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Biblioteca de Química
Curso: Biblioteca de Química > Unidade 11
Lição 3: Misturas e soluções- Tipos de misturas
- Molaridade
- Molaridade
- Diluição
- Representação de soluções com modelos particulados
- Elevação do ponto de ebulição e diminuição do ponto de solidificação
- Cálculos de molaridade
- Soluções e misturas
- Representações de soluções
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Molaridade
A forma mais comum de expressar a concentração de uma solução é por meio da molaridade (M), que é definida como a quantidade de soluto, em mols, dividida pelo volume de solução, em litros: M = mols de soluto/litros de solução. Uma solução de 1,00 molar (escrito como 1,00 M) contém 1,00 mol de soluto para cada litro de solução. Versão original criada por Sal Khan.
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Transcrição de vídeo
alô alô alô alô moçada tudo bem com vocês neste vídeo falaremos sobre uma das formas mais comuns utilizadas para medir a concentração de soluto em uma solução a molaridade e a molaridade é definida como o número de mols de soluto sempre que o soluto é aquele opção dissolvendo em um solvente dividido pelos litros de solução vamos ver um exemplo de cálculo de molaridade com uma solução Digamos que temos recipiente aqui e que iremos dissolver um pouco de sulfato de sódio na água O sulfato de sódio portanto é o nosso soluto EA água é um solvente juntos são a solução e digamos que temos o volume total de 250 ml de solução e você acha que temos 250 ml de água Bom na verdade 250 ml é o volume da água mas o sulfato de sódio Suponha que iremos acrescentar 35,5 G1 o fato de sódio Essa é a fórmula do sulfato de sódio na2 so4 bom dado essa informação como que descobrimos a maioridade temos a quantidade em gramas de sulfato de sódio e precisamos saber o número de mols que isso aqui vale para isso Você deve olhar a massa molar em uma tabela periódica dos elementos químicos apenas por questões práticas aqui neste vídeo eu vou já te fornecer esse dado a massa molar do sulfato de sódio é de 142,0 4 gramas por mol a equação é molaridade é igual a quantidade de mols do soluto dividido pelo volume de solução agora temos que descobrir o número de mols que temos nessa quantidade de massa temos 35,5 g de sulfato de sódio e dividimos isso por 142,0 4 gramas por mol podemos cortar os gramas e teremos o resultado em nós é uma calculadora e faça o cálculo comigo ó 35,5 / 142,0 quatro e tudo isso será dividido pelo volume da solução em litros 250 ml é o mesmo que 0 250 litros portanto 35,5 / 142,0 4 = isso então dividimos isso por 0 250 lembre-se sempre de verificar quantos algarismos significativos temos eu diria que temos três algarismos significativos e arredondando isto para cima temos e quantas unidades temos o resultado em baús portanto isso é um no ar e escrevemos 1 m maiúsculo aqui é isso terminamos Bons estudos e até a próxima