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Transcrição de vídeo

a questão um pisar metal são um tipo relativamente novo de fonte energética portátil que consiste em um ano do metálico em uma pasta eletrolítica alcalina que contém água e em uma membrana católica por ozzy que permite a entrada do oxigênio do ar um esquema dessa pilha é mostrado acima então temos a esquerda de nossa fonte de energia o terminal metálico o pólo negativo o ano do região que fornece os elétrons no meio temos nossa pasta eletrolítica com ph alcalino isto é ph básico acima de 7 que contém água como contém água uma substância polar esta pasta será uma boa condutora de eletricidade ao fim temos uma membrana católica por ora por onde o ar passa logo temos a direita o nosso pólo positivo para um dos elétrons são atraídos e por ser porosa permite a entrada do gás oxigênio proveniente do ar agora voltando os potenciais de redução do catodo e de três possíveis metais que podem servir como o ano do são dados na tabela abaixo então temos aqui as reações parciais e aqui os respectivos potenciais redução em volts subir ph 11 e temperatura de 298 kelvin lembre-se que reduzir significa que ganhar elétrons assim o potencial de redução implica de alguma forma o potencial que a substância tem de ganhar de atrair elétrons em uma determinada reação tomamos aqui por exemplo o oxigênio gasoso mas duas água no estado líquido junto a 4 elétrons sofrem uma reação que resulta em 41 zaga - em solução aquosa note que essa primeira reação parcial está presente nessa interface aqui onde o oxigênio se apresenta devido à entrada de ar pela membrana porosa e onde há também a água contida nesta pasta eletrolítica assim temos nesta interface uma solução aquosa onde ocorre a formação de 41 joga - então veja aqui que esta reação tem um determinado potencial de redução para ph 11 que condiz com as condições alcalinas estabelecidas pela pasta eletrolítica logo esta reação ocorrendo na interface entre a membrana católica por ozzy a pasta eletrolítica estabelece uma voltagem positiva essa região cujo valor é de mais 0,34 volts a tabela ainda nos fornece três possíveis kato dos metálicos com seus respectivos potenciais de redução o 5o sódio e cálcio vamos considerar o 5 por exemplo se tomarmos como metal zinco o que vai acontecer bem aqui bem teremos essa reação inversa uma vez quando é o setor que fornece elétrons ao circuito norte pela reação que da maneira como foi apresentada os elétrons são reagentes dessa reação como sabemos que na pilha o ano da região produtora de elétrons temos que inverter esta reação assim como o seu potencial de redução que uma vez invertida reação se tornará de menos para mais assim temos um pólo produzindo elétrons que é o ano do esses elétrons são atraídos ao ca tudo por meio de um fio condutor no meio do filme temos alguma estrutura que irá converter essa energia elétrica em alguma forma de trabalho útil configurando uma fonte de energia os elétrons ao chegarem ao ca tudo que é o pólo oposto reagem com oxigênio e água produzindo íons joga - que por sua vez dirigem se finalmente ao ano fechando o circuito agora que temos uma compreensão razoável do que está acontecendo vamos às perguntas a os primeiros modelos de pilha ar metal tinham como ano do zinco o óxido de zinco é produzido enquanto a pilha funciona conforme a equação abaixo parte 1 usando a informação dada na tabela acima calcula o potencial da pilha para configuração ar zinco e parte 2 a pasta eletrolítica contém um joga - na figura de piracicaba desenho uma seta para indicar a direção de migração dos vinhos vaga - através do eletrólito enquanto a pilha está ativada então vamos apresentar aqui as reações parciais de maneira coerente com a equação global final no balanceamento t co métrico vemos que temos que dobrar esta reação de baixo note que apesar de dobrarmos a quantidade de mons o potencial de redução não é dobrado lembre se que o potencial de redução ele não varia conforme multiplicamos nosso reagentes ou produtos finalmente anulando entre as duas situações os possíveis produtos com reagentes teremos ao final a nossa equação global que é exatamente a mesma apresentada pelo exercício somando a reação de cima com a reação de baixo somamos também os potenciais de redução obtendo que o potencial de redução da equação global é de mais 1,65 volts agora respondendo a segunda parte do exercício temos novamente aqui a nossa figura uma vez que nessa interface são produzidos os vinhos joga - que por sua vez são atraídos ao ano do ao estruturarmos uma seta indicando a sua direcção essa certa terá esse formato da direita para esquerda do catodo para o ano do