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Transcrição de vídeo

eu tenho essa reação aqui onde se eu tiver um molde metano e eu reagir isso com dois modos de oxigênio produzir em um molde dióxido de carbono e 2 molz de água e o que queremos descobrir nesse vídeo é se essa reação espontânea e aprendemos no último vídeo que para responder essa pergunta temos que usar a energia livre de games negativa ou a mudança na energia livre do igfss e alteração na energia livre de higgs é igual a mudança da intown pia na reação - a temperatura em que ela está ocorrendo vezes a mudança na entropia e se isso for menor que 0 então é uma reação espontânea bom agora temos uma pequena vantagem inicial já calcule a mudança na intel pia para essa reação e é isso aqui e já sabemos como fazer isso fizemos isso alguns vídeos atrás você pode procurar os calores de formação de cada um desses produtos a água você multiplicar por dois já que tem dois modos de água e assim você tem todos os calores de formação de todos os produtos e depois você subtrair os calores de formação dos reagentes e claro o calor de formação de o 20 então nem vou colocar isso aqui e você obterá - 890,3 quilojoules bem isso nos diz que é uma reação é isotérmica esses lados da equação tem menos energia que esse você poderia pensar nisso dessa forma que alguma energia deve ter sido liberada poderíamos até colocar aqui o sinal de mais para energia vou escrever aqui assim mais energia será liberada por isso é guizhou térmica mas a nossa pergunta é isso é espontâneo para descobrir se a reação espontânea também temos que descobrir o nosso delta s e para ajudar a descobrir o delta s procurei antes as entropias molares padrão para cada uma dessas moléculas por exemplo o padrão vou escrever aqui com uma cor diferente o padrão você coloca um pequeno símbolo de nulidade aqui a entropia molar padrão quando dizemos padrão é a 298 graus kelvin bom na verdade eu não deveria nem dizer graus kelvin está a 298 que ao fim você não usa a palavra graus necessariamente quando você usa kelvin está a 298 kelvin que é 25 graus celsius então está em temperatura ambiente por isso é considerada a temperatura padrão então a entropia padrão do metano em temperatura ambiente é igual a esse número bem aqui 186 jales por mall kelvin então se eu tiver um molde metano eu tenho 189 jales porque alguém de entropia se eu tiver dois mall seu multiplique isso por dois se eu tiver três molz x 3 então a mudança da entropia dessa reação é o total de entropia padrão dos produtos - o total de entropia padrão dos reagentes onde o mesmo modo que fizemos com a intel bia isso será igual à de 213,6 mais eu tenho dois modos de água aqui então é mais duas vezes vou escrever se atenta que 69,9 quase 70 mas 2 vezes 70 e depois eu quero subtrair entropia dos reagentes ou esse lado da reação a entropia de um molde ch4 é 186 mas duas vezes 205 apenas olhando esse número é próximo a esse número mas esse número é muito maior que esse número a água em estado líquido tem uma entropia e isso a entropia da água em estado líquido possui uma entropia muito menor que a do gás oxigênio e isso faz sentido porque com um líquido formado há muito menos estados tudo cai na parte inferior do recipiente ao invés de assumir o formato do ambiente e expandir um gás naturalmente terá uma entropia muito maior que a de um líquido apenas olhando podemos ver que os nossos produtos terão uma entropia muito menor que a dos nossos reagentes portanto isso provavelmente será um número negativo mas vamos confirmar tenho 200 tenho 200 tenho 200 213,6 mães bem 140 certo duas vezes 70 mas 140 igual a 353,6 o resultado é 353,6 ea partir disso vou subtrair 186 mais duas vezes 205 é igual a 596 - 596 então com o resultado coloca o menos 596 e depois mais 353,6 e nós obtemos - 242,4 isso será igual a menos 242,4 jales por kelvin e é o nosso delta s negativo perdemos toda essa entropia e essas unidades talvez não façam sentido para você agora na verdade você sabe essas são unidades arbitrárias mas você pode dizer é isso está ficando mais organizado e isso faz sentido porque temos muito gás temos três moléculas separadas uma aqui e duas moléculas de oxigênio e depois ficaremos com três moléculas novamente mas a água agora está em estado líquido para mim faz sentido perdemos entropia a menos estados que o líquido especialmente pode assumir mas vamos descobrir se essa reação espontânea o nosso delta g é igual ao nosso delta já estamos liberando energia então é menos 890 vou excluir os decimais nesse caso não precisamos ser tão precisos - a nossa temperatura estamos supondo que estamos em uma temperatura ambiente ou duzentos e noventa e oito graus kelvin isso é 28 eu devo dizer apenas 298 kelvin tem que perder o hábito de dizia graus quando falo que é ouvir que é 25 graus celsius vezes a nossa alteração da entropia isso será um - talvez você diga oq menos 242 talvez você queira colocar isso aqui mas você precisa ser muito muito cuidadoso isso aqui é que no jales isso aqui em jales então se quisermos escrever tudo em que hoje ao lis já que escrevemos isso vamos escrever isso em quilos jales então são 0,242 quilojoules por kelvin e agora nossa energia livre de higgs bem aqui será menos 890 quilos jales menos 290 então - m anos é igual a mais e isso faz sentido que o termo entropia tornar a energia livre de higgs mais positiva o que como sabemos como queremos que isso seja menor que 0 e isso irá se opor à espontaneidade mas vamos ver se isso pode superar entalpia atual a natureza é isotérmica dela e parece que sim pois se você multiplicar uma fração vezes isso terá um número menor vamos resolver / 123 essa é a nossa alteração entropia vezes 298 essa é nossa temperatura é menos 72 esse tema se torna e depois colocamos um sinal de menos aqui então mais 72,2 esse é o termo de entropia a temperatura padrão transformou-se nisso e esse é o nosso termo de entropia então podemos ver que em tal pia é um número muito mais negativo do que o nosso termo positivo da nossa temperatura vezes a nossa mudança na europa então esse termo vai ganhar mesmo se perdermos a entropia nessa reação ela libera tanta energia que será espontânea isso é definitivamente menor que 0 portanto será uma reação espontânea como pode ver esses problemas de energia livre de higgs não são tão difíceis você precisa apenas um contrário esses valores e para encontrar esses valores será fornecido delta h mas sabemos como resolver o delta h você pode procurar os calores de formação de todos os produtos subtraídos reagentes e claro você espera pelos coeficientes depois para descobrir a mudança da entropia você faz a mesma coisa você precisa procurar a central pias molares padrão no peso dos produtos pelos coeficientes subtrair os reagentes e depois substitua aqui e essencialmente você tem a energia livre do igfss nesse caso era negativa agora você poderia imaginar a situação onde estamos a uma temperatura muito superior como a superfície do sol ou algo assim onde de repente ao invés de 298 você tivesse 2 mil ou 4 mil aqui de repente as coisas ficariam interessantes se você puder imaginar se tiver uma temperatura de 40 mil que alguém aqui de repente todo o termo de entropia a perda de entropia não será mais tão relevante e esse termo esse termo positivo não é ceder a isso e talvez não fosse espontâneo a uma temperatura muito muito muito alto outro modo de pensar sobre isso uma reação que gera calor que libera calor o calor liberado não importa tanto quando já existe muito calor e energia interna no ambiente se a temperatura estiver alto bastante essa reação não seria espontânea porque talvez o termo de entropia ganho de qualquer forma apenas queria calcular para mostrar que não há nada muito abstrato aqui você pode pesquisar tudo isso na internet e depois descobrir se há algo será espontânea