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Biblioteca de Física
Unidade 10: Aula 3
Leis da termodinâmica- Macroestados e microestados
- Processos quase estáticos e reversíveis
- Primeira lei da termodinâmica / energia interna
- Mais sobre energia interna
- O que é a primeira lei da termodinâmica?
- Trabalho devido à expansão
- Diagramas PV e trabalho de expansão
- O que são diagramas PV?
- Demonstração: U=(3/2)PV ou U=(3/2)nRT
- Trabalho feito por processo isotérmico
- Ciclo de Carnot e máquina de Carnot
- Demonstração: Índices de volume em um ciclo de Carnot
- A prova de que a entropia é uma variável de estado válida
- Esclarecimento da definição de entropia termodinâmica
- Reconciliando a termodinâmica com as definições de estado de entropia
- Noções de entropia
- Maxwell e a segunda lei da termodinâmica
- Mais sobre entropia
- Eficiência de uma máquina de Carnot
- Eficiência de Carnot 2: revertendo o ciclo
- Eficiência de Carnot 3: demonstração de que é a mais eficiente
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Ciclo de Carnot e máquina de Carnot
Introdução ao ciclo de Carnot e à máquina de Carnot. Versão original criada por Sal Khan.
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Por que a curva isotérmica não viola a 2ª Lei da Termodinâmica?(4 votos)
Boa pergunta!
Por que ela é ideal. Ou seja, despresa as pedas.
Mas a primeira lei considera tudo como um ideal sem perdas.
A curva isotermica só mostra que se mantermos a mesma temperaura em um gás, a variação da pressão influencia no volume e vice versa. Mas não diz que irá ocorrer variação de energia interna, levando em concideração o sentido ideal. Isso quer dizer que não tem perda de energia pois Q=Trabalho.
Já a segunda lei da termodinamica enuncia que " É impossivel uma transformação cíclica cujo único resultado final seja converter em trabalho todo o calor extraído de uma só fonte de calor em temperatura constante. Mas a segunta lei já considera o rendimento.
Mas não se esqueça que a curva isotermica mostra a transformação isotermica de um gás e não chega a completar um ciclo.(6 votos)
- Se ela está em um modo adiabático , que impedi que o calor saia do sistema e a temperatura é constante porque ela diminui, se transformando em T2 ?(1 voto)
Para um gás ideal, a variação da energia interna é escrita como:
ΔU = nCvΔT (1)
ou também
ΔU = Q-W (2)
Como a expansão é adiabática, (2) fica:
ΔU = -W (3)
Juntando (1) e (3) temos:
W = -(nCvΔT) (4)
Reescrevemos (4) dessa forma:
W = -(nCv(T2-T1)) (5)
Portanto,
W = nCv(T1-T2) (6)
Verificamos, pois, que como T1 é maior que T2, o trabalho realizado pelo gás na expansão é positivo (como é de se esperar) e por isso a temperatura T2 deve ser menor que T1 (do contrário teríamos trabalho negativo, ou seja, realizado sobre o gás, na expansão, o que não é verdade).(3 votos)