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Transcrição de vídeo

o Olá meu amigo minha amiga tudo bem com você seja muito bem-vindo ou bem-vinda a mais um vídeo daquela Academy Brasil e nesse vídeo vamos conversar sobre as ligações de hidrogênio aqui eu tenho três diferentes tipos de moléculas aqui na esquerda eu tenho amônia cada molécula de amônia tem um nitrogênio ligado a três hidrogênios no meio Eu tenho longo que provavelmente você já está familiarizado o que é a água cada oxigênio está ligado a dois hidrogênios e aqui é direito eu tenho fluoreto de hidrogênio Cada flor está ligado o hidrogênio agora porque esses tipos de moléculas são interessantes e o que isso tem a ver com as ligações de hidrogênio A Resposta simples é em cada um desses casos temos hidrogênio ligados a um átomo muito mais eletronegativo mesmo que sejam ligações covalentes Elas serão ligações covalentes polares você vai ter um momento de dipolo de ligação que vai do hidrogênio ao átomo mais eletronegativo o hidrogênio até o átomo mais eletronegativo e do hidrogênio até o átomo mais eletronegativo o átomo mais eletronegativo vai monopolizar os elétrons ou seja os elétrons vão gastar mais tempo para conversar átomo assim as extremidades da molécula vai ter uma carga parcial negativa e nas outras extremidades onde temos os hidrogênios teremos cargas parciais positivas outra forma de pensar sobre isso é que se você realizar uma soma vetorial com esses momentos de dipolo você vai ter um momento de dipolo líquido para essa é a molécula inteira e isso será algo parecido com isso aqui afinal estamos lidando com moléculas polares e apolares idade vem dessa simetria Ou seja você tem o ato muito eletronegativo ligado ao hidrogênio Aqui nós temos o oxigênio que é um átomo muito eletronegativo e que também está ligado ao hidrogênio com isso essa extremidade terá uma carga parcial negativa e essas extremidades terá um cargas parcialmente e divas agora para o fluoreto de hidrogênio temos essa extremidade tendo uma carga parcial positiva EA sua outra extremidade tem uma carga parcial negativa enfim o que você acha que poderia acontecer quando essas moléculas interagirem umas com as outras o nitrogênio da extremidade aqui dessa amônia pode ser atraído por um desses hidrogênios daqui que tem uma carga parcial positiva bem aqui ou esse hidrogênio que tem uma carga parcial positiva pode ser atraído pelo nitrogênio que tem uma carga parcial negativa e essa atração entre a extremidade do hidrogênio que a parcialmente positiva EA extremidade de outra molécula que a parcialmente negativa forma o que chamamos de ligações de hidrogênio as ligações de hidrogênio são forças intermoleculares que serão adicionadas a força intermolecular Total Ou seja a coisas como as forças de dispersão de London isso faz com que o ponto de ebulição de uma molécula seja mais alto do que se você pensasse apenas sobre as for a versão de London e para deixar isso claro você pode olhar né que para esse gráfico você pode ver que toda essas moléculas são formadas entre átomos do segundo período hidrogênio é Pare que todas essas moléculas iniciais aqui tem massa de modelar e semelhantes temos o metano amônia o fluoreto de hidrogênio EA água se estivéssemos apenas pensando sobre as forças de dispersão de London as forças de dispersão de London são proporcionais a polarizabilidade de uma molécula que é proporcional ao tamanho da nuvem eletrônica que a proporcional a massa molar de um modo geral essas moléculas é que são formados com elementos do segundo período aqui com elementos do terceiro período aqui com elementos do 4º período e aquilo com elementos do 5º período as massas moleculares aumentam à medida que a gente avança Nos períodos repare que a observar o ponto de ebulição é que nesse gráfico existe uma espécie de tendência ascendente isso ocorre devido as forças de dispersão de London porém em qualquer período é uma espécie de diferença e em particular você vê muita diferença aqui para essas moléculas formadas com o oxigênio com flua e com o nitrogênio essas moléculas apesar de terem massas molares semelhantes tem ponto de ebulição muito diferentes sendo assim deve haver algum outro tipo de força intermolecular aqui no jogo além das forças de dispersão de London sim de fato existe o que está em jogo aqui são as ligações de hidrogênio agora Talvez você esteja um pouquinho curioso ou curiosa sobre uma coisa olha essas moléculas são formadas com os elementos do 3º periodo 4º periodo eles não possuem o mesmo ponto de ebulição o que faz total sentido em relação às Forças de dispersão de London Afinal eles têm massas molares diferentes e a diferença que você veio aqui também se deve à outras coisas além das forças de dispersão de London em particular a posto de Polo de Polo Que também está no jogo mas o que você pode perceber é que essa diferença é bem maior pressa de moléculas que são formadas com nitrogênio e com flúor e com hidrogênio com oxigênio e hidrogênio isso se deve ao fato de que as ligações de hidrogênio podem ser vistas como uma forma mais intensa das forças dipolo-dipolo as ligações de hidrogênio são casos especiais das forças dipolo-dipolo sendo assim quando estamos falando sobre ligações de hidrogênio nós estamos falando sobre um caso específico de uma ligação entre de polos a ligação entre o hidrogênio e um átomo mais eletronegativo Como por exemplo o nitrogênio o oxigênio ou flua ou seja estamos falando especificamente sobre aquela parte da molécula aquela parte do hidrogênio que tem uma carga parcialmente positiva sendo atraída por uma extremidade parcialmente negativa de outra molécula Ou seja quando falamos sobre as interações dipolo-dipolo estamos falando sobre as ligações clássicas entre um dipolo molecular e as ligações formadas através das ligações de hidrogênio agora não é tão interessante é que essas ligações de hidrogênio não precisam nem mesmo e entre moléculas semelhantes por exemplo a gente poderia ter uma ligação de hidrogênio entre uma molécula de amônia e uma molécula de água ou uma molécula de água com fluoreto de hidrogênio ontem eu tava interessante que eu ainda não falei mas esses tipos de ligações são muito importantes em biologia por exemplo isso aqui que eu tô mostrando agora uma estrutura do DNA perceba que os pares de bases do DNA que você pode imaginar como sendo o degrau de uma escada são formados por ligações de hidrogênio essas ligações de hidrogênio são fortes o suficiente para manter essa dupla hélice junta mas elas podem ser quebradas na hora que tem que replicar ou transcrever o DNA as ligações de hidrogênio também são um grande negócio em proteínas você vai aprender na aula de biologia que as proteínas são feitas em cadeias de aminoácidos EA função é fortemente influenciada pela forma dessa proteína e essa forma é influenciada por ligações de hidrogênio que podem se formar entre os aminoácidos que compõem a proteína pô o meu amigo minha amiga as ligações de hidrogênio estão por toda parte existem muitas ligações de hidrogênio em seu corpo agora nesse momento e não é por causa do DNA não se esqueça que a maior parte do seu corpo é água sendo assim a vida como a conhecemos não existiria sem as ligações de hidrogênio Eu espero que você tenha compreendido tudo direitinho que conversamos até aqui e mais uma vez eu quero deixar para você um grande abraço e até a próxima