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Transcrição de vídeo

o Olá meu amigo minha amiga tudo bem com você seja muito bem-vindo ou bem-vinda a mais um vídeo daqui na casa de me Brasil e nesse vídeo vamos conversar sobre as forças intermoleculares e a pressão de vapor aqui na tela temos quatro moléculas diferentes e o que eu quero que você pense agora é que se tivesse uma amostra pura de cada uma dessas moléculas qual dessas amostras puras teria o ponto de ebulição mais alto depois qual teria o segundo ponto de ebulição mais alto depois o terceiro e depois do quarto posso esse vídeo tem que descobrir isso E aí o conseguiu bem para descobrir isso basicamente o que precisamos saber é que isso realmente se resume a qual dessas moléculas apresentam as forças intermoleculares de mais altas quando estão no estado líquido isso porque se você tem forças intermoleculares altas é preciso de muita energia para superar as forças intermoleculares para fazer o líquido chegar ao estado gasoso com isso teremos um ponto de ebulição superior para pensar o Wilson interessante a gente pensar aqui sobre as forças intermoleculares que estudamos certo poderíamos pensar sobre as ligações de hidrogênio que são as formas mais fortes dentre as interações dipolo-dipolo inclusive elas vão ser mais fortes que as forças de dispersão de London podemos ver que o éter dietílico não vai formar ligações de hidrogênio não vemos nenhuma ligação entre o hidrogênio eo oxigênio ou nitrogênio ou flua o etanol tem uma ligação oxigênio hidrogênio ou metanol também tem uma ligação oxigênio hidrogênio a água tem duas ligações de oxigênio e hidrogênio então se eu tivesse que classificaram que a contribuição da ligação de hidrogênio as forças intermoleculares eu colocaria a água como o número um porque pode formar a maioria das ligações de hidrogênio eu colocaria o metanol e etanol como empatia no segundo lugar e aí eu colocaria o éter dietílico por último porque ele não pode formar ligações de hidrogênio então só de olhar para aí eu sei que há há o ponto de ebulição mais alto eo éter dietílico vai ter o ponto de ebulição mais baixo mas é a diferença entre o metanol e etanol poderíamos pensar sobre outros tipos de forças dipolo mas não podemos fazer muita coisa de forma intuitiva apenas olhando para isso aqui mais olhando assim a gente pode dizer que eles vão ter momentos de Polo e semelhantes em uma base molecular porém a gente pode pensar sobre as forças de dispersão de London podemos fazer uma classificação de todos eles em relação às Forças de dispersão de London não se esqueça que as forças de dispersão de London são proporcionais a qual polarizável é uma molécula e isso é proporcional ao tamanho da nuvem eletrônica que é proporcional a massa molar e a Claro que o éter dietílico tem a maior massa molar dentre esses aqui seguido pelo etanol O que é seguido pelo metanol que é seguido pela água como eu sei disso bem você literalmente pode tirar átomos do éter dietílico para chegaram etanol e você pode Litter e tirar átomos disso para chegar ao metanol e claro você pode literalmente tirar átomos disso para chegar a uma água então sabemos que essa é a ordem de umas amolar bem observando as suas forças de dispersão de London Eu não mudaria classificação da água ou do éter dietílico porque essas forças são muito mais fracas que as ligações de hidrogênio Mas elas podem ser o outras para o desempate entre o etanol e o metanol é então a minha classificação geral para os pontos de ebulição é que o ponto de ebulição mais alto vai ser o da água seguindo pelo etanol que venceu o empate depois vem o metanol E aí com o ponto de ebulição mais baixo o teremos o éter dietílico olhando aqui para os dados reais a gente percebe que eles estão bem consistentes com que acabamos de fazer podemos ver muito claramente que a água tem o ponto de ebulição mais alto em segundo o etanol depois do metanol e por último temos o éter dietílico Então nossa intuição foi completamente consistente com os dados reais e tem outra coisa interessante aqui nessa tabela e que talvez você tenha percebido é isso aqui que está nessa coluna que é chamado de pressão de vapor você também deve ter percebido que os valores apresentados nesta tabela apresenta uma tendência oposta ao ponto de ebulição as coisas que tem um alto ponto de ebulição tem baixa pressão de vapor e as coisas que tem um ponto de ebulição baixo tem alta pressão de vapor mas do que estamos falando o que é a pressão de vapor e por que nós vemos essa relação entre essas tendências bem eu não vou entrar em detalhes mais aprofundados sobre a pressão de vapor principalmente porque tem outros vídeos aqui naquela Academy onde conversamos sobre isso então por isso eu não vou falar tão profundamente sobre a pressão de vapor Tá bom mas só para você ter uma ideia Imagine que a gente tem um recipiente fechado aqui imagine também que eu coloquei dentro desse recipiente cada uma dessas amostras no estado líquido eu vou desenhar apenas as moléculas e claramente eu não estou desenhando esses em círculos em escala ok também não podemos esquecer de algo muito importante a temperatura Então vamos dizer que isso está a 20 graus Celsius agora como você pode perceber 20 graus Celsius está abaixo do ponto de ebulição de todos esses personagens então na maior parte eles vão estar em estado líquido mas sabemos que nem todas essas moléculas estarão se envolvendo com exatamente a mesma energia cinética não se esqueça que você pode ver a temperatura como uma medida de energia cinética média das moléculas Mas elas estão todas colidiam umas com as outras em posições diferentes e com diferentes de velocidade portanto com diferentes energias cinéticas sendo assim de vez em quando você vai ter uma molécula que está em uma certa posição com uma energia cinética suficiente para escaparem entrar no estado de vapor em um estado gasoso e claro isso vai continuar acontecendo Porém Aqui como essas coisas que estão no estado gasoso estão dentro de um Oi gente elas vão acabar esbarrando umas nas outras E aí de vez em quando elas vão se aproximar da superfície com uma certa posição e com uma certa energia cinética de forma que elas serão recapturados pelas forças intermoleculares e aí voltam a entrar no estado líquido Então como você pode imaginar isso vai continuar acontecendo onde temos algo no estado líquido indo para o estado gasoso isso vai fazer com que a quantidade de vapor dentro do recipiente fica cada vez maior sendo assim teremos a pressão de vapor ficando cada vez mais alta não se esqueça que a pressão é o nome dado para o fato das moléculas estarem saltando de um lado para o outro e coloridinho do com por exemplo as paredes do recipiente a isso vai continuar acontecendo até chegar um ponto de equilíbrio e como você pode imaginar as coisas que tem um ponto de ebulição mais baixo possuem forças intermoleculares de mais baixas sendo assim mas vapor vai se formar e aí teremos uma pressão de vapor mais a a chegar ao ponto de equilíbrio por outro lado quando temos um ponto de ebulição mais alto teremos forças intermoleculares maiores consequentemente menos dessas moléculas vão se separar E aí teremos uma pressão de vapor mais baixa para chegar ao ponto de equilíbrio e você pode ver isso claramente aqui na tabela Enfim meu amigo minha amiga eu espero que você tenha compreendido tudo isso que eu conversamos até aqui e aprendido um pouco mais sobre a pressão de vapor e como isso se relaciona com as forças intermoleculares e o ponto de ebulição mais uma vez eu quero deixar aqui para você um grande abraço e até a próxima