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Curso: Biblioteca de Química > Unidade 11
Lição 1: Estados da matéria- Estados da matéria
- Continuação do estudo dos estados da matéria
- Calor específico e calor latente de fusão e de vaporização
- Exemplo de calor específico, de fusão e de vaporização
- Problema de refrigeração da água
- Exemplo de mudança de estado
- Pressão de vapor
- Diagrama de fases
- Representação de sólidos, líquidos e gases com modelos particulados
- Polímeros amorfos e cristalinos
- Representação de ligas com modelos particulados
- Estrutura de metais e ligas
- Sólidos, líquidos e gases
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Continuação do estudo dos estados da matéria
Mais sobre plasma e pontes de hidrogênio. Versão original criada por Sal Khan.
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- o vídeo não deveria ter o seu final cortado.(8 votos)
- o Oxigênio têm apenas duas ligações, mas entendi o que o ocorre(1 voto)
Transcrição de vídeo
RKA3JV No último vídeo, abordamos os três estados da matéria com os quais estamos mais habituados
em nossa experiência cotidiana, o sólido, o líquido e o gás. Eu dei a entender que existe um quarto estado,
do qual eu não vou falar, porque geralmente não é abordado
por um curso de Química introdutório. Mas, certo debate surgiu no
fórum de discussão deste vídeo, então, pensei que deveria pelo menos fazer
referência ao quarto estágio, que é o plasma. Eu vou usar uma cor brilhante. Plasma é considerado o quarto estado,
porque tem algumas propriedades dos gases. De certa forma, é quase um subgrupo de gases, mas tem também propriedades de condutividade que normalmente não seriam associadas a um gás. E só para que você saiba, ao ouvir a palavra pela primeira vez, você pode pensar que plasma é uma coisa bastante exótica. No primeiro vídeo eu disse que é apenas
algo que ocorre em altas temperaturas, o que não é exatamente 100% correto, não precisa acontecer em altas temperaturas. Eu deveria ter dito que isso ocorre
sob circunstâncias especiais caracterizadas por um campo
eletromagnético muito forte ou algo precisa acontecer que leve, basicamente,
à colisão dos elétrons, ou ao deslocamento dos elétrons dos gases que teriam, caso contrário, mantido seus elétrons. Algo parecido acontece com os metais. Ao falar sobre ligações metálicas, falamos
sobre este conceito de mar de elétrons. Vamos supor que estejamos falando de ferro. O que acontece com a maioria dos metais é que eles têm tantos elétrons e estão tão dispostos a perdê-los, que os elétrons flutuam para fora dos átomos,
criando esse grande mar de elétrons. Os átomos tornam-se íon carregados positivamente, porque eles doam alguns elétrons para o mar. Eles são atraídos pelo mar
e isso que os torna maleáveis. E o mais importante, é isso que
lhes permite conduzir eletricidade. Mas, todos eles estão compactados
em uma estrutura muito densa. No caso do plasma, se pegar um gás e, lembre-se,
nos gases as coisas estão muito distantes. Portanto, você pega muitos gases
que têm alta energia cinética, mas eles precisam estar, e isso poderia acontecer
sob pressão muito baixa. Mas, eles estão se movendo
e colidindo uns com os outros, mas eles não estão próximos uns dos outros. Eles não formam uma estrutura fixa, não existe fricção entre eles, como no caso do líquido. O que acontece em um plasma, ou uma situação é quando você aplica um campo eletromagnético tão forte que os elétrons querem dissociar. Digamos que estes elétrons
comecem a se separar do plasma. Um sólido tem sua própria forma, um plasma tomará
a forma de seu recipiente, como um gás, e às vezes é descrito como um gás ionizado. E é descrito como um gás ionizado,
porque os elétrons estão separados. E quando os elétrons estão separados,
os átomos neutros tem agora cargas positivas. E, basicamente, isso permite
uma condução de eletricidade, porque agora estes elétrons estão livres para se mover. Pode-se dizer que soa como
um estado bizarro da matéria. Onde ele existe? Provavelmente, o mais próximo de casa,
ele existe em um raio. E isso é digno de um vídeo inteiro! Mas, a ideia é que você começa a ter uma enorme diferença de potencial entre as nuvens e o solo. E por causa dessa diferença de tensão
enorme entre os dois, há elétrons querendo entrar no solo. Há um acúmulo de elétrons aqui em cima querendo entrar no solo. Eles não podem fazê-lo, porque o ar é normalmente
um mau condutor, o ar é um isolante. O que acontece é devido ao alto eletro potencial. Os elétrons que estão perto nas moléculas
aqui em cima, pelo menos ao meu ver, seus elétrons querem escapar dessas nuvens. Seus elétrons começam a querer
afastar-se nas moléculas de ar. O ar é uma mistura de oxigênio,
nitrogênio e dióxido de carbono, eles começam a querer afastar-se das nuvens, eles começam a dissociar e a formar este ar ionizado. E, eventualmente, em algum momento, isso acontece de tal forma que pode realmente
haver condução da nuvem para o solo. Essa condução acontece quando o ar
estiver em um estado de plasma. A condução permite temperaturas extremamente elevadas e faz com que os elétrons fluam até o solo. Outro exemplo comum e você pode ver algo parecido, não exatamente parecido, mas pelo menos
um estado de plasma, existe nas estrelas. Isso é devido aos campos eletromagnéticos extremamente fortes, à pressão extremamente alta, e, neste tipo de ambiente, mais uma vez
eu estou simplificando demasiadamente, você pode obter um estado no qual
os elétrons podem dissociar-se das coisas, que do contrário não gostariam de perder seus elétrons. Eu achei que deveria abordar este assunto por ser
muito interessante e existe no universo. É em um nível universal, porque todas as estrelas
são feitas de plasma. Na verdade, é o estado mais comum
da matéria no universo. Porém, no nosso cotidiano encontramos provavelmente muito mais sólidos, líquidos e gases. Bom, e tem outra coisa que eu quero esclarecer. No último vídeo eu falei sobre a ligação
entre as moléculas de água, e digamos que estejamos falando do estado sólido. Portanto, eu tenho 1 oxigênio,
1 hidrogênio e 1 hidrogênio. E tem alguns elétrons aqui,
alguns elétrons aqui, vamos supor que haja um outro hidrogênio aqui. Um oxigênio e um hidrogênio, talvez haja um oxigênio aqui. Este tem hidrogênio e este tem 1 hidrogênio e tem 2 elétrons,
2 pares de elétrons. Eu falei sobre o conceito e nós abordamos
este assunto muitas vezes antes. Este oxigênio é tão eletronegativo que atrai os elétrons, e assim, a extremidade do oxigênio
passa a ter uma carga parcial negativa, enquanto a extremidade do hidrogênio passa a ter
uma extremidade parcial positiva, porque o hidrogênio, basicamente, todos os seus elétrons ficam perto do oxigênio. O hidrogênio acaba tornando-se como
este próton que está flutuando por aí, porque dissemos que não tem nêutrons
na maioria dos casos. Portanto, este tem uma carga ligeiramente positiva, este tem uma carga positiva. A extremidade polar positiva da molécula de água
é atraída pela extremidade polar negativa. Eu usei a expressão "ligações polares", o que lhe mostra que a minha memória de Química
do ensino médio não é perfeita. De fato, eu deveria ter dito ligações de hidrogênio. Portanto, esta é uma ligação de hidrogênio
e esta é também uma ligação de hidrogênio. Trata-se apenas de duas expressões
diferentes que eu usei. Eu só quero deixar isso claro, porque é isso que é normalmente utilizado durante a sua aula de Química e eu não quero confundi-lo. E esta é apenas a ligação em que existe a partir de
um átomo de hidrogênio parcialmente positivo, porque seus elétrons ficam perto do oxigênio. Um átomo de oxigênio parcialmente negativo
na molécula de água, porque roubou todos estes elétrons do hidrogênio. Pode ser desenhada assim, e é chamada também
de pontes de hidrogênio. As pontes de hidrogênio tendem
a se formar entre o hidrogênio ou um pequeno grupo de átomo super eletronegativo,
ou seja, o nitrogênio, o flúor e o oxigênio. Na verdade, estes são os três átomos mais eletronegativos. O nitrogênio, NH₃, quando ligado ao hidrogênio, é basicamente tão eletronegativo,
que você tem a mesma situação. Todos os elétrons ficam aqui, então, você tem uma carga parcial negativa
e parcial positiva nas extremidades do hidrogênio. A mesma coisa com ácido fluorídrico, Tem o mesmo "HF", tem o mesmo tipo
de ligações de hidrogênio. Neste caso, os hidrogênios seriam atraídos
pela parte do nitrogênio de outras moléculas, formando pontes de hidrogênio. Eu só quero esclarecer isso. E com isso, eu acho que podemos voltar a algumas das ideias do último vídeo e resolver alguns problemas. Vamos pegar o caso da água. Primeiramente, eu vou apresentar o problema. Vamos supor que tenhamos um...