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Transcrição de vídeo

nós já sabemos que presta silva galvani ou cinco sólido oxidado para aí uns en2 mais a oxidação ocorre no ano então vamos marcar aqui que esse vai ser o nosso ano do ose ano de cobre eles vão ser reduzidos em copos sólido ea redução vai acontecer no catho do então aqui nós temos o kaká tudo se nós começarmos uma concentração de um molar de sulfato de zinco e isso significa que na solução a nossa concentração inicial de zeni 2 mas também vai ser um molar e aqui nós temos um molar de sulfato de cobre o que quer dizer que na concentração inicial da nossa solução nós vamos ser um molar de cobre dois mais nós estamos sob condições padrões então nós temos um molar para as nossas concentrações nós estamos a 25 graus e nós temos sólidos puros nos nossos eletrodos e nós já sabemos que o potencial padrão pré seis células então meu e 0 vai ser igual a 1.10 volts então 1.10 volts isso quer dizer que nós temos uma reação espontânea que produz uma corrente então os elétrons eles vão passar aqui nesse fio e eles serão uma montagem nós teremos o nosso e zero em um dos vídeos de eletroquímica nós pegamos o e 0 nós calculamos o delta g zero nós usamos a seguinte equação nós fizemos delta g zero sendo igual a menos n que é o meu número de molde elétrons vezes efe que a minha constante de faraday vezes e zero que o meu potencial então vamos analisar a equação da variação de energia livre vamos calcular o nosso delta g então a partir da termodinâmica nós sabemos que o delta g vai ser igual a delta g zero mais r que a minha constante dos gases vezes até que a minha temperatura em kelvin e eu tenho ainda logaritmo natural do meu ciente da reação vamos pensar um pouco no consciente dessa nossa reação então que vai ter a mesma forma da nossa constante de equilíbrio então vou fazer a concentração dos meus produtos divididos pela concentração dos meus reagentes então o meu que vai ser igual a concentração dos meus produtos que no caso vai ser cn dois mais então zeni dois mais dividido pela concentração dos meus reagentes que aqui no caso eu vou ter co2 mais então pela concentração de co2 mais isso aki vai ser igual então a minha concentração que eu já vi antes que vai ser de um molar então eu vou ter aqui um molar / um molar também então a gente tem aqui um / um que eu sei que vai ser igual a 1 agora logaritmo natural de um agente já sabe que é igual a zero então eu vou cancelar todos esses termos então o meu delta g aqui o meu delta g ele vai ser igual a delta g zero que eu já vi em outro vídeo que esse delta g zero vai ser igual a menos 212 que elogiar o lis formol então quilojoules normal e isso faz sentido porque nós temos aqui uma reação espontânea então vamos marcar que essa aqui é uma reação espontânea espontânea a corrente ela vai passar e vai adquirir uma voltagem vamos olhar de novo nosso desenho então vamos voltar aqui a reação ela vai para a direita para fazer mais os nossos produtos o que vai acontecer com que quando a nossa reação lá vai para a direita nós vamos aumentar a concentração dos nossos produtos então a gente vai aumentar a concentração zeni dois mais e ao mesmo tempo a gente vai estar diminuindo a concentração de co2 mais então aqui diminuindo a concentração e aqui eu vou estar aumentando então consciente ele vai aumentar conforme a reação tende para a direita então que vai acontecer com delta g vamos pensar numa reação aqui vamos pensar no consciente vamos pensar que nosso inconsciente aumentou e que o valor dele vai ser de 10 mil então eu tenho aqui 10 mil então nós vamos ser muito mais produtos do que a gente certo agora o que é o delta g vamos fazer então então vou pegar aqui embaixo e eu tenho que o meu delta g ele vai ser igual ao meu delta g zero que aqui eu vou colocar o valor em jales por mal pra ficar melhor então aqui eu tenho menos 212 mil já ulisses formol e eu vou ter ainda bom eu vou usar essa equação que eu tenho aqui então eu tenho que fazer mais a minha constante dos gases que eu sei que é 8.314 eu tenho já ulisses formol vezes cá agora tem que botar a minha temperatura em kelvin que seu transformar 25 graus para kelvin eu vou ter 298 então 298 kelvin e eu ainda vou ter lugar itimo natural de 10 mil então logaritmo natural t 10 mil eu percebo que isso aqui é uma quantidade enorme de produtos quando comparados a reagentes neste momento então vamos pegar uma calculadora então eu tenho aqui a minha calculadora e eu vou começar fazendo o logaritmo natural de 10 mil então algo natural de 10 mil e vou ter esse valor que agora eu vou ter que multiplicar primeiro por 298 eu vou multiplicar de novo por 8.314 e agora eu tenho que fazer tem que somar com esse meu valor aqui do meu delta g zero então eu tenho que fazer mais então mas menos que eu tenho aqui ou menos 212 mil e eu vou ter então - 189 mil eu tenho um número bem grande que eu vou arredondar aqui pra que elogiá los pra ficar melhor então vou ter menos 189 ponto dois quilos jales então vou escrever aqui que o meu delta g vai ser igual a menos 189.202 jales formol eu estou muito preocupada que inter números exatos e só quero te mostrar o que acontece quando eu mudo valor de que então o que acontece conforme nós vamos aumentando que de 1 para 10 mil nós saímos de -212 quilojoules por mall e agora nós temos menos 189 ponto 2 quilo já o espanhol nós estamos chegando perto de zero ou seja a gente está chegando perto do equilíbrio quando que for igual a 10 mil a gente ainda vai ter um valor negativo então a reação ainda vai ser espontânea então vou marcar aqui que é espontânea é espontânea nós ainda vamos gerar uma corrente nós ainda temos mais produtos e nós ainda teremos uma voltagem neste momento qual seria essa a voltagem vamos pegar mais espaço aqui então a gente quer saber qual seria essa voltagem nós podemos encontrar o euza na nossa equação que leciono delta g com ele então nós vamos usar equação que diz que delta g mas ser igual a menos n vezes a minha constante de faraday vezes o meu potencial lembrando que ele vai ser um número de molde elétrons que eu vou estar transferindo para ser mais rápido eu não vou fazer esse cálculo mas se você fizer você terá que o seu é aqui vai ser igual a 0,98 volts é uma reação espontânea nós ainda temos uma voltagem erótica voltagem ela diminui um pouquinho mas no exemplo anterior quando a gente tinha condições padrões a voltagem era de 1.10 volts e nós perdemos um pouco de voltagem mas pense quão grande é esse número 10 mil nós temos tantos produtos comparados aos novos reagentes que nós ainda temos uma voltagem indecente de aproximadamente 1 volte então isso aqui é aproximadamente 1 volte que é bem próximo da nossa vantagem inicial agora o que acontece no equilíbrio nós sabemos que quando a gente está em equilíbrio o consciente ele vai ser igual ao nosso constante cá então quem vai ser igual a kaká ea constante de equilíbrio em 25° aqui então a nossa constante é igual a 1.5 oito meses 10 na 37 para essa reação a 25° essa vai ser a nossa constante de equilíbrio agora vamos usar car na equação com delta g e eu vou fazer uma coisa diferente então eu tenho aqui que o meu delta g ele vai ser igual a menos 212 que longe ao lhes formol então menos 212 quilos já o espanhol eu tenho que fazer isso mais a constante dos meus gases que é 8.314 e aqui eu tenho mais um parentes agora tem que fazer com a minha temperatura que é de 298 kelvin e eu tenho que fazer isso vezes logaritmo natural de um ponto 58 vezes 10 na 37 vezes 10 a 37 então eu vou fazer essa parte aqui primeiro da minha equação então vou pegar a calculadora e eu vou fazer primeiro lugar íntimo natural de 1.583 10 na 37 agora eu tenho que fazer esse valor vezes 298 e eu tenho que fazer ainda vezes 8.314 eu vou ter aproximadamente 212 então eu tenho aqui que o meu delta g ele vai ser igual então aqui desse lado da minha com ação eu vou ter mais 212 isso vai ser que elogiar lhes normal então quilojoules por mal mas perceba que aqui do meu outro lado eu tenho menos 212 quilos de arroz por mou então isso quer dizer que esse resultado vai ser igual a zero então eu tenho aqui menos 212 ou seja isso aki vai ser igual a zero então em equilíbrio o meu delta g vai ser igual a zero não existe diferença na energia livre entre os seus agentes seus produtos em equilíbrio por último vamos pensar na montagem da célula e equilíbrio vamos colocar o delta g na equação então se a gente vê aqui em cima que o nosso delta g é igual a zero então o meu ele tem que ser igual a zero também então o potencial da célula e vai ser aqui então o potencial da sala ele vai ser zero volts quando isso acontece a nossa bateria acaba eu espero que isso faça você entender as células galvânicas em termos de variação de energia livre