Exemplo resolvido: identificação de um elemento a partir de sucessivas energias de ionização

RKA21MC - Olá, meu amigo(a), tudo bem com você? Seja muito bem-vindo(a) a mais um vídeo da Khan Academy Brasil. Neste vídeo, vamos resolver um exemplo sobre a identificação de elementos a partir de sucessivas energias de ionização. Este problema diz o seguinte: As cinco primeiras energias de ionização para um elemento do 3º período são apresentadas abaixo. Qual é a identidade do elemento? Faça uma pausa aqui nesse vídeo e veja se você consegue descobrir isso por conta própria. Claro, será muito útil ter ajuda de uma tabela periódica dos elementos. E aí, conseguiu? Vamos fazer juntos aqui agora? Antes mesmo de olhar para uma tabela periódica dos elementos, vamos nos certificar de que entendemos o que essa tabela está nos dizendo. Isso está nos dizendo que se a gente começar aqui com um átomo neutro desse elemento misterioso, seriam necessários 578 quilojoules por mol para remover o primeiro elétron e transformar esse átomo em um íon com uma carga positiva +1, então seriam necessários mais 1.817 quilojoules por mol para remover um segundo elétron, e aí tornar esse íon ainda mais positivo. Depois disso, seriam necessários outros 2.745 quilojoules por mol para remover o terceiro elétron, para remover o quarto elétron, é preciso uma quantidade muito maior de energia, é preciso 11.578 quilojoules por mol. Então, para o quinto elétron é preciso ainda mais: 14.842 quilojoules por mol. Repare que para o primeiro, o segundo e o terceiro temos um relativo aumento na energia de ionização, mas quando você vai para o quarto, a energia necessária para remover o elétron é muito mais alta. Bem, para mim parece que estamos aqui removendo elétrons de valência, e aqui estamos removendo elétrons centrais. Uma forma de pensar sobre isso é dar uma olhada em nossa tabela periódica dos elementos e procurar um elemento no terceiro período que tem três elétrons de valência. Portanto, temos nossa tabela periódica dos elementos aqui e queremos um elemento do 3º período, então vamos aqui para essa terceira linha e eu pergunto: Qual desses aqui tem três elétrons de valência? Bem, o sódio tem um elétron de valência, o magnésio tem dois elétrons de valência, o alumínio tem três elétrons de valência, então é o alumínio. Bem, uma maneira de pensar sobre isso é que o primeiro elétron possui uma energia de ionização razoável; depois do segundo, um pouco mais alta; depois do terceiro, é um pouco mais alta do que o segundo. E aí, depois disso, quando chegamos no quarto, estamos chegando aos elétrons centrais, então vamos ter que tirar um elétron dessa segunda camada de energia que está completa, e isso consome muita energia. Enfim, sem dúvida estamos falando aqui do alumínio. Eu espero que você tenha compreendido tudo direitinho o que conversamos aqui, E mais uma vez eu quero deixar para você um grande abraço e até a próxima!