If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Se você está atrás de um filtro da Web, certifique-se que os domínios *.kastatic.org e *.kasandbox.org estão desbloqueados.

Conteúdo principal
Tempo atual:0:00Duração total:12:37

Números quânticos para os primeiras quatro orbitais

Transcrição de vídeo

agora que já vimos os quatro números quânticos vamos treinar um pouco sobre eles e aplicá-los as quatro primeiras camadas eletrônicas ou seja os quatro primeiros níveis de energia e o primeiro caso que nós temos aqui é quando o n for igual a 1 nesse caso quando o enem igual nós estamos falando sobre o primeiro nível de energia ou a primeira camada eletrônica agora vamos pensar sobre o segundo número quântico tá o número quântico secundário l nesse caso aqui nós podemos ver a possibilidade do l lembrando que o l sempre vai começando do zero e ele vai até o número igual a eni - 11 - um é igual a zero então só temos uma possibilidade é que para esse orbital que é igual a zero certo e sabemos também que quando ela é igual a zero nós estamos falando de um orbital s agora vamos falar sobre o nosso terceiro número quântico ml como já vimos no vídeo passado o ml nos dá a orientação de se ouvir tal é se ele vai de um número igual a menos here até o l como aqui a gente só tem uma possibilidade para esse eric é igual a zero o nosso ml também será igual a zero então esse orbital é só tem uma possibilidade de orientação o que faz muito sentido porque como já vimos no último vídeo e se o hospital s representa uma espero seja uma esfera só tem uma possibilidade de orientação então por esse motivo podemos dizer que só temos um hospital aqui possível nós também poderíamos de terminar esse número de orbitais aqui simplesmente levando o enem ao quadrado e nesse caso como o enem é igual a 11 ao quadrado vai ser igual a 1 então só podemos encontrar um orbital nesse primeiro nível de energia vamos seguir em frente agora determinar o total de elétrons que temos aqui nesse orbital s como quarto número quântico fornece o spin do elétron e no caso nós podemos ter duas possibilidades do spin para o elétron mais meio e menos meios sejam elétrons girando num sentido ou girando em outro então por esse motivo nós podemos ter dois elétrons queen orbital zincado orbital então como temos um hospital aqui apenas nós podemos ter dois elétrons no máximo aqui nesse caso agora seguindo adiante também o máximo de elétrons que nós temos aqui nessa primeira camada ou seja nesse primeiro nível de energia como a gente só tem uma possibilidade de um orbital e nesse orbital nós temos aqui a possibilidade de ter no máximo dois elétrons então só podemos ter no máximo dois elétrons dessa primeira camada uma outra possibilidade também de encontrar o total máximo de elétrons nessa camada seria simplesmente multiplicando dois porém ao quadrado então como l é igual a um nós teríamos então um ao quadrado e multiplicado aqui por 2 1 ao quadrado é um duas vezes um é igual a 2 é esse número aqui que nós encontramos ou seja na primeira camada ou no primeiro nível de energia nós podemos ter no máximo dois elétrons agora vamos seguir adiante e para o n igual a 2 ou seja segundo nível de energia ou a segunda camada eletrônica agora se o nosso número quanto o principal é igual a 2 o nosso número quântico secundário l que de repente desse número quântico principal vai ser todo o caminho de zero até n - 1 e como ele é igual a 22 - um é igual a um então teríamos aqui uma possibilidade de era igual a zero e l igual novamente recapitulando quando o enem foi igual a 2 nós temos duas possibilidades aqui para o número quântico secundário 0 e 1 nós já vimos aqui que quando l for igual a zero nós só temos uma possibilidade de um orbital certo e que o formato desse orbital é uma estrela mas é claro que isso aqui que eu desenhei está errado porque como nós estamos falando do segundo nível de energia os elétrons estão mais distantes do núcleo então isso é que seria uma esfera bem maior porque o elétron está bem mais distante do núcleo ok agora quando l é igual a um nós temos o orbital chamamos de pc duet esse orbital pt tem aquele formato de um até como eu já mostrei pra vocês no último vídeo nesse caso aqui nós temos 1 ml iml que é o nosso terceiro número quântico que dá orientação aqui desse orbital seria igual a menos l ou seja uma possibilidade que vai de menos l até ele e então teríamos aqui - 10 e 11 e então quando ele for igual a 1 ml é que vai nos dar três possibilidades de orientação - 10 e um então e se altera que poderia ter três possibilidades de orientação e que seria a primeira no eixo x a segunda no eixo y ea terceira no eixo z então nesse caso aqui nós teríamos um total de 3 orbitais aqui três possibilidades de orbitais certo então nesse caso quanto os orbitais nós teríamos aqui nessa segunda camada então mais três igual a 4 uma outra forma de obter esse número de orbitais seria levando o enem ao quadrado como é né é igual a 2 nós teríamos aqui dois ao quadrado e isso é igual a quatro então agora vamos ver o total de elétrons em cada um desses orbitais como já havia buscado orbital pode ter no máximo dois elétrons então aqui nesse primeiro orbital é se nós teríamos aqui um total de 2 elétrons certo e aquino orbital p nós teríamos um total de 6 elétrons já que são três orbitais e como cada orbital permite um máximo de 2 elétrons duas vezes 3 ser igual a 6 então como temos aqui dois elétrons do orbital s e 6 elétrons do orbital p nós teremos um total aqui de 8 elétrons nessa camada na segunda camada que e também poderíamos chegar a esse valor simplesmente levando o enem é o quadrado e multiplicando aqui por dois então por exemplo n ao quadrado seria 2 ao quadrado exige 22 ao quadrado é 4 duas vezes 4 é igual a 8 e esse seria o total de elétrons aqui nesse segundo nível de energia nessa segunda camada eletrônica então seguindo adiante vamos agora para o nosso terceiro nível de energia nossa terceira camada eletrônica quando o enem nesse caso o origo igual a 3 quando o nosso número quântico principal for igual a 3 no nosso número quântico secundário vai de zero até em -1 então teremos aqui uma possibilidade de n igual a zero uma outra possibilidade sendo igual a 1 e uma outra possibilidade sendo igual a 2 já que 3 - um é igual a 2 então teremos um total de três possibilidades para o nosso número quântico secundário certo e aí já havíamos aqui nesse caso quando ela foi igual a zero o nosso número quântico magnético será igual a um e aí teremos apenas orbital s e orbital é só tem uma possibilidade de orientação certo agora quando nosso érico igual nós teremos o nosso hospital p eo nosso hospital pt tem três possibilidades de orientação agora nós vamos ver quando o l foi igual a 2 e aí nesse caso o nosso número quântico magnético ml mas sempre de - l até mais l então teremos aqui - 2 - 1 0 1 e 2 ou seja teremos cinco possibilidades para essa orientação desse orbital então aqui como vimos quando o ele for igual a zero nós teremos apenas uma possibilidade de orientação quando ele for igual a 1 nós temos três possibilidades de orientação mas agora quando sl for igual a 2 nós teremos cinco possibilidades de orientação é que eu seja o nosso número quântico magnético igual - 2 - 1 0 1 e 2 e esse orbital aqui com essas cinco possibilidades de orientação nós chamamos de orbital de então quando o sl for igual a 2 nós teremos aqui cinco possibilidades de orientação agora um detalhe interessante a se observar também é que esse hospital é se tem o formato de uma esfera certo orbital pt tem um formato de um haltere certo agora esse hospital de já é muito complexo de desenhar então por esse motivo vamos apenas trabalhar com a idéia e esse hospital detenção com possibilidade de orientação ok ok agora qual seria o total de orbitais que nós teríamos aqui nessa terceira camada no total de orbital nesse caso basta somar essas possibilidades aqui então seria um mais três mas sim o cookie é igual a 9 certo uma outra forma também de obter o total de hospitais em que seria levando o enem é o quadrado e três ao quadrado aqui nesse caso seria igual a 9 agora qual seria o total de elétrons em cada um desses orbitais como cada orbital permite um máximo de 2 elétrons deste primeiro orbitava que nós temos dos elétrons nesse segundo orbital é que nós podemos ter um total de 6 elétrons e nesse terceiro orbital é que nós podemos ter um total de 10 elétrons já que nós temos cinco possibilidades de orientação seja sim o corby tais em cada orbital nós temos um máximo de 2 elétrons então teremos duas vezes 5 que é igual a 10 elétrons agora o total de elétrons aqui nessa camada nesse terceiro nível de energia seria apenas formar essa quantidade de elétrons aqui em cada um desses orbitais dois mais seis a oito mais 10 é igual a 18 elétrons e como já vimos também uma outra possibilidade de determinar o valor total de elétrons aqui que tem essa camada seria levando é o quadrado x 2 então nós estamos aqui 2 vezes 3 ao quadrado 3 ao quadrado é igual a 9 duas vezes 9 é igual a 18 então nós estamos um total de 18 elétrons dessa terceira camada nesse terceiro nível de energia aqui então vamos seguir agora para o n igual a 4 então quando o n for igual a 4 ou seja o nosso número quântico principal for igual a quatro quais serão as possibilidades aqui para o número quântico secundário como vimos um número quântico secundário eres mas sempre de zero até em -1 então temos aqui é igual a zero era igual a um l igual a 2 e l igual a 3 ou seja em menos 1 e como e nem igual a 4 4 - um é igual a 3 então quando ele for igual a 4 nós temos essas quatro possibilidade a destaque para o ad certo e vimos também que quando ele for igual a zero nós temos orbital s quando l for igual a 1 nós temos orbital p quando ele for igual a 2 nós temos orbital de e quando ele for igual a 3 agora nós temos o orbital chamado f essas quatro letras é que vem da espectroscopia atômica e apesar de não ser mais utilizado nessa área essas letras acabaram ficando para representar que esses orbitais nós vimos também que quando temos o orbital é se nós temos uma possibilidade de orientação quando temos orbital pi nós temos três possibilidades de orientação quando temos orbital de nós temos cinco possibilidades de orientação agora quais seriam as possibilidades de orientação de seu capital fm para determinar isso nós precisamos determinar o terceiro número quântico ml certo eo ml sempre vai ter um valor de menos l até l então para esse é igual a 3 aqui nós teremos o iml que vai de menos 3 depois - 2 - 1 0 1 2 e 3 então aqui nesse caso quando ele for igual a 3 nós temos aqui sete possibilidades de orientação então para o orbital efe nesse caso nós teremos sete possibilidade de orientação então qual seria a quantidade total de hospitais aqui para esse n igual a 4 aqui então somando esse total de hospitais é que nós teremos um total de 16 orbitais certo e nós podemos também chegar a esse valor simplesmente levando e no quadrado e quatro ao quadrado é igual a 16 certo agora vamos determinar o número total de elétrons que têm cada um desses orbitais nesse primeiro orbital é sic como nós podemos ter no máximo dois elétrons nós teremos um total de 2 elétrons no orbital pe um total de 6 elétrons no orbital de um total de 10 elétrons e no hospital efe como nós teremos aqui sete possibilidades de orientação nós teremos o total de no mar 5 14 elétrons certo e com isso a gente também chega à conclusão que teremos um total de 32 elétrons aqui nessa camada ou seja nessa quarta camada já que o total de elétrons aqui a gente também pode determinar com essa expressão duas vezes em um quadrado e 2 vezes n que é 4 ao quadrado certo 4 ao quadrado é igual a 16 duas vezes 16 é igual a 32 elétrons então nós temos um total de 32 elétrons dessa quarta camada nesse quarto nível de energia eu espero que os exercícios têm tido uma boa idéia de como trabalhar com os números quânticos e também que você tenha chegado à conclusão de que cada um deles vai depender de outro número quântico por exemplo o ml depende do l eo r depende do ele é que nesse caso não é esse exercício também te dá uma boa idéia de como funciona a tabela periódica e todas as configurações eletrônicas