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Química - Ensino Médio
Isômeros
Isômeros estruturais, estereoisômeros, isômeros geométricos, isômeros cis-trans e enantiômeros.
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- Àsele fala que são chamados de estereoisômetros, mas o certo não seria estereoisômeros? 4:12(3 votos)
- Mais um ótimo vídeo da Khan Academy, no entanto o vídeo poderia ao menos possuir legenda em Português, visto que muitos alunos não dominam o inglês(2 votos)
- Nomenclatura dos dois isômeros estruturais (C4H10)
I) butano
II) 2-metil-propano
Nomenclatura dos dois estereoisômeros (C4H8)
III) Cis-2-buteno
IV) Trans-2-buteno
Nomenclatura dos dois enantiômeros
V) R-Bromoclorofluormetano
VI) S-Bromoclorofluormetano
Estão corretas as nomenclaturas, ou não? Tenho um pouco de dificuldade em dar nomes aos compostos orgânicos :/(1 voto) - Seria possível outro elemento possuir a capacidade do carbono de se ligar a 4 átomos? Se sim, quais?(1 voto)
- Sim. Todos os da família do carbono (carbono, silício, germânio, estanho, chumbo e flerovium).(1 voto)
Transcrição de vídeo
RKA8JV Muitas vezes, vemos na Química, moléculas que são diferentes, mas que
têm os mesmos átomos constituintes. Por exemplo, essa molécula
aqui do lado esquerdo, ambas têm quatro átomos de carbono,
1, 2, 3, 4. Essa aqui, 1, 2, 3, 4. Então, podemos iniciar
a escrita da fórmula química, C₄. Se contarmos o número de átomos de hidrogênio,
em cada uma vez vemos que as duas possuem 10, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10. E aqui, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10. Então, as duas possuem
a mesma fórmula química, C₄H₁₀, porém, são fundamentalmente
moléculas diferentes. Podemos ver que possuem
diferentes ligações, aqui temos um carbono que está
ligado a 3 átomos de carbono e a 1 átomo de hidrogênio. Nesta outra molécula não dá para encontrar nenhum carbono que esteja ligado a outros 3. Posso encontrar um que esteja ligado a 2,
mas não ligado a 3 como na molécula abaixo. Então, como podemos colocar
os átomos ligados adequadamente se os mesmos se ligam de formas diferentes? Nesta situação, em que temos a mesma quantidade
de átomos com a mesma fórmula química e ainda assim estamos lidando
com moléculas diferentes, ou pelo fato das ligações serem diferentes
ou por diferentes formas geométricas moleculares, chamamos as duas moléculas de isômeros. Isômeros têm a mesma fórmula química, mas com diferentes ligações, geometria molecular ou orientação espacial,
então, vamos escrever aqui. Diferentes ligações, geometria molecular,
ou com orientação espacial diferente. Neste primeiro caso temos diferentes ligações,
e chamamos esse tipo de isômero de estrutural, ou seja, vamos escrever isômeros estruturais. Quando olhamos para esses outros dois exemplos, vemos que não só têm a mesma fórmula química,
mas possuem os mesmos tipos de ligação. Aqui nós temos 4 carbonos, 1, 2, 3, 4, 1, 2, 3, 4. Temos 8 hidrogênios, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8,
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, portanto, C₄H₈. As ligações parecem ser as mesmas. Acima, temos 2 átomos de carbono
ligadas por ligação dupla, cada qual com 1 átomo de hidrogênio
e 1 átomo de carbono ligado a ele, e este há 3 átomos de hidrogênio. Se observarmos as ligações abaixo,
vemos que são as mesmas, a única diferença que podemos notar, é que
na molécula acima temos o CH₃ na parte inferior, e na molécula abaixo temos o CH₃ na parte superior. Podemos até pensar que não tem importância, uma vez que as moléculas estão sempre em movimento, pode ter uma rotação, essa molécula pode estar sofrendo rotação se fosse ligação simples ao invés de uma dupla ligação, como temos aqui com os 2 átomos de carbono. Essa ligação dupla não permite a rotação
e, por isso, essas duas moléculas são diferentes. No caso da molécula acima,
temos as duas ligações de CH₃ voltadas para baixo, enquanto que no caso da molécula abaixo, uma ligação de CH₃ está localizada abaixo
enquanto que a outra está acima, ou seja, estão em lados opostos. Então, esse tipo de isomeria, onde você tem
os compostos que apresentam a mesma fórmula, mas difere na fórmula estereoquímica, ou seja, os átomos assumem diferentes posições relativas no espaço, são chamados de estereoisômeros Esse estereoisômero da esquerda possui
uma isomeria que chamamos de se cis-trans. A isomeria geométrica cis-trans ocorre quando um par de isômeros apresentam a mesma fórmula molecular mas são diferentes em suas formas estruturais. Então, temos isômeros cis-trans,
ou isômeros geométricos. E a molécula do lado direito, o que pode estar acontecendo com ela? Pois a mesma não possui geometrias cis-trans. As duas moléculas tem o flúor, carbono, bromo
e o hidrogênio, lidados da mesma maneira. Como podem ser diferentes? Para diferenciá-las é necessário sobrepor uma à outra. Você pode ver que é impossível,
são formas espelhadas uma da outra. Por causa dessa diferença as duas moléculas
têm propriedades químicas muito diferentes. Estereoisômeros levam em conta sua
geometria espacial, e não apenas as ligações. Chamamos de enantiômeros, as moléculas
que são a imagem do espelho uma da outra e não são sobreponíveis,
nem por rotação, nem por translação. Então, vimos que no primeiro caso é mais fácil de perceber que as moléculas são diferentes, pois têm ligações diferentes. Mas as moléculas nas quais a geometria espacial é a diferença, possuem diferentes propriedades químicas, e essas são tão diferentes, que um tipo de estrutura molecular pode
fazer muito bem à saúde, enquanto a outra faz mal.