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Química orgânica
Curso: Química orgânica > Unidade 3
Lição 1: Nomeando alcanos- Representação de estruturas de moléculas orgânicas
- Nomenclatura de alcanos simples
- Nomenclatura de alcanos com grupos de alquila
- Correção – 2-propil-heptano não é o nome certo!
- Nomenclaturas comum e sistemática: prefixos iso-, sec- e tert-
- Nomenclatura de alcanos com grupos etil
- Alcano com grupo isopropil
- Exemplos de nomenclatura em química orgânica 2
- Exemplos de nomenclatura em química orgânica 3
- Nomenclatura de um cicloalcano
- Nomeando dois grupos isobutil sistematicamente
- Exemplos de nomenclatura de química orgânica 4
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Representação de estruturas de moléculas orgânicas
Representação de estruturas de moléculas orgânicas utilizando diagramas de linhas (ou ângulo-linha). Versão original criada por Sal Khan.
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- Como representar o metano em diagrama linear?(1 voto)
- Não é possível representar o metano em um diagrama linear, pois o metano é um tetraedro. Assim, só é possível representá-lo em diagramas angulares.(2 votos)
- when you indicated the bond between carbons,you forgot to put another line because they're double bond.(1 voto)
Transcrição de vídeo
RKA2G A coisa que costuma gerar mais problemas
em química (e em química orgânica, especificamente) é a notação e a nomenclatura
dos compostos que é usada. O que a gente vai fazer neste vídeo e nos próximos é tentar estabelecer uma boa base
de notação e nomenclatura para que o resto das coisas em química
não fique tão difícil assim. Então, vamos começar. O que a gente vai fazer é basicamente
uma revisão de química. Vamos escrever uma cadeia de carbono, que é basicamente com o que a química orgânica lida. Ela lida com cadeias de carbono. Vamos começar com uma cadeia
de um carbono apenas. É até meio engraçado chamar isto de "cadeia",
porque tem um carbono só. Mas enfim, este carbono
tem quatro elétrons de valência e ele quer chegar a 8,
que é o "número mágico" em química. É o número estável de valência. Um bom parceiro para este carbono chegar
aos 8 elétrons de valência é o hidrogênio. Ele pode compartilhar este elétron com o hidrogênio
e os dois vão ficar felizes. Aqui a gente tem o terceiro hidrogênio e o quarto hidrogênio. Oito é o "número mágico" de valência para todo mundo, exceto o hidrogênio e o hélio, porque eles estão tentando só preencher
o seu orbital 1s. O "número mágico" para o hidrogênio e para o hélio é 2. Eu posso desenhar esta mesma molécula,
que é o metano (e a gente vai explicar isso mais para a frente também,
o porquê da nomenclatura) de uma outra forma: eu posso desenhar o carbono
e, em vez de desenhar os elétrons explicitamente, eu posso desenhá-los como estas linhas. Aqui eu ainda vou ter os quatro hidrogênios ligados e cada uma destas linhas representa agora
dois elétrons: um vindo do carbono e o outro, do hidrogênio. Vamos fazer uma cadeia de três carbonos, então. Aqui a gente tem o primeiro carbono, com 1, 2, 3, 4
elétrons de valência, o segundo carbono, também
com 4 elétrons de valência e o terceiro carbono, também
com 4 elétrons de valência. Agora, estes elétrons que estão sozinhos
vão ser pareados com o hidrogênio de novo. Aqui a gente vai ter um hidrogênio, aqui a gente vai ter outro hidrogênio, aqui para baixo a gente vai ter mais alguns hidrogênios, mais um hidrogênio, aqui vai ter outro hidrogênio, aqui um hidrogênio e a gente está acabando já.
Este é o último hidrogênio da molécula. A gente pode perceber que, nesta estrutura,
cada carbono fez quatro ligações. Este carbono aqui está ligado com este carbono
e com três hidrogênios. Este do meio está ligado a dois carbonos
e dois hidrogênios. E este aqui da direita está ligado a três hidrogênios
e a este carbono. Esta é uma estrutura molecular válida, mas foi um tanto quanto trabalhoso desenhar
todos estes elétrons de valência. Então, a gente pode tentar desenhar
esta mesma molécula com linhas, como a gente fez com o metano aqui em cima. A gente tem a cadeia de três carbonos e os hidrogênios ligados a esses carbonos. Porque desenhar todos os elétrons de valência
é um tanto quanto trabalhoso e você acaba gastando muito tempo. Então, a gente pode simplificar um pouco
e desenhar estas linhas, que valem por dois elétrons, ao invés de desenhar todos os elétrons. Esta molécula que a gente acabou
de desenhar é o propano. Mais para a frente, a gente vai entender
o porquê dessa nomenclatura. Vamos só escrever que esta molécula
aqui de cima é o metano. Tem um jeito ainda mais fácil de escrever
esta molécula do propano. A gente pode pegar esta primeira parte
e dizer que a gente tem um CH₃. O CH₃ está ligado a esta parte aqui do meio.
Então, ele está ligado a um CH₂. E o CH₂ está ligado a esta última parte,
que vai ser outro CH₃. No fim das contas, não importa muito
qual notação você use, desde que seja possível reconhecer
a estrutura à qual você está se referindo. E a gente pode, ainda, escrever esta molécula
do propano de um jeito mais simples. Como tem três carbonos, a gente pode colocar
desta forma: 1, 2, 3. Como é possível que isto aqui
que eu acabei de desenhar signifique a mesma coisa que as três notações
que a gente escreveu aqui em cima? Isto que a gente acabou de desenhar
é a fórmula linear do propano. Este é o jeito mais fácil e mais rápido
de representar uma molécula orgânica. Quando a gente usa esta notação, a gente assume que tem um carbono
em cada ponto entre as linhas. Aqui a gente tem um carbono, aqui a gente tem
um carbono e aqui a gente tem outro carbono. E a gente assume, também, que os carbonos
estão fazendo quatro ligações, porque não tem nenhuma carga aqui.
Este carbono do meio, por exemplo, está fazendo duas ligações com carbono. Então, as outras duas ligações
que ele vai fazer estão implícitas. São ligações com o hidrogênio. Então, este carbono faz duas ligações
com o hidrogênio. Este carbono está fazendo uma ligação só. Então, as outras três são, implicitamente,
ligações com o hidrogênio. E a mesma coisa vale para este carbono
aqui da esquerda. Ele faz três ligações com hidrogênio,
que estão implícitas na fórmula linear. Então, esta notação tão simples carrega as mesmas informações
que as notações que a gente fez aqui em cima. A gente pode ter, também, algumas notações mistas. A gente pode ter, por exemplo, um CH₃ e aqui a gente deixa este carbono implícito e aqui um outro CH₃, que seria o resultado de combinar
estas duas notações aqui de baixo. Como, nesta notação, a gente colocou
o CH₃ explícito para as extremidades, mas este carbono do meio ficou implícito,
como nesta última notação aqui. Aqui a gente teria um carbono que está fazendo uma ligação com 2 hidrogênios. Todas estas notações que a gente apresentou aqui são válidas para representar a cadeia carbônica
destes compostos.