If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Se você está atrás de um filtro da Web, certifique-se que os domínios *.kastatic.org e *.kasandbox.org estão desbloqueados.

Conteúdo principal
Tempo atual:0:00Duração total:11:12

Transcrição de vídeo

diferentes moléculas podem absorver diferentes comprimentos de onda de luz e se uma molécula absorver a luz no ultra violeta ou então na região e visível do espectro eletromagnético que nós podemos encontrar o comprimento de onda ou o comprimento de luz que pode ser absorvido por esse composto utilizando o espectofotômetro agora essencialmente que isso faz é brilhar a luz com uma gama de comprimentos de onda e os comprimentos de onda eles variam de 200 até 800 nanômetros e nós pegamos essa faixa de comprimentos de onda de luz através de uma mostra do composto e você obtém um espectro de absorção e aqui nós temos um espectro de absorção para a molécula 13 botar tiano e se nós olharmos à nossa absorvam ânsia nós vamos ver que aqui é onde a molécula absorve a luz mais fortemente e nós vemos que isso é um pouco menos que 220 nanômetros e nós podemos dizer que esse comprimento de onda de luz é de 217 nanômetros então eu posso colocar aqui que vai ser o nome da máximo um ano da máximo ele é igual a 217 nanômetros ou seja o cumprimento de onda absorvido por isso ele absorve na região de ultravioleta e por isso o nosso composto ele não tem nenhuma cor e se você olhar para a nossa estrutura de pontos eu tenho quatro carbonos que é um aqui outro aqui e outro aqui e por fim outro aqui isso significa que nós temos quatro orbitais p então eu posso dizer que nós temos quatro orbitais atômicos e quando nós estamos falando da teoria dos orbitais nós combinamos os quatro hospitais para formar quatro hospitais moleculares sendo que são dois orbitais de ligação e dois orbitais ante gantz então vamos aqui e vamos olhar quatro hospitais moleculares e os orbitais moleculares de ligação eles são os mais baixos de energia e eu posso dizer que esses aqui vitais moleculares elegantes já esses aqui de cima eles são os orbitais moleculares não ligantes eu posso colocar o m não ligantes ou então ante gantz então se nós estivermos pensando em energia quanto mais nós aumentamos a nossa energia mais próximos nós estamos de um orbital molecular no gigante ou anti ligante e se nós voltarmos para a nossa molécula de botar dinheiro então nós vamos contar quantas ligações pi nós temos com os elétrons p e aí nós temos uma ligação pyak e outra ligação pi aqui e como nós temos duas ligações pi e isso nos dá um total de 4 elétrons pi que eu vou representar os elétrons assim quando você pensa em hospitais moleculares você pode pensar em configuração de elétrons e aí nós temos quatro elétrons aqui e aonde nós colocamos esses elétrons o que nós fazemos é colocar os elétrons nos orbitais de menor energia primeiro e também vamos emparelhar as nossas rotações então nós colocamos dois elétrons primeiro aqui nos hospitais moleculares ligantes de menor energia e nós emparelhamos as nossas rotações e em seguida nós colocamos os elétrons restantes aqui então os 4 eletros eles ele entrou nos orbitais moleculares de ligação quando você está falando do estado fundamental então eu posso dizer que aqui nós temos o estado fundamental do gotthard e no em seguida nos iluminamos o nosso butadieno ea molécula ela vai absorver a energia de luz e quando isso acontece nós causamos uma diferença entre os nossos hospitais então eu posso colocar que esses dois orbitais aqui eles vão sofrer uma diferença de energia e eu posso representar e só assim eu quero que você perceba que um hospital ele é mais ocupado do que o outro e um hospital mais ocupado é esse o habital aqui é porque ele está com mais energia então eu posso colocar o mou para orbital mais ocupado e esse é o habital aqui é orbital desocupado só que eu quero que você perceba que ele é menos desocupado do que esse hospital aqui porque tem mais energia o hospital de cima então eu posso colocar que esse é o hospital - desocupado então quando nós estamos falando de uma molécula e absorção de energia então o moço significa que o orbital molecular mais ocupado eo mdc significa que o orbital ante ligante - desocupado e nós temos que pensar em termos de diferença de energia então a molécula ela absorve a energia e um elétron pi ele absorve a energia da luz e aí ele é promovido para um nível de energia mais elevado então agora nós vamos falar sobre estados de excitação então eu posso colocar que esse daqui é o estado de excitação ou seja nós iluminamos a molécula então nós temos estado citado para a molécula de butadieno e nós temos que os elétrons pi ficam aqui eo que acontece é que um elétron pi ele fica aqui e o outro elétron ele é promovido em estado de energia e fica que isso por causa da absorção de energia da luz o que acontece é que nós tivemos que absorver uma certa quantidade de energia para promover o nosso elétron ou seja ele foi do homo para o md ou seja ele teve que absorver uma certa quantidade de energia para fazer essa transição e nós sabemos que a energia veio da luz e também conhecemos a energia de um fóton energia que eu vou chamar de é é igual h que é a constante de planck vezes a freqüência de luz e se você observar a nossa absorvam ânsia nós temos apenas comprimento de onda ou seja todos os nossos números estão em comprimentos de onda e nós vamos aprender a relacionar energia com um comprimento de onda nós sabemos que o cumprimento de luz ea freqüência da luz elas estão relacionados pela velocidade da luz ea velocidade da luz a gente pode dizer que é igual a si e que é igual ao cumprimento de onda landa vezes a freqüência de luz e nós podemos colocar que a freqüência ela vai ser igual à velocidade da luz dividido pelo comprimento de onda que chamamos de lambida agora seu substituir isso daqui na nossa energia no lugar da nossa freqüência então nós temos que a nossa energia ela vai ser igual a nossa energia ela vai ser igual a constante de planck que hagar vezes efe que no caso é ser sobre lâmina e aí nós podemos destacar isso com bastante importância porque nós sabemos que a energia e o comprimento de onda elas são inversamente proporcionais entre si e aí você pode pensar no comprimento de onda dando uma pequena quantidade específica de energia então se nós olharmos essa diferença que entre homo e o md ou seja diferença de energia e passarmos para o comprimento de onda do nosso espectro nós sabemos que o comprimento de onda é de 217 nanômetros isso parece um pouco complicado no início porque a princípio nós temos uma grande quantidade de comprimento de onda que são absorvidos aqui agora não se preocupe muito com isso porque isso resulta por causa das diferentes vibrações e rotações da molécula isso pode alterar um pouco as diferenças de energia ou seja nós não temos um comprimento de onda exato ou seja nós vemos essa grande quantidade de comprimento de onda sendo absorvida aqui então o que você deve fazer é olhar esse pico aqui e pensar nisso como a diferença energia entre esses dois hospitais aqui então você olha para o que é mais absorvido como sendo o cumprimento de onda correspondente à diferença os dois orbitais aqui vamos olhar outra molécula aqui só que dessa vez nós temos um etanol então nós temos esse etanol aqui e nós temos dois elétrons pi que eu posso colocar aqui os dois elétrons pi e eu vou colocar uma linha aqui no meu diagrama e nós sabemos que aqui no nosso hospital o elenco lar ligante que eu vou colocar como o emmy ligantes nós tenhamos israelese cruz pe ou seja esses dois elétrons eles vão para esse primeiro hospital e já um hábito ao de cima nós temos que o orbital não gigante ou então ante gante eu posso colocar aqui como o vital molecular não ligante eu vou colocar os elétrons pi asterisco e nós sabemos que aqui entre esses dois hospitais têm uma diferença de energia então eu vou representar isso por delta é e nós sabemos que a energia é igual a constante de planck vezes a velocidade da luz dividido pelo comprimento de onda ou seja o comprimento de onda de luz ea energia elas estão relacionadas e aí no estado de transição os elétrons eles se movem do nosso obter ao pico o chame de vir para o piauí ter stico e aí a molécula ela vai absorver energia e nós sabemos que energia ela corresponde a algum cumprimento de onda de luz então essa daqui é a diferença de energia entre os nossos orbitais e o cumprimento dessa diferença ela é de aproximadamente 180 nanômetros e você pode medir isso utilizando um espectrofotômetro e existe outra possibilidade se você olhar esses elétrons aqui esse par de elétrons pi então nós temos elétrons não ligantes e aí nós podemos dizer que esses elétrons não ligantes eles estão em orbital de maior energia do que sob tal molecular ligante aqui e outra possibilidade é colocar esse orbital não ligante aqui e não é obrigatório eu colocarei se o hospital sem ligação aqui mas se eu quiser eu posso colocar os elétrons aqui em azul e se o hospital mas claro eu não sou obrigado mas quando isso acontece nós temos um tipo diferente de transição ou seja nós ainda estamos falando sobre esse orbital aqui que é o antigo hut ou não ligante que nós podemos colocar como pi asterístico e aí nós podemos ter uma transição do nosso hospital n para o nosso hospital pi asterisco isso porque nós temos um composto de carbone lu e quando eu estou falando de elétrons não ligantes aqui eu estou querendo dizer ante ligantes que é diferente aqui dos elétrons não ligantes porque nós temos um par de elétrons livres aqui e aí nós vamos pensar na diferença de energia nesse caso ou seja a diferença de energia aqui essa diferença de energia que no caso ela é menor do que essa diferença de energia aqui e aí o que acontece com um comprimento de onda de luz que é absorvido se nós tivermos menor energia como a energia o comprimento de onda elas são inversamente proporcionais então o comprimento de onda ele vai ser maior e aí nós podemos dizer que essa diferença de energia menor e por isso nós vamos ter um cumprimento de onda maior que vai ser de 290 nanômetros então essa transição aqui corresponde ao menor número de energia e isso faz corresponder a um maior comprimento de onda e esse é um conceito bastante importante porque toda vez que você diminui a diferença de energia entre os seus orbitais você aumenta o cumprimento de onda de luz que é absorvido nós vamos falar disso em próximos vídeos porque é daí que vem a idéia de cor