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Química Avançada 2015 - Discursiva 2a (parte 2 de 2) e 2b

Eficiência da reação de desidratação do etanal. De Química Avançada 2015 - Discursiva 2a (parte 2 de 2) e 2b. 

Transcrição de vídeo

RKA2G Vamos à parte 2 do item (a). Calcule o número de mols de C₂H₄ gasoso que seria produzido se a reação de desidratação fosse completa. Vejamos a reação que o exercício nos forneceu. Ela nos diz que começamos a reação com 0,2 g de etanol. Pela estequiometria apresentada, sabemos que, para cada mol de etanol desidratado, teremos 1 mol de eteno e 1 mol de água. Desta maneira, se soubermos a quantidade em mols de 0,2 g de etanol, saberemos, consequentemente, a quantidade em mols de eteno que seria formado caso a reação fosse completa. Desta maneira, temos a massa de etanol equivalente a 0,2 g, sendo a massa molar do etanol equivalente a 46,1 g/mol e sabemos que a massa molar é dada pela massa do composto dividida pelo número de mols que contém na amostra. Logo, temos na parte 2 do item (a) que o número de mols de etanol é equivalente à massa do etanol dividida por sua molaridade, ou seja, 0,2 g dividido por 46,1 g/mol, que resulta aproximadamente em 0,00434 mol. Portanto, podemos dizer que, se a reação de desidratação for completa, cada mol de etanol será convertido em 1 mol de eteno, mais 1 mol de água. Assim, se temos 0,00343 mol de etanol, caso a reação de desidratação seja completa, teremos um rendimento de 0,0034 mol de eteno. Vamos agora ao item (b). Calcule o rendimento percentual de C2H4 no experimento. Bem, temos que rendimento é o número de mols de eteno obtidos, de fato, na reação, dividido pelo número de mols de eteno para caso a reação fosse completa. Isso equivale, numericamente, a 0,00264 mols, obtido na parte 1 do item (a), dividido por 0,0043 mols, obtido na parte 2 do item (a). Essa conta resulta em aproximadamente 0,608, o que equivale, em porcentagem, a 60,8%. Ou seja, o rendimento percentual do eteno é de 60,8%.