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Estruturas de pontos II: ligações múltiplas

Transcrição de vídeo

bem pessoal no último vídeo nós vimos como desenhar estruturas de ponto de molécula com ligações simples e nesse vídeo nós vamos falar sobre ligações covalentes múltiplas então vou começar colocando a fórmula molecular c2 h4 e pesquisando aqui na tabela periódica nós sabemos que o carbono está no grupo 4 e por isso ele tem quatro elétrons de valência colocando o carbono que no centro a gente desenha a nossa estrutura e vou colocar quatro elétrons em sua volta e eu vou colocar outro carbono porque a nossa fórmula molecular apresenta dois carbonos e vou colocar quatro elétrons em sua volta também e automaticamente já vejo uma ligação entre os meus carbonos que eu vou colocar aqui e pesquisando na tabela também o meu hidrogênio eu vejo que ele está aqui no grupo 1 e consequentemente ele tem o elétron de valência e se eu colocar meus hidrogênio em volta dos meus carbonos eu vou ficar com o 2 3 e 4 porque eu tenho quatro hidrogênio saque e se eu ligar esses pontos ligando esses elétrons esses aqui esses aqui e também esses eu vejo que isso aqui não é uma estrutura de pontos corretos porque se eu contar os elétrons que eu vou colocar em outra cor para você ver melhor e contando ficamos com o 357 elétrons ou seja não é uma estrutura de pontos correta porque não obedece à regra do quinteto então nem pensar em alguma forma de transformar essa estrutura de pontos aqui em uma estrutura correta nem e eu observo que seu mover esse elétron pra cá e também esse daqui pra cá eu vou formar uma ligação covalente dupla entre os carbonos então minha nova estrutura vai ser uma ligação dupla entre dois carbonos e eu posso colocar agora os meus hidrogênios e também desse lado ac2 hidrogênios então essa daqui é a forma correta da estrutura de pontos porque ela obedece à regra do que te tu e você pode contar que aqui tem dois elétrons 4 6 e 8 elétrons obedecendo à regra do quinteto bem vamos construir agora a estrutura de pontos para ser h2o nem começamos de novo pelo carbono centro e colocamos os seus quatro elétrons em volta e aí colocamos também os nossos dois hidrogênios com cada elétron outro do gênio aqui bem você pode consultar o oxigênio na tabela periódica e ele está aqui no grupo 6 ou seja ele tem seis elétrons na sua camada de valência e colocando o meu oxigênio aqui colocando os 6 elétrons em sua volta e quando eu começo a conectar os meus pontos eu vou ficar com 2 4 6 e 7 elétrons ou seja a regra do quinteto ela não é satisfeita então eu tenho que pensar em outra maneira de desenhar essa estrutura de pontos aqui bem se você não acredita em mim eu vou colocar em outra cor pra gente contar os elétrons estão aqui temos dois 4 6 e 7 ou seja a estrutura não obedece à regra do gueto e para transformar isso em uma estrutura correta nós podemos compartilhar os elétrons então vamos compartilhar esse elétron aqui com esse daqui e aí vamos ter uma ligação dupla e eu posso redesenhar a estrutura colocando o meu carbono no centro meu carbono e aí vamos ter uma ligação dupla com o meu oxigênio e com seus elétrons aqui aqui aqui e aqui e também os meus dois gênios que eu posso colocar um aqui e também outro aqui eu vou contar os elétrons em sua volta pra ver que obedece à regra do que te tu vamos checar a quantidade de elétrons e aqui eu vou ficar com 2 4 6 e 8 ou seja essa aqui a estrutura correta para o dedo mas vamos fazer outro exemplo a sphinx a bem eu vou colocar a fórmula molecular c2 h2 eu posso colocar aqui o carbono e os elétrons em sua volta aqui outro carbono já que na estrutura são dois carbonos e novamente os elétrons em sua volta e automaticamente eu já vejo uma ligação covalente aqui e também posso colocar os meus hidrogênios e como eu tenho dois eu coloco aqui com o seu elétron e outro aqui também com o seu elétron e eu posso conectar os meus pontos esses dois pontos e também esses dois pontos aqui e contando os elétrons eu tenho 13 4 e 6 elétrons em volta do carbono ou seja é essa estrutura aqui ela não obedece à regra do que te tu o que eu preciso fazer é compartilhar alguns elétrons pra esse carbono se estabilizar então para estabilizar nós vamos mover esse elétron pra cá e também esse pra cá também vamos mover esse daqui e esse daqui para os dois carbono se estabilizarem então nós vamos ficar com uma ligação covalente tripla ou seja nossa estrutura vai ter um carbono o carbono aqui com uma ligação tripla com o outro carbono e também temos o hidrogênio aqui fazendo uma ligação simples e do lado esquerdo o hidrogênio também fazendo uma ligação simples com esse carbono aqui e você pode contar os elétrons que eu vou colocar em outra cor pra ficar melhor de você vê bem então temos 2 4 6 e 8 elétrons em volta desse carbono aqui então essa estrutura correta para o e tino ou acetileno bem então nós vimos como desenhar estruturas para ligações covalentes simples e também ligações covalentes múltiplas e no próximo vídeo nós vamos falar sobre estados de hibridação de diferentes moléculas que contêm carbono