Introdução à entalpia de reação

Você pode precisar de: Tabela periódica

Mg (s) + 2 HCl (a q) \to MgCl_{2} (a q) + H_{2} (g) {Δ H °}_{r x n} = - 470 {kJ/mol}_{r x n}

Em um experimento, um aluno adiciona

100 mL

de uma solução de

1, 00 M HCl (a q)

2, 43 g

Mg (s)

, resultando na formação de um gás. A equação balanceada da reação é apresentada acima.

Qual das alternativas a seguir mostra o reagente limitante e a quantidade de calor liberado, $q$ ‍, do experimento?

$Reagente limitante$ ‍	$q$ ‍
$Mg$ ‍	$24 kJ$ ‍

$Reagente limitante$ ‍	$q$ ‍
$Mg$ ‍	$24 kJ$ ‍

$Reagente limitante$ ‍	$q$ ‍
$Mg$ ‍	$47 kJ$ ‍

$Reagente limitante$ ‍	$q$ ‍
$Mg$ ‍	$47 kJ$ ‍

$Reagente limitante$ ‍	$q$ ‍
$HCl$ ‍	$24 kJ$ ‍

$Reagente limitante$ ‍	$q$ ‍
$HCl$ ‍	$24 kJ$ ‍

$Reagente limitante$ ‍	$q$ ‍
$HCl$ ‍	$47 kJ$ ‍

$Reagente limitante$ ‍	$q$ ‍
$HCl$ ‍	$47 kJ$ ‍

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