Química Avançada 2015 - Discursiva 1e

RKA8JV - Letra "e": o único óxido de zinco tem a fórmula ZnO. Primeira proposição: escreva a configuração eletrônica para um átomo de zinco no estado fundamental. Bom, para a nossa primeira proposição existem duas maneiras que a gente pode usar para fazer isso. Primeiramente, vamos olhar o zinco na nossa tabela periódica. Eu tenho aqui em cima uma tabela periódica. Esta provavelmente vai ser a tabela que você vai receber quando fizer este tipo de prova. Bom, nós temos o zinco aqui. Estou marcando com uma flechinha. Como eu disse, a gente tem várias maneiras com que a gente pode resolver este exercício. O jeito mais simples é começar com um gás nobre antes do zinco. Neste caso, a gente tem o argônio, que eu vou marcar aqui em uma outra cor, em vermelho. Eu tenho aqui o argônio. Bom, o zinco vai ter a mesma configuração eletrônica que o argônio, então, eu posso escrever aqui embaixo. Eu vou fazer a primeira proposição. Então eu vou fazer assim, eu tenho o argônio, aqui eu fecho, e agora, a gente vai adicionar as subcamadas que a gente tem. Bom, a nossa primeira subcamada vai ser a subcamada 4s². Como que eu sei que é 4s²? Vamos ver aqui em cima. Esta minha primeira subcamada, eu tenho que contar aqui, o meu potássio, então s¹, s², e aqui eu já começo com a minha subcamada 3d, então, eu já marquei ali 4s², agora eu tenho que contar o meu 3d, a subcamada 3d. Então, eu tenho aqui 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10. Então, eu tenho aqui, 4s²3d¹⁰. Eu tenho duas exceções aqui, que são as exceções do cobre e do cromo, mas a gente não vai se preocupar com isso neste exemplo. Bom, voltando aqui para baixo novamente, eu disse que teria duas maneiras de resolver isto, certo? Eu já tenho a configuração eletrônica do átomo de zinco aqui no estado fundamental. Agora, eu vou fazer de um outro jeito, eu vou escrever isso de um outro jeito. Então, eu vou colocar aqui, vou trocar de cor, vou fazer em uma cor mais forte. Vou fazer em azul. Ou, eu poderia escrever, eu poderia fazer isso colocando 1s², agora eu teria 2s², vamos ver por que 2s². Eu tenho aqui 1s², 2s², então eu já marquei isto ali embaixo, agora eu teria 2, 2p¹, 2, 3, 4, 5, 6, então 2p⁶ . Então 1s², 2s², que eu não marquei antes, 2p⁶. Se isto te parecer estranho, assista aos outros vídeos da Khan sobre a configuração eletrônica. Bom, voltando para cima novamente na nossa tabela periódica, olhando aqui novamente eu teria 3s¹3s², então, marcando aqui, 3s². Voltando aqui para cima novamente eu teria 1, 2, 3, 4, 5, 6, 3p⁶. Então aqui 3s²3p⁶. Para finalizar, a gente vai fazer a configuração eletrônica que a gente fez antes, que seria o 4s²3d¹⁰. Eu marquei aqui embaixo. Bom, agora vamos fazer a segunda parte da nossa questão. De qual subnível os elétrons são removidos quando um átomo de zinco no estado fundamental é oxidado? Bom, isso é o que é interessante nos elementos no grupo "d". Quando a gente tem um átomo neutro de zinco, os elétrons com a maior energia, ou seja, aqueles que têm a maior probabilidade de serem afastados desse átomo, não serão elétrons "d", eles serão os elétrons 4s². Então, vamos reler a nossa pergunta. De qual subnível os elétrons são removidos quando um átomo de zinco no estado fundamental é oxidado? Bom, a resposta, eu vou fazer aqui em vermelho, vou marcar aqui, segunda proposição, a resposta aqui vai ser: do subnível "4s". Mais uma vez, eu te encorajo a ler mais sobre este assunto se você se sentir curioso. Até mesmo quando você olha para os níveis de energia, o subnível 3d e 4s são muito, muito, muito próximos, mas acaba que a maior parte do tempo que você vai reagir, vai ser o 4s, o 4s¹. Então, você pode dizer que eles estão no maior nível de energia. Quando você oxida, você começa a afastar os elétrons do zinco.