Estruturas de pontos II: ligações múltiplas

RKA4JL - No último vídeo, nós vimos como desenhar estruturas de ponto de molécula com ligações simples e neste vídeo nós vamos falar sobre ligações covalentes múltiplas. Então vou começar colocando a fórmula molecular C₂H₄. Pesquisando na tabela periódica, nós sabemos que o carbono está no grupo quatro e por isso ele tem quatro elétrons de valência. Vou colocar o carbono no centro para a gente desenhar nossa estrutura, vou colocar quatro elétrons em sua volta e colocar outro carbono, porque a nossa fórmula molecular apresenta dois carbonos. Vou colocar quatro elétrons em sua volta também. Automaticamente já vejo uma ligação entre os meus carbonos, que eu vou colocar aqui. Pesquisando na tabela o meu hidrogênio, eu vejo que ele está aqui no grupo um e consequentemente ele tem um elétron de valência. Se eu colocar meus hidrogênios em volta dos meus carbonos, vou ficar com um, dois, três, e quatro, porque eu tenho quatro hidrogênios aqui. E se eu ligar esses pontos (deixe-me ligar esses elétrons, esses aqui, esses aqui e também esses) eu vejo que isso não é uma estrutura de pontos correta, porque se eu contar os elétrons (que vou colocar em outra cor para você ver melhor), ao contar ficamos com um, três, cinco, sete elétrons, ou seja, não é uma estrutura de pontos correta porque não obedece à regra do octeto. Então eu tenho que pensar em alguma forma de transformar essa estrutura de pontos em uma estrutura correta. Eu observo que se mover esse elétron para cá e também esse para cá, eu vou formar uma ligação covalente dupla entre os carbonos. Então minha nova estrutura vai ser uma ligação dupla entre dois carbonos e eu posso colocar, agora, os meus hidrogênios, e também desse lado aqui dois hidrogênios. Então esta é a forma correta da estrutura de pontos porque ela obedece à regra do octeto. Você pode contar que tem dois elétrons, quatro, seis, oito elétrons obedecendo à regra do octeto. Vamos construir, agora, a estrutura de pontos para CH₂O. Começamos, de novo, pelo carbono no centro e colocamos os seus quatro elétrons em volta e colocamos também os nossos dois hidrogênios com cada elétron, outro hidrogênio aqui. Você pode consultar o oxigênio na tabela periódica. Ele está aqui no grupo seis, ou seja, ele tem seis elétrons na sua camada de valência. Colocando o meu oxigênio aqui, colocando os seis elétrons em sua volta, quando eu começo a conectar os meus pontos, eu vou ficar com dois, quatro, seis, sete elétrons, ou seja, a regra do octeto não é satisfeita. Então eu tenho que pensar em outra maneira de desenhar essa estrutura de pontos aqui. Se você não acredita em mim, eu vou colocar em outra cor para a gente contar os elétrons. Aqui temos dois, quatro, seis, sete, ou seja, a estrutura não obedece à regra do octeto. Para transformar isso em uma estrutura correta, nós podemos compartilhar os elétrons. Então vamos compartilhar este elétron com esse aqui. Vamos ter uma ligação dupla. Eu posso redesenhar a estrutura colocando o meu carbono no centro e então vamos ter uma ligação dupla com o meu oxigênio e com seus elétrons aqui, aqui, aqui e aqui e também os meus hidrogênios, que eu posso colocar um aqui e também outro aqui. Eu vou contar os elétrons em sua volta para ver se obedece à regra do octeto. Então vamos checar a quantidade de elétrons? Aqui eu vou ficar com dois, quatro, seis, oito, ou seja, esta é a estrutura correta para o aldeído. Mas vamos fazer outro exemplo para isso fixar bem. Eu vou colocar a fórmula molecular C₂H₂. Posso colocar aqui um carbono e os elétrons em sua volta, aqui outro carbono (já que na estrutura são dois carbonos) e novamente os elétrons em sua volta. Automaticamente eu já vejo uma ligação covalente aqui. Também posso colocar os meus hidrogênios. Como tenho dois, eu coloco um aqui com o seu elétron e outro aqui também com o seu elétron. Posso conectar os meus pontos (esses dois pontos e também esses dois pontos aqui). Contando os elétrons, eu tenho um, três, quatro, seis elétrons em volta do carbono, ou seja, esta estrutura não obedece à regra do octeto. O que eu preciso fazer é compartilhar alguns elétrons para esse carbono se estabilizar. Então para estabilizar nós vamos mover esse elétron para cá e também esse para cá. Também vamos mover este aqui e esse aqui para os dois carbonos se estabilizarem. Então nós vamos ficar com uma ligação covalente tripla, ou seja, nossa estrutura vai ter um carbono aqui com uma ligação tripla com o outro carbono e também temos o hidrogênio aqui, fazendo uma ligação simples, e do lado esquerdo um hidrogênio também fazendo uma ligação simples com esse carbono aqui. Você pode contar os elétrons, que eu vou colocar em outra cor para ficar melhor para você ver. Então temos dois, quatro, seis, oito elétrons em volta desse carbono aqui. Então esta é a estrutura correta para o etino ou acetileno. Então nós vimos como desenhar estruturas para ligações covalentes simples e também ligações covalentes múltiplas. No próximo vídeo nós vamos falar sobre estados de hibridação de diferentes moléculas que contêm carbonos.