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Transcrição de vídeo

Olá bem-vindos a mais uma aula daquela Academy Brasil Nesta aula vamos falar sobre os isótopos em outros vídeos falamos que usa elementos químicos que lidamos são definidos pelo número de prótons no núcleo de um átomo por exemplo qualquer átomo com exatamente um prótons em seu núcleo é por definição e hidrogênio qualquer átomo com 6 prótons em seu núcleo é por definição carbono qualquer átomo com 17 prótons em seu núcleo é por definição cloro então esses números que eu estou circulando nessa tabela periódica são conhecidos como o número atômico mas na verdade eles são apenas o número de prótons presentes no núcleo do átomo de um elemento químico e isso definir qual elemento que ele é Mas neste vídeo vamos falar detalhadamente sobre isso eu quero saber que ainda existem versões diferentes do mesmo elemento químico que são conhecidas como isótopos Mas como você pode ter versões diferentes do mesmo elemento se o número de prótons definir qual elemento que é é porque as versões dos vários isótopos ocorrem com base no número de nêutrons que o elemento tem por exemplo existem dois isótopos estáveis de cloro um deles é conhecido como cloro-35 vou escrever isso aqui cloro-35 às vezes é escrito assim também na verdade é frequentemente escrito assim cloro-35 e esta notação dos alta Porque você veio aqui e que tem 35 no canto superior esquerdo esse 35 nada mais é do que a soma dessa versão de isótopo do cloro é a soma de seus prótons com os bom então este número 35 é o número de massa desse isótopo de cloro Portanto ele tem um total de 35 prótons e nêutrons somados e quantos nêutrons esta versão do cloro tem nós temos aqui 17 prótons e quantos nêutrons ele vai ter bem 35 - 17 São 18 Então são 18 nêutrons a outra versão de cloro O que é estável que é o cloro-37 quantos prótons ele tem por definição o cloro tem 17 prótons por isso este isótopo tem 17 prótons mas quantos nêutrons ele tem bom os prótons mas os nêutrons somam 37 então 17 mais 20 da 37 por isso temos 20 nêutrons e isso seria escrito como cloro cloro 37 então você pode ver que essas são duas versões diferentes de cloro que possuem o mesmo número de prótons que fazem com que seja o cloro mas possuem números diferentes de nêutrons agora você pode imaginar que essas diferentes versões terão diferentes massas atômicas mas em uma tabela periódica apenas uma massa atômica média listrada e a palavra a chave aqui é esta é uma massa atômica média é a média ponderada das massas de cloro os Claros estáveis que você encontrará por exemplo na natureza 75,7 37 por cento do cloro encontrado é o cloro 35 e os 24,23 por cento restantes são cloro-37 então para obter a massa atômica média é feito um cálculo da seguinte forma 75,7 tenta e sete porcento vezes a massa atômica massa atômica de cloro-35 mais 24,23 por cento vezes o Tom com a massa atômica de cloro-37 e se você fizesse este cálculo obteria este número vem aqui 35,45 unidade de massa atômica unificar e Como você calcula a massa atômica do cloro 35 você pode ficar tentado a dizer que são apenas 35 unidades de massa atômica unificada e você estaria perto porque a massa de um próton é cerca de uma unidade de massa atômica Universal e a massa de um neutro está perto de uma unidade de massa atômica Universal também e os elétrons tem uma massa muito muito menor você também pode considerá-los quase desprezíveis para propósitos de massa atômica e assim você obterá uma massa atômica próxima 35 mas na verdade é um pouco diferente disso porque as massas de cada prótons e nêutrons são um pouco mais e do que realmente consta em uma unidade de massa atômica unificada E também porque quando prótons e nêutrons estão juntos em um núcleo suas massas combinadas ficam um pouco mais leves do que o simples somatória de suas massas individuais isso é conhecido como um defeito de massa Então se realmente você quiser saber a massa atômica do cloro 35 você pode olhar isso em várias tabelas e verá que um pouco menor do que 35 unidades de massa atômica unificada e isso é tudo espero que tenha gostado da nossa aula até a próxima