Revisão sobre Ka e pKa

RKA2G Nós já vimos como escrever uma expressão de equilíbrio. Se a gente tiver um ácido genérico HA e ele doar um próton para a água, o H₂O se torna H₃O⁺ e o ácido vira esta base conjugada, que é o A⁻. Aqui está a expressão de equilíbrio e a constante de ionização Ka. A gente já viu que, para os ácidos fracos, este número sempre vai ser menor do que 1. Aqui nós temos três ácidos fracos: o ácido fluorídrico, o ácido acético e o metanol. E aqui a gente tem o valor de Ka de cada um deles. Então, dá para ver que o ácido fluorídrico tem o maior valor de Ka. Mesmo que todos eles sejam ácidos fracos, 3,5 vezes 10⁻⁴ é maior do que 1,8 vezes 10⁻⁵. Destes aqui, o ácido mais forte é o fluorídrico, depois, o acético e, por último, o metanol. Mas todos eles são bem fracos quando a gente considera, por exemplo, com o ácido clorídrico, que é um dos ácidos mais fortes. Vamos falar dos pKa. O pKa é definido como o log negativo do Ka. Se a gente quiser calcular, por exemplo, o pKa do metanol, o que a gente tem que fazer é pegar o Ka dele e fazer o log negativo. Então, o pKa seria o log negativo de 2,9 vezes 10⁻¹⁶. Vamos pegar a calculadora e fazer esta conta. Log negativo de 2,9 vezes 10⁻¹⁶. Isso vai dar 15,54, aproximadamente. Então, o pKa do metanol é igual a 15,54. A gente pode fazer uma coluna com os pKa aqui. O do metanol vai ser 15,54. Se você fizer o mesmo cálculo para o ácido acético, vai chegar a 4,74. E, para o ácido fluorídrico, o pKa vai dar 3,46. Então, quanto mais para cima a gente estiver aqui na tabela, maior é a força do ácido. Destes três ácidos fracos que a gente trabalhou, o ácido fluorídrico é o mais forte de todos. Ele tem o maior valor do Ka. Mas repare que o valor do pKa dele é o menor de todos. Quanto mais baixo o pKa, mais forte é o ácido. 3,46 é mais baixo do que 4,74, então, o ácido fluorídrico é mais forte do que o ácido acético.