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Transcrição de vídeo

a questão 2 o eteno c2 h4 em sua forma gasosa cuja massa molar era de 28,1 grama formol pode ser preparado pela desidratação do etanol c 2h 5h também gasoso cuja massa molar de 46,1 grama por mall usando um catalisador sólido o aparato para a produção laboratorial é mostrado na figura acima a equação para desidratação é dada baixo um estudante adicionou uma mostra de 0,2 gramas de etanol líquido em um tubo de ensaio usando o aparato mostrado acima o mesmo estudante aqueceu cuidadosamente o tubo de ensaio com o mico de bom sim até que todo o etanol evaporasse ea geração do gás fosse interrompida quando a reação cessou o volume de gás coletado foi de 0,08 54 litros subiu 0,82 2 atm e 305 kelvin a pressão de vapor da água 305 kelvin é 35,7 torricelli e tenha calcula o número de mortos e 2 a 4 gasoso um que foi de fato produzido no experimento e quantificado no tubo de coleta de gás e dois que seria produzido se a reação de desidratação fosse completa neste vídeo vamos calcular apenas a parte 1 do item a no próximo vídeo calcularemos a parte 2 do item é e também o item b que solicita que calculamos o rendimento percentual de 2 a 4 gasoso no experimento o exercício ainda nos fornece os valores da constante de gases r e ainda uma relação numérica entre valores de atmosfera milímetros de mercúrio e torricelli portanto o que temos aqui é a lã de vidro contendo o etanol que na presença de um catalisador sólido quando aquecida pelo bico de bunsen irá sofrer uma reação de desidratação apresentada aqui abaixo liberando gases eteno o gazeteiro então é conduzido por aqui até o tubo de coleta de gás bem aqui a água resfriada e portanto com com a pressão de vapor é mais denso e fará com que o gás se apresente no topo do tubo de coleta vamos então coletar as informações que são importantes para a resolução do exercício o próprio exercício nos forneceu o valor de r como 0,08 20 6 litros atm por moka elvin forneceu ainda o volume total que 0,08 54 litros a temperatura que 305 kelven ea pressão total do sistema que 0,822 atm ele forneceu ainda que a pressão parcial da água é de 35,7 torre terry esse valor se considerarmos a relação entre a tm torricelli por uma regra de três podemos chegar que 35,7 do rithelly e zuma teve sobre os 760 torre ele equivale a aproximadamente 0,047 atm ou seja 35,7 rithelly equivale a aproximadamente r 0,047 atm sabemos ainda que a pressão total do sistema é dada pela soma da pressão parcial da água com a pressão parcial do eteno portanto a pressão parcial do treino pode ser calculada subtraindo da pressão total a pressão parcial da água portanto a pressão parcial do eteno equivale a 0,8 22 que a pressão total do sistema - 0,047 que a pressão parcial da água resultando em 0,775 atm isto é a pressão parcial do eteno equivale a 0,7 175 a pm finalmente temos a relação dos gastos ideais que é dada com uma constante equivalente a multiplicação inter pressão eo volume do sistema sobre o número de móveis a temperatura como que nos interessa é o número de mons podemos isolá lo e vamos descobrir que n é igual a pv sobre rt então temos que o número de morte e te no equivale a pressão que 0,775 a pm vezes o volume total que 0,08 54 litros dividido pela constante dos gases 0,08 20 6 litro atm formol kelvin vezes a temperatura do sistema que é 305 kelvin isso vai resultar em aproximadamente 0,001 264 mall ou seja a quantidade imol de eteno formada por essa reação foi de 0,002 64 mall