Diluição

oi oi pessoal nesse vídeo nós vamos falar sobre um conceito muito importante de química a diluição deixa eu dar um exemplo vamos dizer que nós temos uma grande Cuba do tamanho que precisarmos com uma solução de um molar de sulfato de sódio em solução aquosa e vamos dizer que nós também temos a quantidade de água que precisarmos e o que nós vamos fazer é criar uma solução outra solução aquosa de sulfato de sódio mais uma que tem uma concentração diferente nesse caso uma que tem uma concentração menor Então nós vamos criar uma solução 0,125 molar de sulfato de sódio e nós queremos 500 ml dessa solução pausa esse vídeo e Pense em como você faria isso agora vamos fazer isso juntos então primeiro vamos seguir a intuição Você tem uma concentração maior aqui e você tem uma concentração menor aqui então nós saindo a gíria para pegar menos de 500 ml da nossa solução Inicial colocar um pouco dela aqui isso vai ter um número suficiente de mols de sulfato de sódio para que se depois enchermos com água até 500ml nós teremos uma solução 0,125 molar então a pergunta na verdade é quanto disso nós temos que colocar para diluir em água e atingir o nosso objetivo bem para responder essa questão nós temos que descobrir quantos mols de sulfato de sódio precisam estar nessa solução final então quanto da nossa solução original da nossa solução um olar nós temos que pegar para ter essa quantidade de Mós e para pensar na quantidade de mols nós temos que lembrar o que é molaridade nós sabemos que a molaridade é igual a número de mols de soluto por litros de solução a outra forma de pensar sobre isso tirar os multiplicarmos os dois lados por litro de solução nós vamos ter litros de solução vezes molaridade é igual a número de mols de soluto Então o que nós precisamos fazer é dizer tudo bem quantos mols do nosso soluto nós precisamos no nosso objetivo bem para fazer isso mas eu tenho mais que dizer tudo bem nós queremos uma solução de 500ml ou nós poderíamos escrever isso como 0,500 litros então nosso objetivo é ter meio litro de solução em uma molaridade de 0,125 monar e isso vai dar o número de mols que nós precisamos e se multiplicarmos isso vai ser 0,0625 mols de soluto e nesse caso a nossa soluto é o sulfato bom então esse é o nosso objetivo nós queremos essa quantidade de mols de soluto então nós temos que descobrir quanto da nossa solução ideal nós temos que pegar para ter essa quantidade de mols de sulfato de sódio então uma forma de pensar nisso é tem um volume misterioso da nossa solução original que nós precisamos e nós sabemos sua concentração que é um molar e quando eu faço essa conta eu vou ter 0,0625 mol de sulfato de sódio em matemática que é bem simples nós podemos dividir os dois lados por um molar e o que nós vamos ter esse ponto de interrogação aqui vai ser igual a 0,0625 litros de solução ou outra forma de pensar sobre isso é equivalente à 62,5 ml da nossa solução original bom então nós respondemos a nossa pergunta o que eu teria que fazer é pegar 62,5 ml da minha solução original que é isso aqui então eu pegaria a minha água e encheria até chegar a 500 ml e nós acabamos nesse momento eu vou ter uma solução aquosa de sulfato de sódio de 0,125 molar Então é isso eu espero que vocês tenham gostado e até a próxima