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Curso: Saúde e medicina > Unidade 19
Lição 1: Valores de Laboratório e concentraçõesMolaridade vs. osmolaridade
Molaridade e osmolaridade podem parecer o mesmo, mas são dois conceitos distintos. Molaridade (M) é o número de moles de soluto por litro de solução. A unidade de molaridade é o mole (mol). Osmolaridade (Osm/L) é a concentração total de todos os solutos na solução. A unidade de osmolaridade é o osmol (osm). Osmolaridade pode ser usada para prever se a água vai se mover de um lado da membrana semipermeável para o outro. Versão original criada por Rishi Desai.
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Transcrição de vídeo
Vamos falar sobre a diferença
entre duas palavras -- molaridade;
M-O-L-A-R-I-D-A-D-E e uma palavra muito similar:
osmolaridade. Vou fazer isso com
um exemplo pois acredito que exemplos
são a melhor maneira de explicar. Vou desenhar uma caixa aqui. Sempre que tiver uma caixa,
considere que ela contém um mol de
alguma substância. E você sabe que um mol
equivale a 6,02x10 elevado à 23. Nós sabemos que esse é um
número enorme de partículas ou átomos ou outros que colocarmos
nessa caixa. Nesse caso, vamos dizer que
temos algumas caixas. Nós temos uma caixa aqui. E vou encher essa caixa com essas pequenas
partículas verdes. E isso é chamado de ureia. Se você não souber o que
é ureia, não se preocupe, vou desenhar aqui. É uma molécula que
nosso corpo produz para se livrar
do nitrogênio. Você tem pequenos nitrogênios aqui,
dois deles. E no meio, você tem
um carbono e um oxigênio que também são pequenas. Ureia é uma molécula muito útil
para concentrar o nitrogênio, para que possamos
urinar ou nos livrarmos dela de uma outra maneira. Essa é a ureia. Agora, vou desenhar outras
duas caixas. E nessas caixas eu vou colocar algo com que você
esteja mais familiarizado que é o sal. Vou desenhar pequenos sódios,
e próximos à eles, pequenos cloretos. Isso é um cloreto de sódio. Vou desenhar só alguns deles. Mas lembre,
se estão em uma caixa, temos um mol inteiro
de cada uma dessas coisas. Eu tenho aqui o
cloreto de sódio. Vou tentar manter
as cores uniformes. Eu tenho dois mols dele,
então eu tenho uma quantidade igual
em cada uma das caixas. E agora eu tenho três caixas
de glicose. Vou desenhar a glicose desse lado. Como você pode ver, temos
uma caixa de ureia, duas de sódio,
e três de glicose. Vou desenhar a glicose como
bolinhas vermelhas aqui. Cada bolinha vermelha
representa uma glicose. E só pra te lembrar
a forma da glicose eu vou desenhar aqui. A glicose é uma molécula
como essa, com um oxigênio. E além disso, você tem esses
pequenos grupos OH, pode ter um OH aqui,
um oxigênio e um hidrogênio aqui. Esse é assim. Esse é aqui embaixo.