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O mol e a constante de Avogadro
Um mol de uma substância é igual a 6,022 × 10²³ unidades dessa substância (tais como, átomos, moléculas, ou íons). O número 6,022 × 10²³ é conhecido como número de Avogadro ou constante de Avogadro. O conceito de mol pode ser usado para converter massa em número de partículas e vice-versa.. Versão original criada por Sal Khan.
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(Uma dúvida bem peculiar) Se é de fato muito difícil imaginarmos um átomo, como é possível afirmar com certeza que 1g= 6,02x10²³ amu ?(8 votos)
Primeiramente nós não podemos afirmar com certeza, se os "fundadores" do pensamento científico te vissem dizer isso eles ficariam muito chateados. (kkk)
No caso, é difícil imaginar um átomo, mas é possível por meio de aparelhos fazer esses cálculos. No caso da sua dúvida, eles utilizam o Espectrômetro de Massa.(12 votos)
Dev-se escreve a unidade de medida MOL no plural ( MOLS como aparece na vidioaula ) ?(7 votos)- Voce escreve 1l para um litro e 2ls para dois litros ? Não, né! Porem escreve dois litros de agua, ou seja, quando voce cita como nome da unidade pode se escrever mols, mas quando usa com simbolo não,
1 mol de Fe
2 mol de Fe
1 mol de O
2mol de O(5 votos)
O vídeo realmente dá uma explicação um pouco complicada de se entender, ainda mais se a pessoa não tiver nenhum auxílio. Eu vou tentar simplificar:
O ponto do vídeo é ensinar o aluno a calcular a quantidade átomos em um elemento, levando em conta uma massa específica como 2,00g por exemplo. No exemplo abaixo eu calculei a quantidade átomos em 2,00g de xenônio.
1. Identifique a massa do elemento: Esta é a quantidade do elemento que você tem, em gramas. Por exemplo, se você tem 2,00g de xenônio, essa é a massa do elemento.
2. Encontre a massa molar do elemento: A massa molar de um elemento é a massa de um mol do elemento, em gramas por mol. Você pode encontrar isso na tabela periódica. Por exemplo, a massa molar do xenônio é 131,293 g/mol.
3. Use a fórmula para calcular o número de átomos: A fórmula é:
número de átomos = (massa do elemento / massa molar do elemento) x número de Avogadro
Onde o número de Avogadro é uma constante que é igual a aproximadamente 6,022 x 10^23 átomos/mol.
4. Substitua os valores na fórmula: Substitua a massa do elemento e a massa molar do elemento na fórmula. Por exemplo:
número de átomos = (2,00g / 131,293 g/mol) * 6,022 x 10^23 átomos/mol
5.Calcule o número de átomos: Faça o cálculo para obter o número de átomos. No exemplo acima, isso resulta em aproximadamente 9,17 x 10^21 átomos de xenônio.
Caso você não saiba como descobrir a massa molar de um elemento, aqui vai outra dica:
A maneira mais fácil de calcular a massa molar de qualquer elemento é simplesmente olhar para a tabela periódica. A massa atômica listada para cada elemento na tabela periódica é na verdade a massa molar do elemento em gramas por mol (g/mol).
Por exemplo, se você olhar para o carbono (C) na tabela periódica, verá que a massa atômica listada é 12.01. Isso significa que a massa molar do carbono é 12.01 g/mol.
Para moléculas compostas por mais de um átomo do mesmo elemento (como O2 ou N2), você simplesmente multiplica a massa molar do elemento pelo número de átomos na molécula. Por exemplo, a massa molar do oxigênio (O2) seria 2 * 16.00 g/mol = 32.00 g/mol.
Lembre-se, a massa molar é a massa de 1 mol do elemento ou molécula, e o número de Avogadro (6.022 x 10^23) nos diz que há esse número de átomos ou moléculas em 1 mol. Portanto, a massa molar também pode ser vista como a massa de 6.022 x 10^23 átomos ou moléculas do elemento ou molécula.
Na tabela periódica, a maioria dos elementos são monoatômicos, o que significa que eles são compostos por um único átomo. Isso inclui todos os metais (como ferro, níquel, sódio), gases nobres (como hélio, argônio, criptônio) e alguns não-metais.
No entanto, existem sete elementos na tabela periódica que naturalmente formam moléculas diatômicas, ou seja, moléculas compostas por dois átomos do mesmo elemento. Esses elementos são conhecidos como "os sete diatômicos" e incluem:
1. Hidrogênio (H2)
2. Nitrogênio (N2)
3. Oxigênio (O2)
4. Flúor (F2)
5. Cloro (Cl2)
6. Bromo (Br2)
7. Iodo (I2)
Esses elementos formam moléculas diatômicas porque são mais estáveis quando formam uma ligação covalente com outro átomo do mesmo elemento.
Além disso, existem elementos que podem formar moléculas com mais de dois átomos. Por exemplo, o enxofre pode formar moléculas de oito átomos (S8) e o fósforo pode formar moléculas de quatro átomos (P4).(9 votos)
Então, É só eu multiplicar o número de Mol com a massa atômica? Por exemplo, 1 mol de 16O = 16 gramas/ 2 Mols de 16O = 32 gramas?(8 votos)
Caso seja para calcular a massa em g/mol de cada átomo.(7 votos)
Por quê ele fala "douze" ao invés de "doze"?
brincadeira a parte, esse é um dos vídeos mais confusos que vi por aqui(6 votos)
Aos 8 minutos, ele trata de Mol. Pelo contexto, entendi que, por exemplo, o C6 possui massa atômica de 12 gramas, então equivale a um mol. Já o Al massa atômica de aproximadamente 27 gramas, que tbm equivale a um mol. Então mol é função da massa atômica de cada elemento ?(2 votos)
Quando falamos C4H10 por exemplo quer dizer que temos 4 mols de carbono e 10 mols de hidrogênio entao em uma anologia bem simples pense:
Que mol seria o numero de baldes e dentro dos baldes tem areia que seria a massa do atomo entao --> temos C4H10 onde 4 é mols ou seja temos 4 baldes e dentro de cada baldes tem 12 g de areia ( g de carbono) para saber o total de areia (carbono) é só pegar 4 baldes (mol) × 12 g de areia (gramas de atomo) que da 48 areia/baldes ( g/mol) e o mesmo você faz para o hidrogenio = 1 g de areia × 10 baldes = 10 g de areia/ baldes ( g/mol), ou seja mol é a quantidade de atomo contido em alguma molecula ou olhando para o exemplo do balde e areia é a quantidade de areia que tem em cada balde, assim quando fala que tem 1 mol de Al significa que tem em uma molecula tem 1 atomo de Al q vale 27 se fosse 2 seria 2 atmo de Al e assim por diante ...., espero ter ajudado, bons estudos :-D(6 votos)
- Muito confuso este vídeo, acho que falta metodologia para ensinar de forma mais simples o assunto.(4 votos)
Se um mol equivale a 12 gramas e uma grama de carbono equivale a 1 mol de unidade. Esse mol de unidade é um mol inteiro ou é uma fração de 1/12 avos de carbono- 12?(2 votos)
Na verdade, em 12 gramas de carbono-12 há 1 mol de carbono 12.
1 mol de UNIDADES DE MASSA ATÔMICA (U) é igual a um grama. Como o carbono-12 tem 12 U, então ele tem 12 gramas.
O que confunde é que primeiro ele define o que é um mol usando o carbono-12, e logo depois já pula para explicar a relação unidade de massa atômica e mol. É bem simples. Basta multiplicar a quantidade de massa atômica (U) pela quantidade de mols.(10 votos)
- Atenção pessoal, NÃO EXITE MOL NO PLURAL. O correto é, 1 mol, 2 mol, 3 mol, 5 mol.... Assim como o pi, já reparou que não falamos 2 'pis', 5 'pis'? É por que assim como o pi, o mol é um número e não possui plural.(2 votos)
- Corretíssimo, apenas quando o mol representa um número. Agora, quando representa uma unidade de medida, o mol deve concordar com o número. Regra aplicável, principalmente, quando escrito por extenso. E tem mais, no português brasileiro trata-se de um nome masculino, já em português europeu, feminino.(4 votos)
Pelo que eu consegui entender, então eu posso multiplicar a quantidade de mols pelo número atômico?(2 votos)
Transcrição de vídeo
RKA4JL - Você vai assistir agora a mais uma aula
de Ciências da Natureza. Nesta aula vamos conversar sobre o mol
e o número de Avogadro. Em aulas passadas já apresentamos
a ideia de massa atômica média e começamos a perceber que poderia
ser uma forma muito útil de pensar sobre a massa em um nível atômico
ou em um nível molecular. Agora, o que vamos fazer neste vídeo
é conversar sobre as massas que podemos realmente ver
em um laboratório de química. Afinal, é muito improvável que um laboratório
você esteja lidando com apenas um átomo ou com apenas alguns átomos,
ou algumas moléculas. Na verdade, é mais provável que você lide
com vários gramas de uma substância real. Então, como vamos sair
das massas em uma escala atômica e chegar às massas de amostras que você vê
em um laboratório de química real? Ou, eu acho que você poderia dizer,
na escala do mundo a nossa volta? Bem, a comunidade dos químicos
criou uma ferramenta útil para fazer isso. Para pensar sobre isso, vamos pegar
um determinado elemento aqui. Que tal o lítio? Sabemos que a massa atômica
média do lítio é 6,94, 6,94 unidades de massa atômica
unificada por átomo de lítio. Sendo assim, se eu tivesse
um determinado número de átomos de lítio, tal qual a gente multiplicasse
esse número com a massa atômica (vou escrever aqui: vezes
um determinado número de átomos) e então a gente acabasse tendo
como resposta 6,94 gramas de lítio, qual seria esse
número de átomos? Esse o número de átomos é 6,02214076
vezes 10 elevado à vigésima terceira potência. Portanto, se você tiver uma amostra
com esse número de átomos de lítio, essa amostra terá
uma massa de 6,94 gramas. Qualquer que seja a massa atômica média,
em termos de unidade de massa atômica unificada, se a gente tiver esse
número aqui de átomos, teremos uma massa desse mesmo
número aqui em termos de gramas. Agora você pode estar se perguntando:
"Tem um nome para esse número?" De fato tem um nome, sim. É chamado
de número de Avogadro, em homenagem ao químico italiano do início
do século 19 Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, ou simplesmente
Amedeo Avogadro. Na maioria das vezes a gente normalmente não vai
lidar com dados que tenham tantos algarismos significativos, por isso geralmente a gente aproxima
esse número para 6,022 vezes 10²³. Agora, outra palavra com a qual é muito útil
se familiarizar em química é com a ideia de mol. Mas o que é um mol?
A palavra mol foi usada pela primeira vez pelo químico alemão Wilhelm Ostwald,
no final do século 19. Ele surgiu com a palavra por causa
de sua relação com a molécula. Agora, o que essa palavra significa?
No contexto da química, um mol diz para a gente que você tem
uma quantidade de alguma coisa. Bem, é tipo
a palavra dúzia. Se eu disser que tem uma dúzia
de ovos, quantos ovos eu tenho? Se eu tenho uma dúzia de ovos, isso
significa que eu tenho 12 ovos. É a mesma ideia com o mol. Se eu disser
que tenho um mol de átomos de lítio significa que eu tenho
uma certa quantidade de átomos de lítio. Mas nesse caso, eu teria quanto desse átomo,
ou seja, quantos átomos de lítio eu teria? Um mol de átomos de lítio
significa dizer que eu tenho 6,02214076
vezes 10²³ átomos de lítio. Exatamente a mesma ideia, só que o número
de Avogadro é bem mais cabeludo do que uma dúzia. Bem, que tal agora a gente usar nossos novos
poderes de mol e o número de Avogadro para começar a fazer
algumas coisas úteis? Vamos dizer que alguém chegou
perto de você e disse o seguinte: "Ei, eu tenho aqui uma amostra de
15,4 miligramas de germânio. Com quantos átomos de germânio
eu estou lidando?" Pause este vídeo
e tente pensar sobre isso. E aí, pensou? Nós temos aqui
15,4 miligramas de germânio. Ok, deixe-me limpar a tela e tirar essa tabela periódica
para a gente ter espaço para trabalhar. O primeiro passo a fazer aqui
é converter isso para gramas de germânio. Sendo assim, podemos fazer
um pouco de análise dimensional. Podemos simplesmente multiplicar isso aqui
por cada grama de germânio que equivale a mil
miligramas de germânio. Se você multiplicar isso aqui
por um milésimo ou dividir por mil, terá como resposta o valor
em gramas de germânio, e você pode ver isso aqui
na análise dimensional, vendo que isso aqui cancela isso aqui, deixando
a gente apenas com os gramas de germânio. Agora que temos uma expressão
em gramas de germânio aqui, podemos pensar em mols
de germânio. E como fazemos isso? Vamos multiplicar
por alguma quantidade e no denominador vamos querer gramas de germânio
para que análise dimensional funcione. Então, gramas de germânio. No numerador queremos que a nova expressão
seja em termos de mols de germânio. Um mol de germânio é igual
a quantos gramas de germânio? Bem, nós vemos isso bem aqui. A massa molar do germânio
é 72,63 gramas por mol. Então para cada mol
temos 72,63 gramas de germânio. Você pode ver
que as unidades funcionam. Esses gramas de germânio vai ser anular
com os gramas de germânio que temos aqui, deixando a gente apenas
com mols de germânio. Em uma prática de química real, descobrir os mols
de uma substância pode ser a coisa mais útil. Mas se você quiser descobrir
o número de átomos de germânio que temos aqui, basta multiplicar pelo número de átomos
que você tem por mol. A gente faz isso
para qualquer elemento, na verdade. Para cada mol você tem o número
de átomos igual ao número de Avogadro. Vamos aproximar isso aqui para 6,022 vezes 10²³
átomos de germânio para cada um mol de germânio. Só para revisar o que
acabamos de fazer: a gente tinha alguns
miligramas de germânio. Ao multiplicar o que temos por essa parte aqui,
teremos gramas de germânio, o que faz sentido, afinal estamos
basicamente dividindo por mil. Agora, ao multiplicar esse valor que
temos aqui em gramas de germânio pelo número de mols por grama,
que é o inverso da massa molar do germânio, chegamos ao número de mols
de germânio que temos aqui. E apenas para ter certeza
de que isso faz sentido, as unidades funcionam bem e se cancelam
ao fazer essa análise dimensional aqui. Agora se você pegar o que temos aqui em mols
e multiplicar pelo número de Avogadro teremos o número de átomos de germânio
que temos na amostra. E isso faz sentido. Se eu te dissesse que tem um
certo número de dúzias de ovos e se eu quisesse saber quantos ovos eu tenho
no total, bastaria multiplicar por 12, não é? Então toda essa expressão aqui é o número
de átomos. Número de átomos de germânio. Agora basta realizar esse cálculo para
encontrar o número de átomos de germânio, e eu vou fazer isso
aqui na calculadora. Temos aqui 15,4 miligramas. Se a gente quiser descobrir quantos
gramas temos, dividimos isso aqui por mil. Isso é o que a nossa análise
dimensional nos diz. E também faz sentido lógico
dividir isso aqui por mil. Essa é a quantidade de gramas
que temos. Assim, se a gente quiser descobrir
quantos mols nós temos, e diga-se de passagem que será
uma pequena fração de um mol, porque afinal de contas um mol aqui
tem 72,64 gramas e aqui temos uma pequena fração de um grama,
que é muito menor que 72,63 gramas, então sem dúvida teremos uma fração
bem pequena de um mol. Aqui em nossa análise dimensional
vimos que para descobrir o número de mols, basta dividir
esse valor por 72,63. Então, dividindo por 72,63 temos isso aqui,
que é o número de mols de germânio que temos. Agora se a gente quiser descobrir
o número de átomos de germânio, vamos multiplicar isso
pelo número de Avogadro. Então é isso aqui
vezes 6,022 vezes 10²³. Aqui na calculadora colocamos a potência antes
e depois clicamos no 10 elevado a x. X é a potência que colocamos,
que nesse caso é 23. Mas cada calculadora tem uma forma
diferente de fazer isso, ok? Então o resultado que temos aqui
é o número de átomos de germânio que temos. Agora, para obter o número de algarismos
significativos que precisamos ter olhamos para os dados que temos, ou seja,
para os algarismos significativos de todas as medidas. Aqui a gente tem quatro
algarismos significativos, quatro algarismos significativos
aqui também, mas aqui tem apenas três
algarismos significativos. Então arredondamos o que temos aqui
para ter apenas três algarismos significativos. Sendo assim, teremos
1,28 vezes 10²⁰, ou seja, temos aqui que o número de átomos
é aproximadamente igual a 1,28 vezes 10²⁰ átomos de germânio,
o que é muita coisa. Espero que você tenha compreendido todas
essas ideias de que conversamos neste vídeo e mais uma vez eu quero deixar
para você um grande abraço e dizer que encontro
você na próxima!