômico
- Raios atômicos e iônicos
- Vídeo rápido sobre o tamanho dos íons
- Tendências da energia de ionização
- Energia de ionização: tendência periódica
- Primeira e segunda energia de ionização
- Afinidade eletrônica: tendência de período
- Eletronegatividade
- Eletronegatividade e ligação
- Características metálicas
- Propriedades periódicas e a lei de Coulomb
- Exemplo resolvido: identificação de um elemento a partir de sucessivas energias de ionização
- Energia de ionização: tendência de famílias
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Exemplo resolvido: identificação de um elemento a partir de sucessivas energias de ionização
Quando os elétrons são removidos sucessivamente de um elemento, a transição da remoção dos elétrons de valência para a remoção dos elétrons centrais resulta em um grande salto na energia de ionização. Ao buscarmos este grande salto de energia, podemos determinar quantos elétrons de valência um elemento tem, o que, por sua vez, pode nos ajudar a identificar o elemento. Versão original criada por Sal Khan.
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Transcrição de vídeo
RKA21MC - Olá, meu amigo(a), tudo bem com você? Seja muito bem-vindo(a) a mais um
vídeo da Khan Academy Brasil. Neste vídeo, vamos resolver um exemplo
sobre a identificação de elementos a partir de sucessivas energias de ionização. Este problema diz o seguinte: As cinco primeiras energias de ionização para um
elemento do 3º período são apresentadas abaixo. Qual é a identidade do elemento? Faça uma pausa aqui nesse vídeo e veja se você
consegue descobrir isso por conta própria. Claro, será muito útil ter ajuda de
uma tabela periódica dos elementos. E aí, conseguiu?
Vamos fazer juntos aqui agora? Antes mesmo de olhar para uma
tabela periódica dos elementos, vamos nos certificar de que entendemos
o que essa tabela está nos dizendo. Isso está nos dizendo que se a gente começar
aqui com um átomo neutro desse elemento misterioso, seriam necessários 578 quilojoules por mol
para remover o primeiro elétron e transformar esse átomo em um
íon com uma carga positiva +1, então seriam necessários mais 1.817 quilojoules
por mol para remover um segundo elétron, e aí tornar esse íon ainda mais positivo. Depois disso, seriam necessários outros 2.745
quilojoules por mol para remover o terceiro elétron, para remover o quarto elétron, é preciso
uma quantidade muito maior de energia, é preciso 11.578 quilojoules por mol. Então, para o quinto elétron é preciso
ainda mais: 14.842 quilojoules por mol. Repare que para o primeiro, o segundo e o terceiro
temos um relativo aumento na energia de ionização, mas quando você vai para o quarto, a energia
necessária para remover o elétron é muito mais alta. Bem, para mim parece que estamos
aqui removendo elétrons de valência, e aqui estamos removendo elétrons centrais. Uma forma de pensar sobre isso é dar uma
olhada em nossa tabela periódica dos elementos e procurar um elemento no terceiro período
que tem três elétrons de valência. Portanto, temos nossa tabela periódica dos elementos
aqui e queremos um elemento do 3º período, então vamos aqui para essa
terceira linha e eu pergunto: Qual desses aqui tem três elétrons de valência? Bem, o sódio tem um elétron de valência,
o magnésio tem dois elétrons de valência, o alumínio tem três elétrons de valência,
então é o alumínio. Bem, uma maneira de pensar sobre isso é que o primeiro
elétron possui uma energia de ionização razoável; depois do segundo, um pouco mais alta; depois do terceiro,
é um pouco mais alta do que o segundo. E aí, depois disso, quando chegamos no quarto,
estamos chegando aos elétrons centrais, então vamos ter que tirar um elétron dessa
segunda camada de energia que está completa, e isso consome muita energia.
Enfim, sem dúvida estamos falando aqui do alumínio. Eu espero que você tenha compreendido tudo
direitinho o que conversamos aqui, E mais uma vez eu quero deixar para você
um grande abraço e até a próxima!