Conteúdo principal
Biblioteca de Química
Curso: Biblioteca de Química > Unidade 11
Lição 3: Misturas e soluções- Tipos de misturas
- Molaridade
- Molaridade
- Diluição
- Representação de soluções com modelos particulados
- Elevação do ponto de ebulição e diminuição do ponto de solidificação
- Cálculos de molaridade
- Soluções e misturas
- Representações de soluções
© 2023 Khan AcademyTermos de usoPolítica de privacidadeAviso de cookies
Tipos de misturas
Uma mistura é composta por uma ou mais substâncias puras em diferentes composições. Há dois tipos de misturas: heterogêneas e homogêneas. As misturas heterogêneas têm componentes visualmente distinguíveis, enquanto as misturas homogêneas parecem totalmente uniformes. O tipo mais comum de mistura homogênea é uma solução, que pode ser um sólido, um líquido ou um gás. Versão original criada por Sal Khan.
Quer participar da conversa?
Nenhuma postagem por enquanto.
Transcrição de vídeo
RKA8JV - Bem-vindo a mais uma aula
da Khan Academy Brasil. Nesta aula, vamos falar sobre misturas. Acho que você já está familiarizado
com o termo mistura e sabe o que ele significa. Vamos lá. Se você pegar duas ou mais
substâncias e juntá-las, você está lidando com uma mistura, que pode ser sólida,
líquida ou gasosa. Fundamentalmente, existem dois
tipos diferentes de misturas. Um deles são as misturas heterogêneas. Hétero, você vai ver muito esse prefixo,
significa diferente, e heterogêneo se refere a misturas. Vou fazer aqui uma mistura
líquida heterogênea, e vamos ver que do ponto
de vista macro, a olho nu, a mistura não é uniforme, é possível ver que partes da mistura
tem concentrações diferentes das diferentes coisas que foram
misturadas para formá-la. Um exemplo comum e bem
presente em nosso cotidiano é a água e o óleo. Quando você coloca essas duas substâncias
em um mesmo recipiente, uma não se dissolve na outra, e por isso conseguimos
visualizá-las facilmente. Na parte de cima da mistura,
você verá o óleo, porque ele é menos denso que a água. Dizemos que as propriedades
da mistura são diferentes, dependendo de qual parte
dela você observa. Você pode imaginar que,
se existem misturas heterogêneas, o oposto delas são
as misturas homogêneas. Essas seriam misturas que quando
você olha de um ponto de vista macro, o aspecto dela parece uniforme
em qualquer ponto da mistura. E misturas homogêneas podem ser
chamadas por outro termo, que você provavelmente já ouviu. Elas são conhecidas
como soluções, e, como mencionei,
quando falamos sobre misturas, poderíamos estar falando
sobre sólido, líquido ou gasoso. Muitas vezes, em nossa cabeça, pensamos imediatamente
em misturas no estado líquido, mas podemos ter essas misturas
no estado líquido, sólido ou gasoso, e o mesmo vale para as soluções. Você pode ter soluções líquidas
ou gasosas ou sólidas. Um exemplo de solução sólida
seria uma liga de metal. A nível macro, como está a sua cor, quão bem ela conduz eletricidade? Quão maleável ela é? Parece que as propriedades
são uniformes em toda a liga. Se eu tivesse algum tipo
de liga metálica, como o bronze, do meu ponto de vista, em todo bronze,
eu vejo as mesmas propriedades. Mas se você fosse olhar para isso
usando um microscópio muito sensível, o que está acontecendo é que
você realmente tem uma mistura de metais, mas é uma mistura homogênea de metais porque, em nível macro, você não
pode realmente ver as diferenças. Agora, em um nível micro,
você pode, porque existem diferentes metais
misturados nesta liga, e você também tem soluções líquidas, que, em química, são as que
lidamos com mais frequências. Quando penso em uma mistura
líquida homogênea ou em uma solução líquida, o que me vem à mente
é a água salgada. A água salgada tem cloreto
de sódio dissolvido em água, e se você fosse para o oceano
e apenas olhasse para água salgada, ou se você medisse suas propriedades, mesmo em um laboratório, veria que as propriedades
em toda a água salgada parecem ser uniformes, mas se você olhasse o que está
acontecendo em um nível atômico, veria que você tem
suas moléculas de água. Este é o oxigênio, cada um deles
tem dois hidrogênios, e esta extremidade
é parcialmente positiva. A extremidade do oxigênio
é parcialmente negativa. E assim, quando você dissolve
o cloreto de sódio, os ânions cloreto são atraídos
para as extremidades positivas da água, então, talvez você tenha
um ânion cloreto aí, e os íons de sódio seriam atraídos para a extremidade negativa
da molécula de H₂O. Então, este é o sódio. E aí, quando você observa
de uma perspectiva micro, vê que existem moléculas diferentes, mas em uma perspectiva macro, do ponto de vista das propriedades macro, como a mistura responde
a estímulos diferentes, quão bem conduz a eletricidade, como é o seu aspecto visual,
tudo parece uniforme. Bem, a água salgada não é a única
solução líquida que temos, existem muitos tipos de soluções líquidas. Na química, muitas vezes, vamos ver a água o
solvente mais comum. Estas substâncias que estão se
dissolvendo são chamadas de soluto. No caso do nosso exemplo,
seria o cloreto de sódio e a água seria o solvente. Quando você tem uma solução
em que algo está dissolvido em água, isso geralmente é chamado
de solução aquosa, e às vezes é abreviado como "aq". Agora vamos falar sobre gases. Você com certeza já teve e tem
contato com uma solução gasosa. A mais comum é aquela que você
e eu estamos respirando agora. O ar ao seu redor
é uma solução gasosa, suas propriedades macroscópicas
parecem consistentes e uniformes. Mas sabemos que o gás ao nosso redor é uma mistura de nitrogênio,
oxigênio, dióxido de carbono e mais algumas moléculas
de outras coisas. Portanto, um bom exemplo
de solução gasosa seria o ar. Esse é apenas um bom princípio básico sobre o que é uma mistura,
tipos de misturas e especialmente o subtipo
de uma mistura, que é uma mistura homogênea, que muitas vezes
chamamos de solução. E é isso. Espero que tenha gostado
da nossa aula. Até a próxima!