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Transcrição de vídeo

o Olá meu amigo minha amiga tudo bem com você seja muito bem-vindo ou bem-vindo a mais um vídeo daquela Academy Brasil não se esqueça que em outros vídeos já conversamos sobre os metais e as ligações metálicas mas nesse vídeo nós vamos entrar um pouco mais fundo nesse assunto em especial vamos conversar sobre as ligas e são misturas de elementos mas que ainda apresentam propriedades metálicas sabendo disso é importante a gente relembrar quais são as propriedades de metálicas não é bem os metais geralmente tendem a ser brilhantes já que eles refletem bem a luz observe a sua mostra de ferro aqui Perceba como ele reflete a luz outra propriedade interessante dos metais é que eles tendem a ser maleáveis o que significa que você pode dobrá-los sem que ele se quebra em Além disso os metais também tendem a conduzir eletricidade são propriedades interessantes e quando criamos as ligas que é quando misturamos vários elementos juntos e não tem muitas dessas propriedades apenas como uma pequena revisão de onde essas propriedades Vem podemos imaginar arquivo como são as ligações metálicas existe um vídeo completo sobre isso mas apenas como uma revisão vamos observar aqui o que acontece nas ligações metálicas vamos dizer que temos aqui vários átomos de Ferro como você pode ver aqui na tabela periódica dos elementos O ferro é um metal de transição o interessante dos metais é que eles formam ligações uns com os outros eles não vão querer monopolizar os elétrons já que eles não são muito eletronegativos é então eles não vão querer os elétrons de Valência apenas para cada um deles eles ficam muito dispostos a compartilhar os seus elétrons de Valencia para uma espécie de comunidade de elétrons e mesmo que a gente tem a vários átomos de metais de neutros por exemplo átomos de Ferro neutros a gente vai perceber que o todos eles vão formar em uns carregados positivamente em meio a uma espécie de mar de ele e sendo assim teríamos vários elétrons por aqui e de onde vem esses elétrons bem eles são elétrons de Valência dos átomos neutros que foram contribuídos para esse mar e é por isso que a maioria dos metais são bons condutores de eletricidade É por isso também que eles são maleáveis e dependendo do Metal se você estiver falando sobre o metal do Grupo Um por exemplo podemos imaginar que a carga desse irão aqui será igual a um positivo mas a gente tiver falando sobre os metais do grupo 2 hoje metais de transição Eles serão capazes de compartilhar mais elétrons para o mar de elétrons já que eles possuem mais elétrons de Valência assim como você pode imaginar esse seus aqui poderão ter cargas positivas mais dois ou até mais três mas enfim depois de fazer essa breve revisão vamos cumprir o objetivo e falar sobre as ligas a nós vamos utilizar aqui o modelo de partículas que já conversamos em outros vídeos OK no diagrama de partículas não o um mar de elétrons Mas ele nos ajuda a visualizar a estrutura das ligas Então beleza vamos observar aqui Como o ferro vai ser parecer utilizando essa representação a vamos visualizar aqui uma fatia bidimensional de um sólido de Ferro onde o todos os átomos de Ferro formaram ligações metálicas e como eu disse a gente não vai desenhar aquecer mais de elétrons esses átomos podem formar uma estrutura bastante regular algo mais ou menos assim cada um desses círculos representam um átomo de ferro mas como prometido Esse vídeo é sobre ligas não é sempre assim vamos observar aqui agora Como que o aço Você parece Isso aqui é uma lâmina de aço e o aço é formado por vários átomos de Ferro sendo assim mais uma vez podemos visualizar cada um desses círculos como um átomo de Ferro Mas além dos átomos de ferro também temos alguns átomos de carbono misturados aqui quando você olha para a tabela periódica dos elementos você pode perceber que o carbono está um pouquinho acima e à direita e o ferro neutro tem 26 prótons e 26 elétrons e o carbono neutro só tem 6 prótons e 6 elétrons os elétrons de valência do carbono estão em sua segunda camada e os elétrons de valência do ferro estão na quarta camada Portanto o carbono é um pouco menor devido a isso quando a gente mistura carbonos com ferro devido ao fato do carbono ser menor ele é capaz de caber nas lacunas entre os átomos de Ferro vamos desenhar isso aqui por exemplo podemos ter um carbono aqui ou um carbono aqui e um carbono aqui enfim isso acaba formando uma liga um de um dos átomos tem um raio maior o que basicamente significa que teremos um átomo maior que o outro quando fazemos isso tendemos a criar algo conhecido como liga e intersticial o aço carbono básico é um bom exemplo disso agora temos outras situações onde temos ligas de átomos com tamanhos semelhantes por exemplo isso aqui é um latão eu não sei se o um relógio um astrolábio ou algo parecido com isso o importante é que isso é feito de latão e o latão é feito de uma mistura de cobre com zinco quando temos uma liga como é as ou seja uma mistura entre átomos de Raios semelhantes Temos algo conhecido como liga substitucional podemos imaginar isso como se uma parte do cobre fosse substituído por cinco Observe bem o nome é uma liga substitucional então faz tudo sentido isso acontecer agora uma coisa que deve ter vindo sua cabeça é podemos ter uma combinação de ambas as situações sem podemos Observe aqui essa imagem é uma foto dos painéis da estação espacial Internacional e isso é feito de aço inoxidável Com certeza você vai ter aço inoxidável em sua cozinha e o aço inoxidável que talvez você possa achar que é o aço básico em que temos apenas ferro e carbono vai ser diferente porque o inoxidável também vai ter o Cromo misturado a gente pode visualizar isso aqui da seguinte forma Se isso for o aço inoxidável Talvez os azuis sejam os ferros mas também vamos ter um pouco de cromo aqui o Cromo tem o raio semelhante ao do ferro não é exatamente o mesmo mas tá bem perto sendo assim teremos um Cromo aqui ou Cromo aqui e um Cromo aqui se fosse apenas Colombo e ferro nós chamaríamos isso desliga substitucional mas também temos aqui o carbono e o carbono tem um raio menor com isso ele vai ocupar algumas dessas lacunas é que entre os átomos maiores assim teremos um carbono aqui um carbono aqui e um carbono aqui esse é um exemplo de liga que é intersticial e substitucional agora que a gente já conversou sobre tudo isso eu vou te fazer uma pergunta bem ao colocar um pouco de carbono ou misturar coisas com outros metais poderemos mudar as propriedades e por exemplo quando a gente tem o aço como uma liga a gente vai ter algo muito mais forte do que o ferro por si só e o o Davi uma vez que você mistura esse Cromo ele vai ficar muito mais resistente à corrosão do que eu acho básico é por isso que utilizamos aço inoxidável um produtos na cozinha Enfim meu amigo minha amiga eu espero que você tenha aprendido um pouco mais sobre as ligas metálicas e mais uma vez eu quero deixar aqui para você um grande abraço e até a próxima