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Curso: Ciências e saúde > Unidade 6
Lição 3: DiluiçãoDiluição
Um método comum para se preparar uma solução com uma determinada concentração envolve pegar uma solução mais concentrada e adicionar água até que ela atinja a concentração desejada. Este processo é conhecido como diluição. Podemos relacionar as concentrações e os volumes antes e depois de uma diluição usando a seguinte equação: M₁V₁ = M₂V₂, em que M₁ e V₁ representam a molaridade e o volume da solução inicial concentrada, e M₂ e V₂ representam a molaridade e o volume da solução final diluída. Versão original criada por Sal Khan.
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Transcrição de vídeo
RKA10C Oi, pessoal!
Neste vídeo, vamos falar sobre um conceito muito
importante de química: a diluição. Deixe-me dar um exemplo:
vamos dizer que temos uma grande cuba, do tamanho que precisarmos,
com uma solução de um molar de sulfato de sódio
em solução aquosa. E vamos dizer que também temos
a quantidade de água que precisarmos. O que vamos fazer
é criar uma solução, outra solução aquosa
de sulfato de sódio, mas uma que tem uma
concentração diferente. Neste caso, uma que tem
uma concentração menor. Então, vamos
criar uma solução 0,125 molar de sulfato de sódio, e queremos 500 ml
dessa solução. Pause este vídeo e pense
em como você faria isso. Agora, vamos fazer isso juntos. Primeiro, vamos seguir a intuição. Você tem uma concentração maior aqui e uma concentração menor aqui. Então, nossa intuição nos diria
para pegar menos de 500 ml da nossa solução inicial, colocar um pouco dela aqui, e isso vai ter um número suficiente
de mols de sulfato de sódio para que, se depois enchermos
com água até 500 ml, tenhamos uma solução
0,125 molar. Então a pergunta, na verdade, é:
quanto disso temos que colocar para diluir em água
e atingir nosso objetivo? Para responder esta questão, temos que descobrir quantos
mols de sulfato de sódio precisam estar nesta solução final. E, então, quanto
da nossa solução original, da nossa solução um molar, temos que pegar para ter
essa quantidade de mols. Para pensar na quantidade de mols, temos que lembrar
o que é molaridade. Sabemos que a molaridade
é igual ao número de mols de soluto por litros de solução. Uma outra forma de pensar sobre isso
é que, se multiplicarmos os dois lados por litro de solução,
vamos ter litros de solução vezes molaridade é igual ao número
de mols de soluto. Então o que precisamos
fazer é dizer: tudo bem, quantos mols do nosso soluto
precisamos no nosso objetivo? Para fazer isso, só temos
que dizer: tudo bem, queremos uma solução de 500 ml. Ou poderíamos
escrever isso como 0,500 litros. Então nosso objetivo é ter meio
litro de solução em uma molaridade de 0,125 molar, e isso vai dar o número
de mols que precisamos. Se multiplicarmos isso, vai ser 0,0625 mols de soluto. E, neste caso, nosso soluto
é o sulfato de sódio. Este é o nosso objetivo: queremos
esta quantidade de mols de soluto. Então, temos que descobrir
quanto da nossa solução ideal temos que pegar para ter esta
quantidade de mols de sulfato de sódio. E uma forma de pensar nisso é:
tem um volume misterioso da nossa solução original
de que precisamos, e sabemos sua concentração,
que é um molar. Quando faço esta conta, vou ter 0,0625 mols
de sulfato de sódio. A matemática aqui é bem simples: podemos
dividir os dois lados por um molar. E o que vamos ter? Este ponto de interrogação
vai ser igual a 0,0625 litros de solução. Uma outra forma de pensar sobre isso é: equivalente a 62,5 ml da nossa
solução original. Então, respondemos à nossa pergunta! O que eu teria que fazer é pegar 62,5 ml da minha solução original,
que é isto aqui, e, então, eu pegaria a minha água e encheria até chegar
a 500 ml, e acabamos. Neste momento, vou ter
uma solução aquosa de sulfato de sódio
de 0,125 molar. Então, é isso. Espero que vocês tenham gostado.
Até a próxima!