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Biblioteca de Química
Curso: Biblioteca de Química > Unidade 11
Lição 3: Misturas e soluções- Tipos de misturas
- Molaridade
- Molaridade
- Diluição
- Representação de soluções com modelos particulados
- Elevação do ponto de ebulição e diminuição do ponto de solidificação
- Cálculos de molaridade
- Soluções e misturas
- Representações de soluções
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Molaridade
A forma mais comum de expressar a concentração de uma solução é por meio da molaridade (M), que é definida como a quantidade de soluto, em mols, dividida pelo volume de solução, em litros: M = mols de soluto/litros de solução. Uma solução de 1,00 molar (escrito como 1,00 M) contém 1,00 mol de soluto para cada litro de solução. Versão original criada por Sal Khan.
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Transcrição de vídeo
RKA8JV - Alô, alô, moçada! Tudo bem com vocês? Neste vídeo, falaremos sobre uma das formas mais comuns utilizadas
para medir a concentração de soluto em uma solução, a molaridade. A molaridade é definida como
o número de mols de soluto, sendo que o soluto é aquilo que
estamos dissolvendo em um solvente dividido pelos litros de solução. Vamos ver um exemplo de cálculo
de molaridade com uma solução. Digamos que temos recipiente aqui e que iremos dissolver um pouco
de sulfato de sódio na água. O sulfato de sódio, portanto, é o nosso soluto e a água é o solvente. Juntos, são a solução. Digamos que temos um volume
total de 250 ml de solução. Você acha que temos
250 ml de água? Bom, na verdade, 250 ml
é o volume da água mais o sulfato de sódio. Suponha que iremos acrescentar
35,5 g de sulfato de sódio. Esta é a fórmula do sulfato
de sódio: Na₂SO₄. Bom, dada essa informação, como descobrimos a molaridade? Temos a quantidade em gramas
de sulfato de sódio e precisamos saber o número
de mols que isto equivale. Para isso, você deve olhar a massa molar em uma tabela periódica
dos elementos químicos. Apenas por questões práticas
aqui neste vídeo, eu já vou te fornecer esse dado. A massa molar do sulfato de sódio
é de 142,04 g/mol. A equação é: "M" é igual à quantidade
de mols do soluto dividido pelo volume de solução. Agora, temos que descobrir
o número de mols que temos nessa quantidade de massa. Temos 35,5 g de sulfato de sódio,
e dividimos isso por 142,04 g/mol. Podemos cortar os gramas
e teremos o resultado em mols. Pegue aí uma calculadora e faça o cálculo comigo. 35,5 dividido por 142,04, e tudo isso será dividido pelo
volume da solução em litros. 250 ml é o mesmo que 0,250 L. Portanto, 35,5 dividido
por 142,04 é igual a isso, e, então, dividimos isso por 0,250. Lembre-se sempre de verificar quantos algarismos significativos temos. Eu diria que temos três
algarismos significativos, e arredondando isto para cima temos 1. E quantas unidades? Temos o resultado em mols, portanto, isto é 1 molar, e escrevemos um "M" maiúsculo aqui. É isso, terminamos. Bons estudos e até a próxima!