Potenciais de redução

Para poder calcular a força eletromotriz de uma pilha, convencionou-se medir o potencial (de redução e de oxidação) de cada eletrodo em relação a um eletrodo padrão, isto é, um eletrodo que estivesse em condições-padrão e que servisse de referência para se comparar com os demais eletrodos.

Para calcular a diferença de potencial da reação entre um par de reagentes, utiliza-se o potencial de redução padrão:

E = E r e d - E o x i

Comparando a semirreação $C u 2 + (a q) + 2 e - ⟶ C u (s) E ° = + 0, 34 V$ ‍ com a semirreação $Z n 2 + (a q) + 2 e - ⟶ Z n (s) E º = - 0, 76 V$ ‍, classifique as afirmações a seguir em V (verdadeiras) ou F (falsas):

	V	F
O potencial padrão do Cu2+ possibilita a essa substância ser reduzida.
A semirreação do Zn está escrita como uma reação de redução. Para colocá-la como reação de oxidação, deve-se fazer o inverso dela: $Z n (s) ⟶ Z n 2 + (a q) + 2 e -$ ‍.
A reação global de oxirredução é a somatória das duas semirreações: $C u 2 + (a q) + Z n (s) ⟶ C u (s) + Z n 2 + (a q)$ ‍.
A reação global de oxirredução será induzida.

Química - Ensino Médio

Curso: Química - Ensino Médio > Unidade 12

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