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Leis de Difusão de Fick
Saiba todas as diferentes formas de maximizar a quantidade de partículas que se difundem sobre a curta distância ao longo do tempo. Rishi é médico infectologista pediátrico e trabalha na Khan Academy. Esses vídeos não fornecem orientação médica e são apenas para fins informativos. Os vídeos não pretendem substituir o conselho, diagnóstico ou tratamento de um médico profissional. Procure sempre o conselho de um profissional de saúde qualificado para qualquer dúvida que você possa ter em relação ao seu estado de saúde. Nunca desconsidere um conselho médico profissional ou demore para buscá-lo por causa de algo que você leu ou viu em algum vídeo da Khan Academy. Versão original criada por Rishi Desai.
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Transcrição de vídeo
Temos aqui uma
foto de Adolf Fick. Esse é provavelmente o segundo
Adolf mais conhecido na história, mas esse Adolf foi conhecido
por sua ciência. Ele veio com algumas leis fantásticas que usamos em diferentes ramos da ciência atualmente. Vamos falar sobre uma de suas leis agora. Desenhamos uma pequena caixa, acho que uma das maneiras
mais divertidas de pensar sobre algumas dessas
leis que Sr. Fick formulou é fazendo um pequeno jogo. Então vou te apresentar um desafio. O desafio é: digamos que você é uma pessoa em pé aqui talvez em pé atrás dessa caixa. E a parte da caixa que está de frente
para você, que está mais perto de você, é essa parede azul que eu pintei aqui. A parede azul é a parede de trás da caixa. E na parede da frente, irei colocar algumas pequenas moléculas. Vamos dizer que temos algumas moléculas, não sei, três ou quatro moléculas aqui. O desafio é esse,
se uma molécula vem da frente da caixa,
que será chamado de um, esse primeiro lado é o lado um, se ela vai do lado um
para o lado dois, que é a parede de trás, se vai do lado um para
o lado dois da caixa, você ganha 5 dólares para cada
partícula que fazer isso. Para colocar em palavras,
estamos interessados na quantidade de partículas que se movem
em um certo período de tempo. Esse período de tempo pode
ser uma hora ou 10 horas, qualquer período que quisermos. Mas vamos, para fins de argumentação, dizer que vamos fazer isso por uma hora. Vamos dizer que faremos por uma hora. Essas moléculas começam
se movendo ao redor migrando, porque elas estão agitadas, essas moléculas não estão estacionadas. Voltamos e aconteceu que só uma molécula eventualmente chegou até esse lado. Eu digo, bom trabalho,
você ganha os 5 dólares. Eu prometi para você. E claro, você ganha 5 dólares e fica feliz e sorridente, certo? Mas estou me sentindo generoso e digo: vamos começar esse experimento de novo. Vamos recomeçar, dessa vez te darei a chance de mexer no experimento. Você vai ter a chance de modificar o experimento. E você pode fazer o que quiser para maximizar seus ganhos. Pense nisso, você vai tentar maximizar isso aqui. E como você fará isso? Como você pode maximizar
a quantidade de partículas que chegam na parede azul em um
determinado período de tempo? E vou escrever suas boas ideias
aqui, então comece a pensar em boas ideias de como
você pode querer torcer o jogo, ou jogar,
para maximizar seus ganhos. Bem, se você está pensando nisso, você pode pensar, talvez
a primeira coisa óbvia é por que você faz isso
tão longe? Por que não fazer mais perto? Vamos nos livrar
desta parede e aproximá-la, para que as moléculas não precisem ir tão longe. E parece uma boa ideia pra mim,
certo? Então vamos fazer um pouco menor. É a sua primeira ideia, e eu diria, é uma estratégia brilhante. Vamos fazer metade do
tamanho, vamos afinar, e essas moléculas não
precisam ir tão longe. E na verdade, vamos manter
a parede azul assim podemos continuar vendo
como isso poderia ser. E isso ficará traçado aqui, e assim, e claro que a parede azul será assim. Então agora você basicamente
aproxima isso para que as moléculas não
precisem ir tão longe. A ideia um é uma parede menos grossa. Qual seria outra ideia? Você lembra da lei de Graham, aprendemos que essas moléculas,
as grandes, não se movem. A taxa de difusão não é tão rápida, e são na verdade as moléculas
menores que tem uma taxa de difusão maior. Se estou esperando
na parede do fundo para ver quantas moléculas podem passar, eu quero que as pequenas
moléculas passem porque elas terão uma melhor
taxa de difusão. Quando eu digo pequenas, eu digo
menor peso molecular. Peso molecular pequeno. É a segunda ideia. Mudar as moléculas, diminuir o
peso molecular, e como a lei de Graham nos diz,
elas se moverão mais rapidamente. E a terceira ideia? Bem, talvez você pudesse
ter mais delas. Talvez neste lado um, que é o lado mais esquerdo da caixa, por que você não junta
mais moléculas? Se você tem mais moléculas
se mexendo-- é outra maneira de dizer aumentar a pressão, que é aumentar a pressão na posição um-- então você terá uma melhor chance de ter moléculas passando. Então aumentar a pressão no um. E a quarta ideia? Vou fazer um pouco mais
de espaço. Qual seria a quarta
ideia para por aqui? Se você está pensando
fora da caixinha, e isso é literalmente fora da caixa, aí você pode pensar, por que não expandir tudo isso? Fazer uma área maior. Que tal? Por que não fazer uma área maior? Esta é a última ideia. Talvez você possa só fazer
uma área de superfície maior. Talvez algo assim, você poderia expandir em todas
as direções. Talvez você possa fazer algo assim. Vou desenhar
isso cuidadosamente para não te confundir, mas é basicamente
algo assim, quando você tem a mesma grossura, não estou mudando a grossura, mas fazendo essa parede maior. Eu estraguei um pouco. Deixe-me consertar. Assim é como minha nova parede de
fundo se parecerá e talvez eu devesse fazer em azul para ficar coerente com as cores. Mas claro, isso vai se estender assim. E essa é a minha nova parede de fundo. Essa coisa toda é a minha
parede de fundo. Se eu expandir a área, eu terei, claro, mais chance de ter algo como essas moléculas aqui. E a pressão parcial ficará a mesma, se eu expandir a área, eu ainda
terei mais moléculas neste lado inicial mais à esquerda. E a pressão ficará a mesma. Essa é a P1 que passamos falando. Mas porque eu tenho mais área há mais chance de em algum lugar
nessa área toda uma molécula passar pela grossura e bater na parede. Então algo como isso. E deixe-me preencher. É a quarta ideia. Deixe-me escrever isso como a
quarta ideia, aumentar a área. Essas são as quatro ideias,
boas ideias de como você pode maximizar
a quantidade de partículas no tempo e talvez fazer mais dinheiro. Talvez mais de 5 dólares. É exatamente o que a lei
de Fick fala. Fala da ideia de quantidades de partículas se movendo pelo tempo. Então me deixe escrever
a lei de Fick, e é como você mais comumente encontra,
apesar de que há variações disso. Vai parecer com isso. E eu vou tentar codificar em cores
para continuar com as ideias que já apresentamos. Dissemos que há algumas coisas
que você pode fazer com a pressão, algumas você pode fazer com
a área de superfície, E ainda, lembre-se que tivemos
a constante difusão. e você divide todas essas coisas pela
grossura da parede. Está bem colorido,
mas é a lei de Fick como você geralmente vê. Há outras variações que comentarei. Então para ir pedaço a pedaço, isso é um V com um ponto. É a taxa de partículas mexendo. Quando digo taxa, você sabe que significa que há um componente
de tempo. E isso chega no que o desafio era. Dissemos, quantas partículas você pode fazer ir para aquela parede azul do fundo
em um período de tempo? E por vezes quando falamos de partículas podemos pensar nelas como
dando em termos de quantidade. Você pode pensar nisso como mols, um valor numérico, ou volume de um gás que se move. Por isso por vezes você
verá isso como V, referindo a volume. No outro lado, esse pedaço faz sentido. Se você tem mais moléculas, é o que causará mais pressão,
dissemos antes. Se há maior diferença de pressão
entre o que está no primeiro lado versus o que
está no segundo-- lembre-se que o segundo lado
está na parede do fundo-- é claro que isso significa que mais
das moléculas se moverão. É uma grande diferença. Então por vezes você verá
isso como delta P, e delta significa diferença. Esse A se refere apenas a
área de superfície. Claro que você tem uma
melhor área de superfície, isso permitirá que mais
moléculas passem. Esse D, é interessante. Essa é a constante de difusão. Lembre-se que ao pensarmos
na constante disfusão, há duas leis que podem
surgir na sua cabeça. Na verdade, a primeira
era a lei de Henry, e você lembra que falamos de
solubilidade, em termos de quantidade
de moléculas que vão de, por exemplo,
ar para líquido. É a lei de Henry que nos fala
sobre isso. E claro que se algo é
muito solúvel, talvez isso seria um P1 aumentado, voltando à ideia de pressão
na primeira parede. Aí você tem que dividir pelo
peso molecular. A raiz quadrada, na verdade
do peso molecular. É a ideia que tivemos, e isso
na verdade vem da lei de Graham. Então sempre que falamos de
constante de difusão, lembre-se que há duas leis aqui, Lei de Henry e lei de Graham,
quem vêm juntas para oferecer informação
sobre a constante de difusão. E é por isso que dissemos, bem, se você tem uma molécula de peso
molecular pequeno, talvez isso ajude, porque está no denominador vai causar o aumento da taxa
de partículas atravessando. E finalmente, esse T,
essa é a espessura. É a grossura da parede. E é totalmente intuitivo. Se você tem uma parede grossa vai ser mais difícil para as moléculas
atravessarem rapidamente. Então sem nem saber, você meio
que derivou a lei de Fick sozinho apenas usando a intuição, e essa é a melhor maneira
de aprender essa coisa. E por vezes, como eu disse, você pode ver essa fórmula
escrita diferentemente. Deixe-me rearranjar a fórmula de um jeito diferente. Vou rascunhar como você
também poderia ver isso, que é como
você pode ver a área neste lado da equação. Claro, é apenas rearranjando, certo, dividindo ambos os lados
pela área. E aí você pode ver o P aqui, como P1 e depois menos P2,
algo assim. E no denominador aqui,
você verá T. Então você tem isso, e
depois separadamente você vai ver vezes D. Parece não ser diferente,
mas o que acontece é que quando pessoas
amontoam as coisas, e isso é quando as coisas complicam, Dizem, bem, vamos amontoar isso, e amontoar isso. E chamam isso de fluxo. E a segunda parte, eles
chamam de gradiente. Então você pode ver a lei de
Fick escrita assim, onde diz fluxo igual gradiente vezes
constante de difusão. Porque é claro que a constante de
difusão não mudou, é a mesma coisa, segue assim. E se você olha dessa forma,
vou dar um exemplo do que essas
coisas significam. Vamos começar com fluxo,
que é basicamente a taxa líquida de partículas
se movendo em uma área, se movendo em alguma área. E você pode seguir a equação e isso faz sentido. E a parte importante
da ideia da taxa líquida. Não é a taxa total,
mas você na verdade está procurando qual é o ganho líquido,
ou a taxa líquida que está vendo. E esse gradiente aqui muda em pressão sobre-- dividida por ou sobre-- uma distância. E ocasionalmente você verá
pressão escrita como partículas em um volume,
que é a mesma coisa. Conceitualmente é a mesma coisa. Partículas em um volume, claro, vão exercer uma pressão, e por vezes você verá escrito assim. Você vai ver esses termos diferentes, e quero que você os conheça. Mas ao menos agora você sabe
que a maneira mais comum de ver a lei de Fick é escrita assim, e isso é completamente intuitivo.
Na verdade se tivesse que chegar a ele
em um tempo você provavelmente chegaria na lei de Fick sozinho.
[Legendado por Jessica Falkenstein]