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Biblioteca de Química
Visualização de equações químicas usando modelos de partículas
Uma equação química balanceada pode ser visualizada usando um diagrama de partículas, no qual cada um dos átomos envolvidos na reação é representado usando um círculo ou uma esfera. Para ser consistente com a lei da conservação de massa, o diagrama deve representar os mesmos números e tipos de átomos em cada lado da seta de reação. Versão original criada por Sal Khan.
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Transcrição de vídeo
RKA3JV - Alô, alô, moçada!
Tudo bem com vocês? Você já se perguntou de onde tiramos
o hidrogênio que respiramos? Porque o hidrogênio que respiramos, se ele estivesse apenas no ar, como ele é mais leve do que
as outras coisas que compõem o ar, ele, então, simplesmente flutuaria
até o topo da atmosfera. Então, como faríamos para consegui-lo? Bem, esta reação aqui na tela é uma das maneiras mais econômicas e simples para obter hidrogénio molecular. Você pode ver aqui à direita. O que você considera como
uma temperatura muito alta? Eu considero algo entre 700
e 1.000 graus Celsius. Então, coloca o gás metano
na presença de água. E, claro, a água a essa temperatura
vai ser um gás, especificamente, um vapor. Metano e água irão reagir para, juntos, produzirem
monóxido de carbono e hidrogênio molecular. Agora, olhe bem a tela. Alguma coisa parece estar
um pouco estranha quando eu escrevi esta reação. Pause o vídeo e pense
um pouco a respeito do que pode estar incorreto. Eu vou te dar uma dica! O que estamos inserindo? Quais são os átomos e o número de átomos que
estamos inserindo nesta reação? e quais são o número
e os tipos de átomos que estamos gerando
como resultado? Por exemplo, temos um carbono que estamos inserindo entre
o metano e a água. E temos um carbono que estamos
retirando aqui deste outro lado. Pense nisso para o oxigênio
e os hidrogênios. Veja aí se tudo faz sentido. Pensou? Tudo bem, agora a gente
vai resolver juntos. Vamos tentar visualizar as moléculas. Então, isto aqui é uma
molécula de metano. Você tem um carbono ligado
a quatro hidrogênios. Você pode ver isso
lá em cima CH₄. Aqui temos uma molécula de água. Você tem um oxigênio ligado
a dois hidrogênios. Então, estas moléculas reagem, e aí é que você obtém uma molécula
de monóxido de carbono. Então, você tem um carbono
e um oxigênio. Então, eu desenho aqui
o hidrogénio molecular. O hidrogénio molecular possui
dois hidrogênios ligados um ao outro. E é isso aqui que eu descrevi aqui. Agora, observe. Note que temos um carbono no
lado da entrada de moléculas. E temos um carbono no lado da saída. Então, isso parece obedecer
a conservação da massa. Agora, e quanto aos oxigênios? Temos um oxigênio entre o metano
e a água que estamos inserindo na reação. E nós temos ele bem
desenhado aqui. Agora o que acontece
com os hidrogênios? Bem, do lado esquerdo
da nossa reação aqui, bem aqui, temos quatro hidrogênios
mais outros dois. Ou seja, 6 hidrogênios no total. Faça a contagem comigo. 1, 2, 3, 4, 5, 6 hidrogênios. No lado direito, no entanto, nós só temos dois hidrogênios e eles estão em moléculas
de hidrogênio. Então, o que acontecerá com
os outros quatro hidrogênios? Eles não podem simplesmente
terem desaparecido. Temos que ter conservação de massa. Precisamos ter mais quatro hidrogênios
no lado direito da equação. Bem, como podemos
ter outros quatro hidrogênios? Isso poderia ser resolvido se tivermos mais duas
moléculas de hidrogênio. Assim, uma aqui
e agora mais um. Pronto! Então, em vez de apenas termos
uma molécula de hidrogénio molecular que tem dois átomos de hidrogênio, agora temos 3. Então, para equilibrar
esta reação química, tudo o que temos que fazer é dizer: ok, não temos apenas uma molécula
de hidrogénio aqui, nós temos três moléculas
de hidrogênio. E que eu acabei de fazer
é equilibrar ou balancear, que significa a mesma coisa,
uma equação química. O que nada mais é do que garantir
que temos uma conservação de massa. Tudo que há de constituintes
no lado esquerdo, deve ter também do lado direito
e vice-versa. Gostou? Pratique com outras
equações químicas este método de visualização
de moléculas e equilíbrio. Bons estudos, e até a próxima!