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Biblioteca de Química

Curso: Biblioteca de Química > Unidade 6

Lição 1: Equações iônicas líquidas

Equações iônicas líquidas

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Equações iônicas líquidas

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Você pode precisar de: Tabela periódica

\ce{Cr2(SO4)3}(aq) + \ce{3(NH4)2CO3}(aq) → \ce{Cr2(CO3)3}(s) + \ce{3(NH4)2SO4}(aq)

Qual das alternativas a seguir identifica corretamente os íons espectadores da reação representada acima?

(Escolha A)
$\ce{Cr^3+}(aq)\; \text{e}\; \ce{SO4^2-}(aq)$
(Escolha B)
$\ce{Cr^3+}(aq)\; \text{e}\; \ce{CO3^2-}(aq)$
(Escolha C)
$\ce{NH4+}(aq)\; \text{e}\; \ce{SO4^2-}(aq)$
(Escolha D)
$\ce{NH4+}(aq)\; \text{e}\; \ce{CO3^2-}(aq)$

Enroscou?

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